O conceito de substâncias químicas é bastante necessário para o estudo dos diversos conteúdos da química. Conhecer os tipos de substâncias são essenciais para, por exemplo, entender como ocorre o processo de tratamento de esgoto e de água, a como separar as substâncias, etc.

Dessa forma, trouxemos algumas atividades lúdicas para facilitar a fixação desse conteúdo tão essencial.

10 Atividades sobre Substâncias Químicas – Química

Mas o que é substância química? Podemos dizer que uma substância química é um material que compõe um objeto. Logo, as substâncias que compõem esse objeto pode ser classificadas, para a química, em dois tipos: substâncias iônicas e substâncias moleculares.

O primeiro tipo de substância é caracterizado por conter compostos que se ligam doando elétrons, e  por isso, apresentam algumas características, como elevado ponto de ebulição e fusão.

 

Já as substâncias moleculares são caracterizadas por conter compostos que se ligam por compartilhamento de elétrons, ou seja, por ligação covalente. E por isso, apresentam um baixo ponto de ebulição e fusão.

Embora existam esses dois métodos de identificar os tipos de substâncias químicas, existem outros que também podem nos auxiliar, como as dicotomias substância pura ou composta, misturas, etc.

Atividade 01: Mistura de substâncias

Recursos

  • 400 ml de água
  • 200 ml de álcool
  • 200 ml  de azeite de oliva
  • 2 Becker

Passo a Passo

Adicione no mesmo recipiente 200 ml de água e 200 ml de álcool. Depois peça aos alunos que observem essa mistura, e os pergunte: vocês acham que algo ocorreu? E em seguida, misture em outro becker 200 ml de água e 200 ml de azeite de oliva, e repita a mesma pergunta.

água e óleo
água e óleo

No primeiro caso, aparentemente, nada aconteceu, pois se trata da mistura homogêneas, ou seja, misturou-se duas substâncias com iguais características visuais. Já no segundo caso misturou-se duas substâncias de características visuais e químicas diferentes,e por isso a “mistura” entre elas resultou na separação de fases, onde o óleo ficou na parte de cima, por ser menos denso que a água, e a água por sua vez ficou na parte de baixo, por ser mais densa.

Atividade 02: Homogeneidade e heterogeneidade

Recursos

  • Água (l)  +  gelo
    Água  +  sal
    Água  +  gasolina
    Sal  + grafite (pó)
    Água  +  enxofre
    Água  +  açúcar
    Álcool  +   gasolina
    Ferro  +  enxofre

Passo a Passo

Faça a mistura dessas substâncias na ordem indicada, e peça aos seus alunos para observarem o que acontece quando essas são misturadas, se formam substâncias homogêneas ou heterogêneas. Eles deveram entregar os resultados e os porquês desses resultados em formato de relatório.

Atividade 03: Solubilidade de substâncias

Recursos

  • 2 frascos limpos que tenha boca larga (tipo maionese ou geleia)
  • 1 colher
  • Um pouco de sal
  • Um pouco de areia
  • Água filtrada ou fervida
mistura de água e sal
mistura de água e sal

Passo a Passo

– Coloquem a água filtrada ou fervida até a metade dos dois recipientes;
– Em um dos recipientes adicionem uma colher de sopa de sal e em seguida mexam bem;
– No outro recipiente adicionem uma colher de sopa de areia e também mexam bem;

Atividade 04: Resultados e questionamentos da atividade anterior

Recursos

  • Questionário:
    • Qual é a diferença entre as duas misturas?
    • O que aconteceu com o sal?
    • Onde está a areia na mistura com água?

Passo a Passo

Durante o experimento, o professor deverá lançar esse questionário aos alunos, que deverão responder de acordo com o que for observado durante o experimento. Após isso, o professor deverá separar os alunos em duplas, que deverão responder essas questões a partir dos seus apontamentos.

Atividade 05: Retomada da atividade de separação de misturas

Recursos

  • Dispor os alunos em forma de círculo

Passo a Passo

Neste momento os alunos deverão se sentar em círculo ou em meia lua, para que o diálogo entre o professor e os alunos seja mais produtivo. Em seguida, o professor deverá lembrá-los de todos os procedimentos que fizeram e instigá-los a responder, oralmente, as conclusões que chegaram. O professor deverá intervir nos momentos em que os alunos demonstrarem dúvidas ou mesmo erro de conceitos.

Os alunos deve rão chegar à conclusão de que o sal se dissolve na água, ou seja, que sal e água formam uma solução porque o sal está dissolvido na água. E o que caracteriza uma solução é o fato de que os componentes não podem ser vistos, já que se integram.

O sal parece sumir porque seus componentes se separam entre as moléculas da água, formando uma mistura homogênea. O professor poderá pedir para que os alunos provem desta mistura para que possam perceber que há mesmo sal, mesmo que ele não possa ser visto!
No caso do recipiente com água e areia, esta se deposita no fundo do recipiente e uma parte fica misturada com a água formando uma mistura heterogênea de suspensão. Esta mistura não poderá ser experimentada pelos alunos!

Atividade 06: Filtração Simples

Recursos

  • Funil
  • Papel filtro
  • Béquer
  • Suporte para fixar o funil
  • Água
  • Sulfato de Cobre
  • Enxofre

Passo a Passo

Primeiramente, deve-se dobrar o papel filtro pela metade duas vezes e abri-lo na forma de um cone. Em seguida, deve-se colocar o papel filtro no funil e molhar levemente o papel. E por fim, colocar o funil na argola presa ao suporte universal e abaixo pôr um béquer.
Em seguida, deve-se misturar em outro béquer 10 mL de água, três espátulas  de sulfato de cobre e uma ponta de espátula de enxofre.
Por fim, deve-se agitar a mistura preparada e filtrar, e anotar as observações do sistema após a filtração:
a) do resíduo no papel filtro
b) do líquido filtrado

Atividade 07: Destilação Simples

Recursos

  • Erlenmeyer
  • Ponta de espátula de sulfato de cobre
  • Rolha
  • Tubo de Látex
  • Béquer
  • Gelo

Passo a Passo

No erlenmeyer, coloque 10 mL de água e uma ponta de espátula de sulfato de cobre. Agite o sistema e observe a cor do sal. Em seguida, introduza o conjunto (rolha + tubo de látex) no erlenmeyer.
Já no béquer, coloque 3 três pedras de gelo. Coloque a extremidade do tubo de látex encostada no fundo do tubo de ensaio e observe. Inicie o aquecimento do erlenmeyer. Não deixe o líquido no erlenmeyer secar completamente. Prossiga o aquecimento até que seja observada uma mudança de cor no erlenmeyer.

Atividade 08:

Recursos

  • 3 garrafas de refrigerante de 2 L;
  • Areia fina;
  • Areia grossa;
  • Pequenas pedras bem lavadas (se estiverem sujas, o resultado do experimento será comprometido);
  • Carvão ativo;
  • Algodão;
  • Terra;
  • Água;
  • Solução de sulfato de alumínio saturada (o sulfato de alumínio pode ser encontrado em locais que comercializam materiais para piscina);
  • Solução de hidróxido de cálcio saturada (a cal hidratada, ou hidróxido de cálcio, pode ser encontrada em lojas de materiais de construção e deve ser manuseada com cuidado. Para obter a sua solução, basta adicionar pequenas quantidade de cal hidratada à água);
  • Colheres plásticas.

Passo a Passo

Corte as garrafas pela metade, de modo a formar os recipientes da ilustração abaixo. A garrafa D deve ter um orifício lateral próximo à parte superior. Tenha cuidado ao cortar as garrafas. As extremidades que podem ser cortantes devem ser envolvidas com uma fita adesiva, de preferência.

Simulação do tratamento de água
Simulação do tratamento de água

Arrume o filtro na parte C conforme o esquema abaixo (de baixo para cima: 10 cm de algodão seco, 1 camada fina de carvão ativo, camada de 2 cm de espessura de areia fina, 2 cm de espessura de areia grossa e 4 cm de pedras). Lembre-se que o filtro deve estar úmido antes de iniciar o experimento.

Misture uma colher de terra com 100 mL de água no recipiente A. Aguarde 5 minutos e despeje o líquido da fase superior no recipiente B. Adicione 1 colher cheia de sulfato de alumínio e uma de hidróxido de cálcio sob agitação ao recipiente B. Deixe o recipiente em repouso e observe o que ocorre após alguns minutos;

Atividade 09:

Recursos

  • Questionário
    • O número de substâncias simples com atomicidade par entre as substâncias O3, H2O2, P4, I2, C2H4, CO2 e He é:
      1. 5
      2. 4
      3. 3
      4. 2
      1. 1

       

      Com relação às substâncias O2, H2, H2O, Pb, CO2, O3, CaO e S8, podemos afirmar que:

      a) todas são substâncias simples.
      b) somente O2, H2 e O3 são substâncias simples.
      c) todas são substâncias compostas.
      d) somente CO2, CaO e S8 são substâncias compostas.
      e) as substâncias O2, H2, Pb, O3 e S8 são simples.

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

 

Atividade 10:

Recursos

  • Questionário
    • É comum, inclusive entre os químicos, o uso da expressão “substância pura e substância impura”. Acerca desse fato, analise as afirmações abaixo e indique se são verdadeiras ou falsas:
      • (  ) As expressões são corretas porque uma substância pode ser pura ou impura, dependendo de como suas propriedades variam.
      • (   ) É muito raro encontrar “substâncias puras” na natureza. Em geral, os materiais se apresentam na forma de misturas ou de “substâncias impuras”.
      • (  ) A expressão “substância pura” é redundante porque se um material não é formado de uma única substância, portanto puro, esse material é classificado como mistura.
      • (   ) Somente as “substâncias puras” possuem todas as propriedades químicas, físicas e de grupo constantes e invariáveis.
      • (   ) A expressão “substância impura” refere-se a um material formado de duas ou mais substâncias (mistura), em que a principal delas aparece numa porcentagem superior ( > 90%) em relação à(s) outra(s).
      • Em qual das sequências abaixo estão representados um elemento, uma substância simples e uma substância composta, respectivamente:
        1. H2, Cℓ2, O2
        2. H2, Ne, H2O
        3. H2, HI, He
        4. H2O, O2, H2
        1. Cℓ, N2, HI

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

 

 

 

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