10 Atividades sobre Polaridade das Moléculas – Química

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No estudo das ligações química, se faz necessário saber um pouco de polaridade das moléculas para compreender melhor porque determinada ligação acontece, como e seus produtos

10 Atividades sobre Polaridade das Moléculas – Química

Para saber a polaridade das moléculas é necessário que atente para a distribuição eletrônica dos elementos envolvidos.

Dessa maneira, podemos estabelecer uma regra: se a distribuição eletrônica for simétrica a molécula será polar, e o contrário caracterizará uma molécula como apolar. Existem outros métodos para identificar a polaridade das substâncias, como submeter as substâncias a um campo elétrico, e por meio da geometria da molécula.

Atividade 01 : Jogo da Molécula

Recursos

Passo a Passo

Este jogo tem como objetivo formar moléculas dentro de um erlenmeyer.

Jogo da molécula
Jogo da molécula

A cada partida você tem como objetivo formar uma nova molécula já estabelecida pelo jogo, como H2O.

Atividade 02 : Dominó Intermolecular – Química

Recursos

    • Madeira mdf para as peças;
    • Papel cartão para impressão das imagens das peças.

Passo a Passo

O dominó possui 28 peças e pode ser jogado entre 4 pessoas. Um jogador lança uma peça qualquer e os outros jogadores devem posicionar sua peça em uma das extremidades. Cada peça pode conter uma extremidade com o nome da interação ou com a estrutura ou fórmula de algum composto ou ambas as extremidades com o tipo de interação.

Dominó Intermolecular
Dominó Intermolecular

Exemplo de jogada: na primeira peça, em uma das extremidades está escrito“Ligação de Hidrogênio” e na outra possui a fórmula do HCl. O próximo jogador tem duas opções: ou jogar uma peça que tenha em uma extremidade um composto com ligação de hidrogênio ou colocar uma peça que tenha escrito“Dipolo Permanente” ou um composto que tenha a mesma interação na outra extremidade.

Para classificar a interação que ocorre em cada composto, deve prevalecer aquela que mais predomina na substância.Nunca se deve encaixar a extremidade que possui o nome da interação em outra. Ganha quem terminar todas as peças primeiro

Atividade 03 : Trilhando a Geometria Molecular – Química

Recursos

  • Uma trilha de 33 casas no total. Na trilha existem 6 casas com cada uma 10 cartões-perguntas, 6 casas com atividades-bônus e 6 casas que remetem uma ganha ou perda para o jogador
  • 60 cartões-perguntas

Passo a Passo

O jogo deve ser realizado dividindo a turma em quatro grupos, e só um membro do grupo estando jogando, enquanto ao restante da turma auxiliará ajudando a responder as questões propostas. Quando o jogador for avançando as casas, o nível de dificuldade vai aumentando exigindo assim dos alunos (jogadores) um maior desenvolvimento e conhecimento dos conteúdos, e consequentemente o envolvimento entre alunos e professor sendo melhorado a cada passo que for dado.

As questões propostas no jogo são de vestibulares e de Universidades Públicas e Privadas, que por sua vez foram retiradas de livros didáticos do ensino médio. Para cada pergunta realizada o aluno teve dois minutos para responder corretamente, caso não consiga responder o jogador permanece na mesma casa que estava esperando para próxima rodada, para poder responder outra questão.

No decorrer do jogo têm-se cartas de atividade-bônus com a função de: o jogador que estiver em uma dessas casas terá que se direcionar a uma bancada, chamada de bancada química, que contém algumas estruturas de moléculas com diferentes geometrias construídas com palitos de dente e bolas de isopor, e também algumas substâncias com características apolares e polares, em seguida o jogador pega um envelope contendo a atividade que ele deve cumprir para ganhar o bônus proposto por cada atividade-bônus.

Atividade 04 : Dominó Intermolecular – Química

Recursos

    • Madeira mdf para as peças;
    • Papel cartão para impressão das imagens das peças.

Passo a Passo

O dominó possui 28 peças e pode ser jogado entre 4 pessoas. Um jogador lança uma peça qualquer e os outros jogadores devem posicionar sua peça em uma das extremidades. Cada peça pode conter uma extremidade com o nome da interação ou com a estrutura ou fórmula de algum composto ou ambas as extremidades com o tipo de interação.

Dominó Intermolecular
Dominó Intermolecular

Exemplo de jogada: na primeira peça, em uma das extremidades está escrito“Ligação de Hidrogênio” e na outra possui a fórmula do HCl. O próximo jogador tem duas opções: ou jogar uma peça que tenha em uma extremidade um composto com ligação de hidrogênio ou colocar uma peça que tenha escrito“Dipolo Permanente” ou um composto que tenha a mesma interação na outra extremidade.

Para classificar a interação que ocorre em cada composto, deve prevalecer aquela que mais predomina na substância.Nunca se deve encaixar a extremidade que possui o nome da interação em outra. Ganha quem terminar todas as peças primeiro

Atividade 05: Exercícios

Recursos

  • Questionário
    • A indústria química, de uma forma geral, faz bastante uso dos gases amônia, dióxido de carbono e o trióxido de enxofre, os quais apresentam, respectivamente, as seguintes fórmulas moleculares NH3, CO2 e SO3. Qual das alternativas a seguir apresenta a verdadeira relação com a polaridade das três substâncias citadas?a) apolar, polar e apolar.b) polar, apolar e polar.c) apolar, apolar e polar.

      d) polar, polar e apolar.

      e) polar, apolar e apolar.

    • Dadas as moléculas abaixo:I- HClII- H2OIII- NH3

      IV- BF3

      V- CH4

      VI-CH2Cl2

      VII- H2S

      VIII- BeCl2

      Podemos afirmar que são polares:

      a) somente I, II, VI e VIII.

      b) somente I, III, IV, V e VIIII.

      c) somente I, II, III, VI e VII.

      d) somente I, II, III, IV, VII.

      e) todas.

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 06 : Exercícios

Recursos

  • Questionário
    • Para explicar moléculas polares, foram citadas as deI. metano CH4II. monoclorometano CH3ClIII. diclorometano CH2Cl2

      IV. triclorometano CHCl3

      V. tretraclorometano CCl4

      Na realidade, são polares apenas as moléculas designadas por:

      a) I e IV

      b) II e IV

      c) III e V

      d) I, II e V

      e) II, III e IV

    • A figura mostra modelos de algumas moléculas com ligações covalentes entre seus átomos.Analise a polaridade dessas moléculas, sabendo que tal propriedade depende da diferença de eletronegatividade entre os átomos que estão diretamente ligados entre si. Nas moléculas apresentadas, átomos de elementos diferentes têm eletronegatividades diferentes.Observação: Eletronegatividade é a capacidade de um átomo atrair os elétrons da ligação covalente.

      Entre essas moléculas, pode-se afirmar que são polares apenas:

      a) A e B

      b) A e C

      c) A, C e D

      d) B, C e D

      e) C e D

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 07 : Exercícios

Recursos

  • Questionário
    • A ligação covalente de maior polaridade ocorre entre H e átomos de:

a)      F

b)      Cl

c)      Br

d)     I

e)      At

Na escala de eletronegatividade, tem-se:

Li       H        Br        N       O

1,0     2,1       2,8      3,0     3,5

    • Esses dados permitem afirmar que, entre as moléculas a seguir, a mais polar é:

a)      O2 (g)

b)      LiBr (g)

c)      NO (g)

d)     HBr (g)

e)      Li2 (g)

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 08 : Exercícios

Recursos

  • Questionário
    • Determine se as ligações a seguir são polares ou apolares e especifique também se são iônicas ou covalentes:

a)      H2

b)      HCl

c)      Cl2

d)     CO2

e)      NH3

    • Escreva as fórmulas estruturais de cada uma das moléculas abaixo. Depois classifique-as como polares ou apolares e indique o sentido do dipolo elétrico das classificadas como polares

a)      N2

b)      HCN

c)      H2O

d)     O2

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 09 : Exercícios

Recursos

  • Questionário
    • Observe as moléculas a seguir: NH3, CHCℓ3, SO3. Suas geometrias moleculares e polaridades são, respectivamente:
      1. tetraédrica/polar; tetraédrica/polar; trigonal plana/polar.
      2. piramidal/ polar; tetraédrica/polar; trigonal plana/apolar.
      3. trigonal plana/apolar; angular/polar; tetraédrica/apolar.
      4. linear/polar; trigonal plana/polar; angular/polar.
      5. piramidal/apolar; piramidal/apolar; linear/apolar.A molécula do OF2 é polar e a molécula do BeF2 é apolar. Isto se deve à (ao):a) diferença de eletronegatividade entre os átomos nas respectivas moléculas.

        b) geometria molecular.

        c) tamanho dos átomos ligados ao flúor.

        d) grande reatividade do oxigênio em relação ao flúor.

        e) fato de o oxigênio e o flúor serem gases.

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 10 : Exercícios

Recursos

  • Questionário
    • Qual dentre as moléculas abaixo é apolar?
      1. H2O
      2. HCℓ
      3. BCℓ3
      4. CH3Cℓ
      1. NH3Analise a geometria das moléculas representadas a seguir e classifique as afirmações como verdadeiras ou falsas.

        Moléculas de água, dióxido de carbono e amônia

        1. A molécula de CO2 é apolar, pois ligações duplas são apolares.
        2. Os compostos NHe H2O apresentam moléculas polares.
        3. A molécula do composto CO2 é apolar, pois o vetor momento dipolar resultante é igual a zero.
        4. A molécula de H2O é polar, pois é angular e o átomo de O é mais eletronegativo que o de H.
        1. A molécula de NHé apolar, pois apresenta ligações simples iguais.

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

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