10 Atividades sobre Condutividade Elétrica – Química

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Dando continuidade ao assunto características das sustâncias, hoje falaremos sobre condutividade elétrica.

10 Atividades sobre Condutividade Elétrica – Química

Atividade 01 : Exercícios

Recursos

  • Questionário
    • Considere as seguintes amostras:

      I. solução aquosa de frutose

      II. cloreto de sódio sólido

      III. solução de iodo em tetracloreto de carbono

      IV. solução aquosa de metanol

      V. iodeto de potássio liquefeito

      Qual delas é boa condutora de corrente elétrica?

      a) I

      b) II

      c) III

      d) IV

      e) V

    • Combinando átomos de cloro e hidrogênio e de cloro e sódio, formam-se, respectivamente, HCl e NaCl, a respeito dos quais são feitas as afirmações:

      I) HCl é um composto iônico.

      II) NaCl é um composto molecular.

      III) HCl ioniza, quando colocado em água.

      IV)NaCl é um sal neutro.

      V) HCl apresenta uma ligação covalente polar.

      Das afirmações, são corretas, apenas: (Dado: número atômico H = 1 ; Na = 11 ; Cl = 17)

      a) I e III

      b) II e IV

      c) II, IV e V

      d) III, IV e V

      e) IV e V

 

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 02 : Exercícios

Recursos

  • Questionário
    • Alguns compostos, quando solubilizados em água, geram uma solução aquosa que conduz eletricidade. Dos compostos abaixo,

      I-Na2SO4

      II-O2

      III-C12H22O11

      IV-KNO3

      V-CH3COOH

      VI-NaCℓ

      formam solução aquosa que conduz eletricidade:

      a) apenas I, IV e VI

      b) apenas I, IV, V e VI

      c) todos

      d) apenas I e VI

      e) apenas VI

    • Solução não-eletrolítica é aquela em que o soluto presente mantém-se na forma de moléculas, não sendo condutora de corrente elétrica. A substância que, em água, forma uma solução não eletrolítica é:

      a) ácido sulfúrico, porque ioniza.

      b) cloreto de sódio, porque se dissolve e ioniza.

      c) glicose, porque somente se dissolve.

      d) hidróxido de sódio, porque sofre dissociação iônica.

      e) hidróxido de bário em presença de ácido sulfúrico em excesso ambos em solução aquosa.

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 03 : Exercícios

Recursos

  • Questionário
    •  A boa condutibilidade elétrica das soluções aquosas de cloreto de sódio deve-se ao movimento de:

      a) elétrons livres
      b) elétrons compartilhados
      c) moléculas solvatadas
      d) Moléculas dispensas
      e) íons dispersos.

    • A condutibilidade elétrica de uma solução aquosa depende:
      I) do volume da solução;
      II) da concentração de íons hidratados;
      III) da natureza do soluto.
      Dessas afirmações, apenas:
      a) I é correta.
      b) II é correta.
      c) III é correta.
      d) I e II são corretas.
      e) II e III são corretas.

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 04 : Exercícios

Recursos

  • Questionário
    • O gás HCl dissolve-se em água formando uma solução condutora de eletricidade. Entretanto, quando o gás é dissolvido em um solvente apolar, como o hexano, a solução resultante não conduz eletricidade. Essa observação conduz à seguinte conclusão:
      a) O HCl é um composto covalente, seja sob a forma gasosa ou dissolvida.
      b) O HCl tem ligação covalente apolar no estado gasoso, mas tem ligação covalente
      polar em solução aquosa.
      c) O HCl não se ioniza em água, mas o faz em hexano.
      d) O gás HCl é covalente, mas se ioniza em água.
      e) O HCl encontra-se permanentemente ionizado, mas isso só é aparente em água,
      quando os íons estão hidratados.
    • A é uma substância gasosa nas condições ambientes. Quando liquefeita praticamente não conduz corrente elétrica, porém, forma solução aquosa que conduz bem a eletricidade. Uma fórmula possível para A é:
      a) KBr   b) HCl     c) Ar     d) N2     e) O3

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 05: Exercícios

Recursos

  • Questionário
    • Combinando átomos de cloro e hidrogênio e de cloro e sódio, formam-se, respectivamente, HCl e NaCl, a respeito dos quais são feitas as afirmações:
      I) HCl é um composto iônico.
      II) NaCl é um composto molecular.
      III) HCl ioniza, quando colocado em água.
      IV) NaCl é um sal neutro.
      V) HCl apresenta uma ligação covalente polar.
      Das afirmações, são corretas, apenas: (Dado: número atômico H = 1 ; Na = 11 ; Cl = 17)
      a) I e III
      b) II e IV
      c) II, IV e V
      d) III, IV e V
      e) IV e V
    • À temperatura ambiente, o cloreto de sódio (NaCl) é sólido e o cloreto de hidrogênio (HCl) é um gás. Estas duas substâncias podem ser líquidas em temperaturas adequadas.
      a) Por que, no estado líquido, o NaCl é um bom condutor de eletricidade.
      b) Por que, no estado líquido, o HCl é um mau condutor de eletricidade?
      c) Por que, em solução aquosa, ambos são bons condutores de eletricidade?

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 06 : Exercícios

Recursos

  • Questionário
    • Dados os compostos:
      A: CH3COONa (Sal: acetato de sódio)
      B: CH3COOH (ácido acético)
      C: CH3CH2OH (álcool etílico)
      D: C6H12O6 (glicose)
      Pede-se:
      a) quais os que conduzem corrente elétrica, quando estão puros no estado líquido
      (fundido)?
      b) Quais os que conduzem corrente elétrica, quando dissolvidos em água?
    • Qual dos seguintes procedimentos é o mais indicado quando se quer distinguir entre uma porção de água destilada e uma solução aquosa de cloreto de sódio, sem experimentar o gosto?
      a) Filtrar os líquidos
      b) Utilizar um feixe de luz (efeito Tyndall)
      c) Medir a condutividade elétrica
      d) Usar papel tornassol
      e) Decantar os líquidos

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 07 : Exercícios

Recursos

  • Questionário
    • Compostos iônicos são bons condutores de eletricidade quando estão:
      I) liquefeitos por fusão.
      II) no estado sólido à temperatura ambiente.
      III) no estado sólido acima da temperatura ambiente.
      Responda de acordo com o seguinte código:
      a) somente I é correta.
    • b) somente II é correta.
      c) somente III é correta.
      d) somente I e II são corretas.
      e) I, II e III são corretas.
    • Uma substância “A” conduz corrente elétrica quando fundida ou em solução aquosa. Outra substância “B” só a conduz em solução de solvente apropriado e uma terceira “C” a conduz no estado sólido. Qual o tipo de ligação existente em cada uma das substâncias A, B e C?

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 08 : Exercícios

Recursos

  • Questionário
    • Considerando soluções aquosas das seguintes substâncias:
      1) HBr (brometo de hidrogênio)
      2) KI (iodeto de potássio)
      3) CO(NH)2: (uréia)
      4) NH4NO3 (nitrato de amônio)
      5) C6H12O6 (frutose)
      soluções não-eletrolíticas são:
      a) 1 e 2
      b) 1 e 5
      c) 2 e 3
      d) 3 e 4
      e) 3 e 5
    • Qual das equações abaixo relacionadas representa um processo em que o produto formado é bom condutor de eletricidade?
      a) HCl(l) + calor HCl(g)
      b) HCl(g) + calor HCl(l)
      c) HCl(s) + calor HCl(l)
      d) HCl(aq) + água HCl(g)
      e) HCl(g) + água HCl(aq)

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 09 :Exercícios

Recursos

  • Questionário
    • Colocando cristais de nitrato de potássio (KNO3) em um frasco com água, nota-se que com o passar do tempo o sólido desaparece dentro da água, e temos uma solução eletrolítica. Qual das equações abaixo é a mais adequada para representar o que ocorreu dentro do frasco?
      a) KNO3(c) KNO3(l)
      b) KNO3(c) + H2O(l) KOH(aq) + HNO3(aq)
      c) KNO3(c) K(aq) + NO3(aq)
      d) KNO3(c) K(l) + NO3(aq)
      e) KNO3(c) + H2O(l) KNO2(aq) + H2O2(aq)
    • Considere as seguintes amostras:
      I. solução aquosa de frutose
      II. cloreto de sódio sólido
      III. solução de iodo em tetracloreto de carbono
      IV. solução aquosa de metanol
      V. iodeto de potássio liquefeito
      Qual delas é boa condutora de corrente elétrica?
      a) I      b) II       c) III     d) IV      e) V

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 10 : Exercícios

Recursos

  • Questionário
    • Solução não-eletrolítica é aquela em que o soluto presente mantém-se na forma de moléculas, não sendo condutora de corrente elétrica. A substância que, em água, forma uma solução não eletrolítica é:
      a) ácido sulfúrico, porque ioniza.
      b) cloreto de sódio, porque se dissolve e ioniza.
      c) glicose, porque somente se dissolve.
      d) hidróxido de sódio, porque sofre dissociação iônica.
      e) hidróxido de bário em presença de ácido sulfúrico em excesso ambos em solução
      aquosa.
    • Qual dos seguintes procedimentos é o mais indicado quando se quer distinguir entre uma porção de água destilada e uma solução de água açucarada, sem experimentar o gosto?
      a) Filtrar os líquidos
      b) Determinar a densidade
      c) Medir a condutividade elétrica
      d) Usar papel tornassol
      e) Decantar os líquidos

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

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