10 Atividades sobre Leis Ponderais – Química

Dando continuidade ao assunto características das sustâncias, hoje falaremos sobre leis ponderais.

10 Atividades sobre Leis Ponderais – Química

As leis ponderais são divididas em duas: a Lei de Proust e a Lei de Lavoisier. Ambas as leis foram formuladas no século 18 e são extremamente necessárias para os estudos de estequiometria.

A lei de Lavoisier diz respeito a conservação de massa em uma reação. Essa lei é bastante conhecida pela célebre frase: “A soma das massas das substâncias reagentes em um recipiente fechado é igual à soma das massas dos produtos da reação”.

Já a lei de Proust diz respeito a constituição das substâncias. Essa lei é bastante conhecida pela frase: “Uma determinada substância composta é formada por substâncias mais simples, unidas sempre na mesma proporção em massa”.

Atividade 01 : Exercícios

Recursos

  • Questionário
    • Ao se passar uma corrente contínua na água (eletrólise), ela é decomposta em seus constituintes: hidrogênio e oxigênio. Os dados experimentais mostram que as massas dessas duas substâncias sempre estarão na mesma proporção de 1:8, seguindo a Lei Ponderal de Proust. Essas reações também seguem a lei de Lavoisier, isto é, a massa no sistema permanece constante.

Com base nessas leis, indique a alternativa que traz os respectivos valores das massas (em gramas) que substituiriam corretamente as letras A, B, C e D nesses experimentos:

  1. 4,5/ 1,0/ 16,0/ 99,99.
  2. 3,5/ 0,1/ 20,0/ 8,0.
  3.  5,0/ 17,0/ 28,0/ 8,8.
  4. 6,0/2,0/ 16,0/ 8,0.
  1. 4,5 1,0/ 20,0/8,8.
  • Lavoisier foi o primeiro cientista a determinar que o ar era constituído por uma mistura de dois gases: 21% de oxigênio e 79% de azoto (não permite a existência de vida: azoo = não vida). Esse gás é conhecido atualmente como:
  1. Hidrogênio
  2. Nitrogênio
  3. Amônia
  4. Gás carbônico.
  1. Cloro.

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 02 : Exercícios

Recursos

  • Questionário
    • A frase: “Do nada, nada; em nada, nada pode transformar-se” relaciona-se com as ideias de:
  1. Dalton.
  2. Proust.
  3. Boyle.
  4. Lavoisier.
  1. Gay-Lussac.
  • Considere as seguintes reações químicas, que ocorrem em recipientes abertos, colocados sobre uma balança:

I – Reação de bicarbonato de sódio com vinagre, em um copo.
II – Queima de álcool, em um vidro de relógio.
III – Enferrujamento de um prego de ferro, colocado sobre um vidro de relógio.
IV – Dissolução de um comprimido efervescente, em um copo com água.

Em todos os exemplos, durante a reação química, a balança indicará uma diminuição da massa contida no recipiente, exceto em:

a) III

b) IV

c) I

d) II

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 03 : Exercícios

Recursos

  • Questionário
    • O cálcio reage com o oxigênio produzindo o óxido de cálcio, mais conhecido como cal virgem. Foram realizados dois experimentos, cujos dados estão alistados na tabela a seguir de forma incompleta:

      Descubra os valores de x, y z com o auxílio das Leis de Lavoisier (Lei de Conservação das Massas) e de Proust (Lei das Proporções Constantes).

    • 100 g de calcário é colocada sob aquecimento e se decompõe em 56 g de cal viva e 44 g de gás carbônico. Essa afirmativa está baseada na lei de qual cientista?

      a)      Lavoisier

      b)      Dalton

      c)      Richter

      d)     Gay-Lussac

      e)      Proust

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 04 : Exercícios

Recursos

  • Questionário
    • Na reação de neutralização do ácido clorídrico pelo hidróxido de magnésio, sabe-se que 73 g do ácido reage com 58 g do hidróxido com formação de 36 g de água. Baseado nessas informações e utilizando a Lei de Lavoisier, determine a massa do outro produto dessa reação, o cloreto de magnésio.

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 05: Exercícios

Recursos

  • Recipiente com tampa (vidro de maionese vazio);
  • Balança;
  • Solução de NaOH 0,2 M;
  • Solução de fenolftaleína (pode-se obter essa solução dos comprimidos de lactopurga).

Passo a Passo

  1. Coloque 5 mL de NaOH 0,2 M no interior do recipiente;
  2. Com a ajuda de um conta-gotas, adicione algumas gotas de fenolftaleína e observe a formação da cor vermelha característica;
  3. Acrescente 10 mL de HCl 0,2 M no tubo de ensaio e o deposite cuidadosamente no interior do recipiente, contanto que ele fique apoiado e sem derramar seu conteúdo;
  4. Tampe este recipiente e leve o conjunto à balança para pesagem. Anote a massa inicial;
  5.  Incline levemente o recipiente a fim de permitir a saída do HCl contido no tubo de ensaio, neste momento vai ocorrer a reação do HCl com NaOH presente e haverá uma mudança de coloração da fenolftaleína;
  6. Leve novamente todo o conjunto para pesar e anote a massa final

Atividade 06 : Exercícios

Recursos

  • Questionário
    • Os pratos A e B de uma balança foram equilibrados com um pedaço de papel em cada prato e efetuou-se a combustão apenas do material contido no prato A. Esse procedimento foi repetido com palha de aço em lugar de papel. Após cada combustão, observou-se:

                    Com papel                                        Com palha de aço

      a)      A e B no mesmo nível                 A e B no mesmo nível

      b)     A abaixo de B                              A abaixo de B

      c)      A acima de B                               A acima de B

      d)     A acima de B                               A abaixo de B

      e)      A abaixo de B                              A e B no mesmo nível

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 07 : Exercícios

Recursos

  • O conjunto esquematizado contém inicialmente os reagentes A e B separados. Utilizando dois conjuntos desse tipo, são realizados os experimentos 1 e 2, misturando-se A e B, conforme descrito a seguir:

    Experimento 1:

    Reagente A: solução aquosa de nitrato de prata.
    Reagente B: pó de cloreto de sódio.
    Produtos: cloreto de prata sólido e solução aquosa de nitrato de sódio.

    Experimento 2:

    Reagente A: solução aquosa de cloreto de hidrogênio.
    Reagente B: pó de carbonato de sódio.
    Produtos: água líquida, gás carbônico e solução aquosa de cloreto de sódio.

    Designando por I a massa inicial de cada conjunto (antes da mistura) e por F1 e F2 suas massas finais (após misturar) tem-se:

    a)      Experimento 1: F1 = I; experimento 2: F2 = I

    b)      Experimento 1: F1 = I; experimento 2: F2 > I

    c)      Experimento 1: F1 = I; experimento 2: F2 < I

    d)     Experimento 1: F1 > I; experimento 2: F2 > I

    e)      Experimento 1: F1 < I; experimento 2: F2 < I

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 08 : Exercícios

Recursos

  • Questionário
    • Devido à toxicidade do mercúrio, em caso de derramamento desse metal, costuma-se espalhar enxofre no local, para removê-lo. Mercúrio e enxofre reagem, gradativamente, formando sulfeto de mercúrio. Para fins de estudo, a reação pode ocorrer mais rapidamente se as duas substâncias forem misturadas num almofariz. Usando esse procedimento, foram feitos dois experimentos. No primeiro, 5,0 g de mercúrio e 1,0 g de enxofre reagiram, formando 5,8 g do produto, sobrando 0,2 g de enxofre. No segundo experimento, 12,0 g de mercúrio e 1,6 g de enxofre forneceram 11,6 g do produto, restando 2,0 g de mercúrio.

      Mostre que os dois experimentos estão de acordo com a lei da conservação da massa (Lavoisier) e a lei das proporções definidas (Proust).

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 09 :Exercícios

Recursos

  • Questionário
    • Uma mistura de 1,5 mol de gás carbônico, 8 g de metano (16 g/mol) e 44,8 L de monóxido de carbono está contida em um balão de 30 L nas CNTP. É correto dizer que

      Dado: volume molar nas CNTP = 22,4 L/mol.

      a) a pressão parcial do monóxido de carbono é o dobro da do metano.
      b) a pressão parcial do metano é o triplo da do gás carbônico.
      c) a pressão do gás carbônico é 1/4 da do monóxido de carbono.
      d) a pressão parcial do monóxido de carbono é o quádruplo da do metano.
      e) a pressão total é igual a 4 atm.

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 10 : Exercícios

Recursos

  • Questionário
    • Observe na tabela a seguir as massas dos reagentes e do produto de uma reação que foram obtidas em várias experiências:

      Questoes Comentadas: Leis Ponderais na Quimica

      Tabela com dados em exercício sobre a lei das proporções constantes de Proust

      Baseado na lei das proporções constantes de Proust, determine os valores de A, B, C, D, E e F, respectivamente:
      a) 56g, 68g, 3g, 17g, 6g, 11g
      b) 34g, 46g, 20g, 34g, 28g, 5g
      c) 56g, 34g, 6g, 34g, 28g, 11g
      d)34g, 68g, 3g, 34g, 6g, 11g
      e) 46g, 58g, 3g, 17g, 6g, 11g

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

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