Na química, temos diversas formas de representar uma molécula. E para isso, dedicamos uma área da química que é responsável por estudar essas representações: o estudo das fórmulas químicas.
10 Atividades sobre Fórmulas Químicas

Essas fórmulas representam a quantidade de átomos que formam uma determinada molécula.
Existem três formas básicas de representar as moléculas:
- Fórmula estrutural plana: essa fórmula é a mais utilizada, e ilustra a nível de ligação como estão organizados os átomos na molécula
Exemplos: H – O – H (água) O = C = O (gás carbônico)
- Fórmula eletrônica: essa fórmula é caracterizada por ilustrar a situação dos elétrons das moléculas.
Exemplo: H• •O• •H (água)
- Fórmula molecular: sendo a mais simples de todas, a fórmula molecular ilustra apenas os átomos e suas quantidades.
Exemplos: H2O (água), CO2 (gás carbônico).
Atividade 01 :Dominó
Recursos
- Caixa de Fósforos forrada, com o símbolo químico de um metal em uma das extremidades e de um ametal na outra.
- Um pote com papeizinhos de ligações iônicas, covalente e metálicas
- Quadro negro
- Giz

- Dominó das ligações químicas
Passo a Passo
O professor distribui 10 peças para cada grupo e coloca uma no centro. A seguir, o professor sorteia no pote o tipo de ligação química(iônica, covalente ou metálica) e um dos integrantes da primeira equipe tem de colocar uma das suas peças de dominó de modo a montar corretamente o que se pediu.
Caso o faça corretamente, ele terá de montar a fórmula do composto, no caso de ser um composto iônico ou covalente. Se não conseguir montar o composto, o aluno passa o direito da tentativa para a próxima equipe. Depois desta etapa, segue o próximo grupo, com o professor sorteando novamente o tipo de ligação.
Atividade 02 : Jogo das Ligações
Recursos
- O Jogo é composto por papelões; tampas de refrigerante e fita adesiva guache (se preferir)
Passo a Passo
Cada quadrado de papelão é atribuído um elemento químico representado através dos seus
símbolos a fim de se ligarem através de elétrons representados por tampas de refrigerante para formar as ligações e consequentemente completarem as suas camadas de valência.

O professor deverá colocar os cards em caixinhas e separar a turma em dois grupos. Cada grupo pegará dois cards e montará a ligação entre os dois elementos selecionados.
Atividade 03 : Dominó Intermolecular – Química
Recursos
-
- Madeira mdf para as peças;
- Papel cartão para impressão das imagens das peças.
Passo a Passo
O dominó possui 28 peças e pode ser jogado entre 4 pessoas. Um jogador lança uma peça qualquer e os outros jogadores devem posicionar sua peça em uma das extremidades. Cada peça pode conter uma extremidade com o nome da interação ou com a estrutura ou fórmula de algum composto ou ambas as extremidades com o tipo de interação.

Exemplo de jogada: na primeira peça, em uma das extremidades está escrito“Ligação de Hidrogênio” e na outra possui a fórmula do HCl. O próximo jogador tem duas opções: ou jogar uma peça que tenha em uma extremidade um composto com ligação de hidrogênio ou colocar uma peça que tenha escrito“Dipolo Permanente” ou um composto que tenha a mesma interação na outra extremidade.
Para classificar a interação que ocorre em cada composto, deve prevalecer aquela que mais predomina na substância.Nunca se deve encaixar a extremidade que possui o nome da interação em outra. Ganha quem terminar todas as peças primeiro
Atividade 04 : Exercícios
Recursos
- Questionário
- A análise de uma substância desconhecida revelou a seguinte composição centesimal: 62,1% de carbono, 10,3% de hidrogênio e 27,5% de oxigênio. Pela determinação experimental de sua massa molar, obteve-se o valor 58,0 g/mol. É correto concluir que se trata de um composto orgânico de fórmula molecular: (Massas atômicas: C = 12, H = 1, O = 16)a) C3H6O2.
b) CH6O2.
c) C2H2O2.
d) C2H4O2.
e) C3H6O.
- A combustão realizada a altas temperaturas é um dos fatores da poluição do ar pelos óxidos de nitrogênio, causadores de afecções respiratórias. A análise de 0,5 mol de um desses óxidos apresentou 7,0 g de nitrogênio e 16 g de oxigênio. Qual a sua fórmula molecular?a) N2O5
b) N2O3
c) N2O
d) NO2
e) NO
- A análise de uma substância desconhecida revelou a seguinte composição centesimal: 62,1% de carbono, 10,3% de hidrogênio e 27,5% de oxigênio. Pela determinação experimental de sua massa molar, obteve-se o valor 58,0 g/mol. É correto concluir que se trata de um composto orgânico de fórmula molecular: (Massas atômicas: C = 12, H = 1, O = 16)a) C3H6O2.
Passo a Passo
O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.
Atividade 05: Exercícios
Recursos
- Questionário
- A fórmula mínima da glicose, do ácido acético, do ácido lático e do formaldeído é exatamente a mesma: CH2O. Sabendo que as suas massas molares são dadas por: 180 g/mol, 60 g/mol, 90 g/mol e 30 g/mol, qual é a fórmula molecular de cada uma dessas substâncias, respectivamente?a) C4H12O2, C3H6O2, C2H2O2 e CH2O.
b) C6H18O6, C2H8O2, C4H12O2 e CH2O.
c) C6H12O6, C2H4O2, C3H6O3 e CH2O.
d) C3H6O3, C6H12O6, C2H2O2 e CH2O.
e) CH2O, C4H12O2, C2H4O2 e C6H12O6.
- A decomposição de carnes e peixes pela ação de bactérias resulta na formação de uma substância chamada cadaverina. O odor dessa substância é bem desagradável. Sua fórmula percentual é C58,77% H13,81% N27,40% e sua massa molar é igual a 102 g/mol. Determine a forma molecular da cadaverina.a) C5H14N2.
b) C5H7N2.
c) C10H28N4.
d) C2H7N.
e) C4H14N2.
- A fórmula mínima da glicose, do ácido acético, do ácido lático e do formaldeído é exatamente a mesma: CH2O. Sabendo que as suas massas molares são dadas por: 180 g/mol, 60 g/mol, 90 g/mol e 30 g/mol, qual é a fórmula molecular de cada uma dessas substâncias, respectivamente?a) C4H12O2, C3H6O2, C2H2O2 e CH2O.
Passo a Passo
O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.
Atividade 06 : Exercícios
Recursos
- Questionário
- Os átomos dos elementos relacionados a seguir estabelecem entre si ligação(ões) covalente(s) para adquirir estabilidade. Forneça para cada caso a fórmula molecular, a estrutural e a eletrônica (de Lewis) das substâncias obtidas. Dados: 1H, 7N, 16S, 17Cℓ, 35Br, 53I.
- Hidrogênio e bromo;
- Cloro e enxofre;
- Nitrogênio e iodo.
- Os elementos nitrogênio, carbono, oxigênio e flúor estão situados, respectivamente, nas famílias IVA, VA, VIA, VIIA da tabela periódica. Com base nessas informações, represente as fórmulas estruturais das seguintes substâncias:
- NF3
- CF4
- CO2
- Os átomos dos elementos relacionados a seguir estabelecem entre si ligação(ões) covalente(s) para adquirir estabilidade. Forneça para cada caso a fórmula molecular, a estrutural e a eletrônica (de Lewis) das substâncias obtidas. Dados: 1H, 7N, 16S, 17Cℓ, 35Br, 53I.
Passo a Passo
O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.
Atividade 07 : Exercícios
Recursos
Passo a Passo
O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.
Atividade 08 : Exercícios
Recursos
- Questionário
- A fórmula do composto e o tipo de ligação que ocorre quando se combinam átomos dos elementos químicos Ba (Z = 56) e Cℓ (Z = 17) são, respectivamente:
- BaCℓ e covalente normal.
- Ba2Cℓ e dativa.
- BaCℓ e iônica.
- Ba2Cℓ2 e covalente normal.
- BaCℓ2 e iônica.
- Os átomos dos elementos se ligam uns aos outros através de ligações simples, dupla ou tripla, procurando atingir uma situação de maior estabilidade, e o fazem de acordo com a sua valência (capacidade de um átomo ligar-se a outros), conhecida através de sua configuração eletrônica.Assim, verifica-se que os átomos das moléculas H2, N2, O2, Cℓ2 estão ligados de acordo com a valência de cada um na alternativa:
- N ≡ N, O ═ O, Cℓ ─ Cℓ, H ─ H
- H ─ H, N ≡ N, O ─ O, Cℓ ═ Cℓ
- N ≡ N, O ─ O, H ═ H, Cℓ ═ Cℓ
- H ─ H, O ≡ O, N ─ N, Cℓ ═ Cℓ
- Cℓ ─ Cℓ, N ═ N, H ═ H, O ≡ O
- A fórmula do composto e o tipo de ligação que ocorre quando se combinam átomos dos elementos químicos Ba (Z = 56) e Cℓ (Z = 17) são, respectivamente:
Passo a Passo
O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.
Atividade 09 : Exercícios
Recursos
- Questionário
-
A fosfina é uma substância gasosa de alta inflamabilidade, proveniente da decomposição de cadáveres (material orgânico). Como esse gás queima-se à temperatura ambiente, se estiver presente na superfície dos túmulos e o clima for relativamente quente, pode ocorrer uma explosão espontânea. Sabendo que a sua fórmula molecular é PH3, podemos afirmar que nela encontramos:
a) 2 ligações duplas.
b) 3 ligações simples.
c) 2 ligações simples e uma ligação dupla.
d) 2 ligações duplas e uma ligação simples.
e) 2 ligações simples e uma ligação dativa.
-
O dióxido de enxofre (SO2) é um gás incolor, produzido, por exemplo, na queima de combustíveis fósseis em veículos automotores ou em por processos industriais. Qual das fórmulas estruturais seguintes pertence a esse gás?
a)
b)
c)
d)
e)
-
Passo a Passo
O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.
Atividade 10 : Exercícios
Recursos
- Questionário
-
Em todas as moléculas representadas a seguir, os átomos diferentes unem-se entre si por apenas um par de elétrons. A que possui o maior número de ligações desse tipo é:
a) HCl
b) H2O
c) NH3
d) N2H4
e) CH4
- Fórmulas Químicas Moleculares:
Escreva a fórmula estrutural para cada fórmula molecular representada a seguir:
a) CH5N
b) CO2
c) C2Cl2F4
-
Passo a Passo
O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.
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