A geometria molecular é o ramo da química que tem como objetivo o estudo da organização das moléculas dentro de uma ligação química.

10 Atividades sobre Geometria Molecular – Química

Esse ramo da química é muito baseado na teoria da repulsão dos pares de eletrônicos. Essa teoria diz respeito aos elétrons que se encontram na camada de valência.

Geometria molecular

A teoria afirma que esses elétrons ficam ao redor de um átomo central e se repelem-se (afastam-se). Essa força de repulsão modifica a posição dos átomos, e, assim, determinada a geometria molecular.

Atividade 01 : Trilhando a Geometria Molecular – Química

Recursos

  • Uma trilha de 33 casas no total. Na trilha existem 6 casas com cada uma 10 cartões-perguntas, 6 casas com atividades-bônus e 6 casas que remetem uma ganha ou perda para o jogador
  • 60 cartões-perguntas

Passo a Passo

O jogo deve ser realizado dividindo a turma em quatro grupos, e só um membro do grupo estando jogando, enquanto ao restante da turma auxiliará ajudando a responder as questões propostas. Quando o jogador for avançando as casas, o nível de dificuldade vai aumentando exigindo assim dos alunos (jogadores) um maior desenvolvimento e conhecimento dos conteúdos, e consequentemente o envolvimento entre alunos e professor sendo melhorado a cada passo que for dado.

As questões propostas no jogo são de vestibulares e de Universidades Públicas e Privadas, que por sua vez foram retiradas de livros didáticos do ensino médio. Para cada pergunta realizada o aluno teve dois minutos para responder corretamente, caso não consiga responder o jogador permanece na mesma casa que estava esperando para próxima rodada, para poder responder outra questão.

No decorrer do jogo têm-se cartas de atividade-bônus com a função de: o jogador que estiver em uma dessas casas terá que se direcionar a uma bancada, chamada de bancada química, que contém algumas estruturas de moléculas com diferentes geometrias construídas com palitos de dente e bolas de isopor, e também algumas substâncias com características apolares e polares, em seguida o jogador pega um envelope contendo a atividade que ele deve cumprir para ganhar o bônus proposto por cada atividade-bônus.

Atividade 02 : Dominó Intermolecular – Química

Recursos

    • Madeira mdf para as peças;
    • Papel cartão para impressão das imagens das peças.

Passo a Passo

O dominó possui 28 peças e pode ser jogado entre 4 pessoas. Um jogador lança uma peça qualquer e os outros jogadores devem posicionar sua peça em uma das extremidades. Cada peça pode conter uma extremidade com o nome da interação ou com a estrutura ou fórmula de algum composto ou ambas as extremidades com o tipo de interação.

Dominó Intermolecular
Dominó Intermolecular

Exemplo de jogada: na primeira peça, em uma das extremidades está escrito“Ligação de Hidrogênio” e na outra possui a fórmula do HCl. O próximo jogador tem duas opções: ou jogar uma peça que tenha em uma extremidade um composto com ligação de hidrogênio ou colocar uma peça que tenha escrito“Dipolo Permanente” ou um composto que tenha a mesma interação na outra extremidade.

Para classificar a interação que ocorre em cada composto, deve prevalecer aquela que mais predomina na substância.Nunca se deve encaixar a extremidade que possui o nome da interação em outra. Ganha quem terminar todas as peças primeiro

Atividade 03 : Exercícios

Recursos

  • Questionário
    • A molécula do OF2 é polar e a molécula do BeF2 é apolar. Isto se deve à (ao):
      a) diferença de eletronegatividade entre os átomos nas respectivas moléculas.
      b) geometria molecular.
      c) tamanho dos átomos ligados ao flúor.
      d) grande reatividade do oxigênio em relação ao flúor.
      e) fato de o oxigênio e o flúor serem gases.
    • Pesticidas são substâncias utilizadas para promover o controle de pragas. No entanto, após sua aplicação em ambientes abertos, alguns pesticidas organoclorados são arrastados pela água até lagos e rios e, ao passar pelas guelras dos peixes, podem difundir-se para seus tecidos lipídicos e lá se acumularem. A característica desses compostos, responsável pelo processo descrito no texto, é o(a)
      A) baixa polaridade.
      B) baixa massa molecular.
      C) ocorrência de halogênios.
      D) tamanho pequeno das moléculas.
      E) presença de hidroxilas nas cadeias.

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 04 : Exercícios

Recursos

  • Questionário
    • De acordo com a Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência, os pares de elétrons em torno de um átomo central se repelem e se orientam para o maior afastamento angular possível.

      Considere que os pares de elétrons em torno do átomo central podem ser uma ligação covalente (simples, dupla ou tripla) ou simplesmente um par de elétrons livres (sem ligação).

      Com base nessa teoria, é correto afirmar que a geometria molecular do dióxido de carbono é:

      trigonal plana.
      piramidal.
      angular.
      linear.
      tetraédrica.
    • O dióxido de enxofre, em contato com o ar, forma trióxido de enxofre que, por sua vez, em contato com a água, forma ácido sulfúrico.

      Na coluna da esquerda, abaixo, estão listadas 5 substâncias envolvidas nesse processo. Na coluna da direita, características das moléculas dessa substância.

      1 – SO2                         ( ) tetraédrica, polar
      2 – SO3                        ( ) angular, polar
      3 – H2SO4                   ( ) linear, apolar
      4 – H2O                       ( ) trigonal, apolar
      5 – O2

      A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

      1 – 4 – 3 – 2.
      2 – 3 – 5 – 1.
      2 – 3 – 4 – 5.
      3 – 1 – 5 – 2.
      3 – 4 – 2 – 1.

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 05: Exercícios

Recursos

  • Questionário
    • Considerando a molécula de amônia, assinale a alternativa correta.

      a)      A geometria molecular corresponde a um tetraedro regular.

      b)      O átomo de nitrogênio e dois átomos de hidrogênio ocupam os vértices de um triângulo equilátero.

      c)      O centro da pirâmide formada pelos átomos de nitrogênio e pelos átomos de hidrogênio é ocupado pelo par de elétrons livres.

      d)    Os átomos de hidrogênio ocupam os vértices de um triângulo equilátero.

      e)     As arestas da pirâmide formada pelos átomos de nitrogênio e pelos átomos de hidrogênio correspondem a ligações iônicas.

    • De acordo com a Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência, os pares de elétrons em torno de um átomo central se repelem e se orientam para o maior afastamento angular possível. Considere que os pares de elétrons em torno do átomo central podem ser uma ligação covalente (simples, dupla ou tripla) ou simplesmente um par de elétrons livres (sem ligação).

      Com base nessa teoria, é correto afirmar que a geometria molecular do dióxido de carbono é:

      a) trigonal plana.

      b) piramidal.

      c) angular.

      d) linear.

      e) tetraédrica.

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 06 : Exercícios

Recursos

  • Questionário
    • Escreva as fórmulas eletrônicas de Lewis, a quantidade de nuvens eletrônicas ao redor do átomo central, quantos átomos estão ligados ao átomo central e, por fim, a geometria molecular dos seguintes compostos:

      a)      HBr

      b)      H2S

      c)      H2

      d)      O2

      e)      CO

      f)       BeCl2

      g)      SO2

      h)      BF3

      i)       H2O

      j)       NH3

      k)      CH4

    • Determine a geometria molecular dos seguintes íons:

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 07 : Exercícios

Recursos

  • Questionário
    • Sabe-se que a atmosfera do nosso planeta é composta por uma mistura gasosa que apresenta, por exemplo, os gases CH4, O3, N2 e SO3. As moléculas desses gases, respectivamente, apresentam quais geometrias moleculares?

      a) Tetraédrica, Trigonal, Linear e Trigonal.

      b) Trigonal, Angular, Angular e Tetraédrica.

      c) Trigonal, Linear, Tetraédrica e Angular.

      d) Tetraédrica, Angular, Linear e Trigonal.

      e) nda.

    • A geometria molecular é a indicação da forma espacial que as moléculas assumem em virtude do arranjo dos átomos ligados. Assim, correlacione as fórmulas químicas presentes na coluna B com os tipos de geometrias moleculares presentes na coluna A.

      Coluna A

      1. Angular

      2. Piramidal

      3. Tetraédrica

      4. Trigonal Plana

      Coluna B

      ( ) SO2

      ( ) CH2O

      ( ) PH3

      ( ) SiH4

      A sequência correta dos números da coluna B, de cima para baixo, é

      a) 1 – 4 – 3 – 2.

      b) 2 – 1 – 4 – 3.

      c) 1 – 2 – 4 – 3.

      d) 3 – 4 – 1 – 2.

      e) 1 – 4 – 2 – 3.

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 08 : Exercícios

Recursos

  • Questionário
    • Dois médicos foram até a cantina do hospital para tomar café. Para adoçar seu café, um deles utilizou um envelope de açúcar orgânico e o outro um envelope de adoçante dietético, dissolvendo completamente os conteúdos em suas respectivas bebidas. A tabela apresenta algumas informações dos envelopes desses adoçantes:

      (Quim. Nova, 2003. Adaptado.)

      A estrutura de Lewis para a molécula de dióxido de silício, substância utilizada como antiumectante no adoçante dietético sucralose, é similar à estrutura de Lewis para a molécula de ________ que apresenta geometria molecular ________.

      Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do texto.

      a) CO2 – piramidal

      b) CO2 – angular

      c) SO2 – linear

      d) SO2 – angular

      e) CO2 – linear

    • O hexafluoreto de enxofre (SF6) é um gás incolor, inodoro, não inflamável e inerte utilizado como isolante em transformadores de alta tensão elétrica e em equipamentos de distribuição de eletricidade. A respeito do SF6, é correto afirmar que:

      a) apresenta geometria molecular octaédrica.

      b) apresenta geometria molecular bipirâmide trigonal.

      c) apresenta átomos de flúor e de enxofre unidos entre si por meio de ligações iônicas.

      d) tem geometria molecular idêntica à da amônia (NH3).

      e) é uma substância simples.

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 09 : Exercícios

Recursos

  • Questionário
    • Assinale a alternativa que associa corretamente a coluna de compostos químicos com a coluna de estruturas geométricas.

      I. NH3              A. Linear

      II. HF               B. Angular

      III. SO2            C. Piramidal

      IV. CH4            D. Tetraédrica

      a) I-A, II-B, III-C, IV-D

      b) I-A, III-B, IV-C, II-D

      c) II-A, III-B, I-C, IV-D

      d) II-A, IV-B, III-C, I-D

e) III-A, II-B, IV-C, I-D

    • Selecione a(s) alternativa(s) onde há exata correspondência entre a molécula e sua forma geométrica. A resposta final é a soma dos números das alternativas selecionadas.

      01. N2 – Linear

      02. CO2 – Linear

      04. H2O – Angular

      08. PCl5 – Plana trigonal

      16. CCl4 – Tetraédrica

      32. BF3 – Pirâmide trigonal

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 10 : Exercícios

Recursos

  • Questionário
    • Relacione as moléculas com as respectivas geometrias moleculares:

      (Dados: Números atômicos: H (Z = 1), C (Z = 6), N (Z = 7), O (Z = 8), F (Z = 9), S (Z = 16)).

      Coluna I:
      (geometria molecular)

      a) Linear

      b) Angular

      c) Trigonal plana

      d) Pirâmide trigonal

      e) Tetraédrica

      Coluna II:
      (moléculas)

      I. SO3

      II. NH3

      III. CO2

      IV. SO2

      VI. CF4

    • O fosgênio (COCl2) é um gás incolor, tóxico, asfixiante e de cheiro penetrante. Esse gás, utilizado como arma na Primeira Guerra Mundial, era produzido a partir da reação do monóxido de carbono (CO) e do gás cloro (Cl2). Qual é a geometria de cada uma dessas moléculas, respectivamente?

      a) Linear, trigonal plana e tetraédrica.

      b) Angular, linear e linear.

      c) Trigonal plana, angular e linear

      d) Tetraédrica, linear, angular.

      e) Trigonal plana, linear e linear.

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

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