10 Atividades sobre Forças Intermoleculares – Química

Para as ligações químicas sobreviverem, existem forças internas as ligações e externas as moléculas participantes. Às forças internas as ligações, damos o nome de forças intermoleculares.

10 Atividades sobre Forças Intermoleculares – Química

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Atividade 01 : Jogo da Molécula

Recursos

Passo a Passo

Este jogo tem como objetivo formar moléculas dentro de um erlenmeyer.

Jogo da molécula
Jogo da molécula

A cada partida você tem como objetivo formar uma nova molécula já estabelecida pelo jogo, como H2O.

Atividade 02 : Dominó Intermolecular – Química

Recursos

    • Madeira mdf para as peças;
    • Papel cartão para impressão das imagens das peças.

Passo a Passo

O dominó possui 28 peças e pode ser jogado entre 4 pessoas. Um jogador lança uma peça qualquer e os outros jogadores devem posicionar sua peça em uma das extremidades. Cada peça pode conter uma extremidade com o nome da interação ou com a estrutura ou fórmula de algum composto ou ambas as extremidades com o tipo de interação.

Dominó Intermolecular
Dominó Intermolecular

Exemplo de jogada: na primeira peça, em uma das extremidades está escrito“Ligação de Hidrogênio” e na outra possui a fórmula do HCl. O próximo jogador tem duas opções: ou jogar uma peça que tenha em uma extremidade um composto com ligação de hidrogênio ou colocar uma peça que tenha escrito“Dipolo Permanente” ou um composto que tenha a mesma interação na outra extremidade.

Para classificar a interação que ocorre em cada composto, deve prevalecer aquela que mais predomina na substância.Nunca se deve encaixar a extremidade que possui o nome da interação em outra. Ganha quem terminar todas as peças primeiro

Atividade 03 : Trilhando a Geometria Molecular – Química

Recursos

  • Uma trilha de 33 casas no total. Na trilha existem 6 casas com cada uma 10 cartões-perguntas, 6 casas com atividades-bônus e 6 casas que remetem uma ganha ou perda para o jogador
  • 60 cartões-perguntas

Passo a Passo

O jogo deve ser realizado dividindo a turma em quatro grupos, e só um membro do grupo estando jogando, enquanto ao restante da turma auxiliará ajudando a responder as questões propostas. Quando o jogador for avançando as casas, o nível de dificuldade vai aumentando exigindo assim dos alunos (jogadores) um maior desenvolvimento e conhecimento dos conteúdos, e consequentemente o envolvimento entre alunos e professor sendo melhorado a cada passo que for dado.

As questões propostas no jogo são de vestibulares e de Universidades Públicas e Privadas, que por sua vez foram retiradas de livros didáticos do ensino médio. Para cada pergunta realizada o aluno teve dois minutos para responder corretamente, caso não consiga responder o jogador permanece na mesma casa que estava esperando para próxima rodada, para poder responder outra questão.

No decorrer do jogo têm-se cartas de atividade-bônus com a função de: o jogador que estiver em uma dessas casas terá que se direcionar a uma bancada, chamada de bancada química, que contém algumas estruturas de moléculas com diferentes geometrias construídas com palitos de dente e bolas de isopor, e também algumas substâncias com características apolares e polares, em seguida o jogador pega um envelope contendo a atividade que ele deve cumprir para ganhar o bônus proposto por cada atividade-bônus.

Atividade 04 : Dominó Intermolecular – Química

Recursos

    • Madeira mdf para as peças;
    • Papel cartão para impressão das imagens das peças.

Passo a Passo

O dominó possui 28 peças e pode ser jogado entre 4 pessoas. Um jogador lança uma peça qualquer e os outros jogadores devem posicionar sua peça em uma das extremidades. Cada peça pode conter uma extremidade com o nome da interação ou com a estrutura ou fórmula de algum composto ou ambas as extremidades com o tipo de interação.

Dominó Intermolecular
Dominó Intermolecular

Exemplo de jogada: na primeira peça, em uma das extremidades está escrito“Ligação de Hidrogênio” e na outra possui a fórmula do HCl. O próximo jogador tem duas opções: ou jogar uma peça que tenha em uma extremidade um composto com ligação de hidrogênio ou colocar uma peça que tenha escrito“Dipolo Permanente” ou um composto que tenha a mesma interação na outra extremidade.

Para classificar a interação que ocorre em cada composto, deve prevalecer aquela que mais predomina na substância.Nunca se deve encaixar a extremidade que possui o nome da interação em outra. Ganha quem terminar todas as peças primeiro

Atividade 05: Exercícios

Recursos

  • Questionário
    • Compostos HF, NH3 e H2O apresentam elevados pontos de fusão e de ebulição quando comparados a H2S e HCl, por exemplo, devido:a) às forças de van der Waals;b) às forças de London;

      c) às ligações de hidrogênio;

      d) às interações eletrostáticas;

      e) às ligações iônicas.

    • Relacione as colunas abaixo e indique quais são as principais forças intermoleculares (coluna I) que ocorrem entre as moléculas das substâncias moleculares listadas na coluna II.Coluna I:I- Ligação de hidrogênio;

      II- Interação dipolo-dipolo;

      III- Interação dipolo induzido-dipolo induzido.

      Coluna II:

      a) Amônia (NH3).

      b) Água (H2O).

      c) Acetaldeído (CH2O).

      d) Bromo (Br2).

      e) Cianeto de hidrogênio (HCN).

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 06 :Exercícios

Recursos

  • Questionário
    • O gás presente nas bebidas gaseificadas é o dióxido de carbono (CO2). O aumento da pressão e o abaixamento da temperatura facilitam a dissolução do dióxido de carbono em água. Que tipo de interação intermolecular ocorre entre as moléculas de dióxido de carbono, entre as moléculas de água e entre as moléculas de dióxido de carbono e água, respectivamente?a) Nos três casos ocorrem interações do tipo dipolo induzido-dipolo induzido.b) dipolo induzido-dipolo induzido, ligações de hidrogênio, dipolo-dipolo induzido.

      c) ligações de hidrogênio, ligações de hidrogênio, dipolo induzido-dipolo induzido.

      d) ligações de hidrogênio, dipolo induzido-dipolo induzido, dipolo-dipolo induzido.

      e) dipolo induzido-dipolo induzido, ligações de hidrogênio, ligações de hidrogênio.

    • O conhecimento das estruturas das moléculas é um assunto bastante relevante, já que as formas das moléculas determinam propriedades das substâncias como odor, sabor, coloração e solubilidade. As figuras apresentam as estruturas das moléculas de CO2, H2O, NH3, CH4, H2S e PH3.estrutura-de-moleculas-1637013-3307093-6510836
      Estruturas de moléculas em exercícios sobre interações intermolecularesQuanto às forças intermoleculares, a molécula que forma ligações de hidrogênio (pontes de hidrogênio) com a água é:

      a) H2S.

      b) CH4.

      c) NH3.

      d) PH3.

      e) CO2.

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 07 : Exercícios

Recursos

  • Questionário
  • Marque a alternativa que apresenta a sequência correta do tipo de força intermolecular que une as moléculas destas substâncias: H2O, PCl3, HF e F2:

a) dipolo dipolo, dipolo dipolo, ligação de hidrogênio e dipolo induzido-dipolo induzido.

b) dipolo instantâneo-dipolo induzido, dipolo dipolo, ligação de hidrogênio, dipolo dipolo.

c) dipolo dipolo, ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio e dipolo dipolo

d) forças de London, dipolo dipolo, ligação de hidrogênio e dipolo induzido-dipolo induzido.

  • Considere as seguintes substâncias: Cl2(g), CS2(l), NH3(g), HBr(l), H2S(g). Marque a alternativa que contém a(s) que apresenta(m) boa solubilidade em água:

a) Cl2(g)

b) CS2(l)

c) NH3(g) e Br2(l)

d) Br2(l) e HBr

e) NH3(g) e H2S(g)

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 08 : Exercícios

Recursos

  • Questionário
    • A seguir temos quatro substâncias representadas por suas moléculas:

1. C2H6

2. H3C ─ CH2 ─ CH2 ─ OH

3. H2C ─ CH2 ─ CH2
│                │
OH            OH
4. C3H8

No estado líquido, os tipos de forças intermoleculares que existem em cada uma dessas substâncias são, respectivamente:

a)      dipolo induzido, ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo, dipolo induzido

b)      dipolo induzido, ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio, dipolo induzido

c)      dipolo induzido, ligação de hidrogênio, dipolo induzido, dipolo-dipolo

d)     ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo, dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio

e)      todas são ligações de hidrogênio

  • Dadas as substâncias:1.      CH42.      SO2

    3.      H2O

    4.      Cl2

    5.      HCl

    A que apresenta o maior ponto de ebulição é:

    a)      1

    b)      2

    c)      3

    d)     4

    e)      5

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 09 : Exercícios

Recursos

  • Questionário
    • (Unicamp-SP) Considere os processos I e II representados pelas equações:I.            H2O(l) →  H2O(g)II.            H2O(g) →H2(g) + O2(g)

      Indique quais ligações são rompidas em cada um dos processos.

    • O dióxido de carbono, presente na atmosfera e nos extintores de incêndio, apresenta ligação entre os seus átomos do tipo……. e suas moléculas estão unidas por ……. .Os espaços acima são corretamente preenchidos pela alternativa:a) covalente apolar – forças de Van der Waals

      b) covalente apolar – atração dipolo induzido-dipolo induzido

      c) covalente polar – ligações de hidrogênio

      d) covalente polar – forças de Van der Waals

      e) covalente polar – atração dipolo-dipolo

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 10 : Exercícios

Recursos

  • Questionário
    • A geometria molecular e a polaridade das moléculas são conceitos importantes para predizer o tipo de força de interação entre elas. Dentre os compostos moleculares nitrogênio, dióxido de enxofre, amônia, sulfeto de hidrogênio e água, aqueles que apresentam o menor e o maior ponto de ebulição são, respectivamente,a) SO2 e H2S.b) N2 e H2O.

      c) NH3 e H2O.

      d) N2 e H2S.

      e) SO2 e NH3.

    • Considere os pontos de ebulição (°C) dos hidretos:

HCl –––––––––– -85

HBr –––––––––– -67

HI –––––––––– -35

HF –––––––––– +20

O comportamento do HF, bastante diferente dos demais compostos, justifica-se porque, entre suas moléculas, ocorrem:

a) ligações iônicas.

b) ligações covalentes.

c) interações dipolo-dipolo.

d) interações pontes de hidrogênio.

e) interações por forças de Van der Waals.

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

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