10 Atividades sobre Funções Inorgânicas – Ácidos – Química

A química subdivide o estudo das funções químicas em dois momentos: as orgânicas e as inorgânicas. As funções químicas, por sua vez, representam o conjunto de substâncias com propriedades semelhantes.

10 Atividades sobre Funções Inorgânicas – Ácidos – Química

Há algum tempo acreditou-se que as substâncias orgânicas só poderiam surgir de outras substâncias orgânicas.

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Mas um tempo depois foi descoberto que as substâncias orgânicas podem sim vir de substâncias inorgânicas, e além disso, podem ser criadas em laboratório. Depois dessas descobertas, foi-se feito uma diferenciação básica entre funções orgânicas e inorgânicas.

As funções orgânicas são aqueles compostos que possuem carbono na sua constituição. Já as inorgânicas são as demais substâncias.

Atividade 01 : Exercícios

Recursos

  • Questionário
    • Considerando a equação química:Cl2O7 + 2 NaOH → 2 NaClO4 + H2O

      os reagentes e produtos pertencem, respectivamente, às funções:

      a) óxido, base, sal e óxido.

      b) sal, base, sal e hidreto.

      c) ácido, sal, óxido e hidreto.

      d) óxido, base, óxido e hidreto.

      e) base, ácido, óxido e óxido.

    • Algumas substâncias químicas são conhecidas por nomes populares. Assim temos, por exemplo, sublimado corrosivo (HgCl2), cal viva (CaO), potassa cáustica (KOH) e espírito de sal (HCl). O sublimado corrosivo, a cal viva, a potassa cáustica e o espírito de sal pertencem, respectivamente, às funções:a) ácido, base, óxido, ácido.

      b) sal, sal, base, ácido.

      c) ácido, base, base, sal.

      d) sal, óxido, base, ácido.

      e) ácido, base, sal, óxido.

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 02 : Exercícios

Recursos

  • Questionário
  • Considere soluções aquosas de nitrato de sódio (NaNO3), nitrato de chumbo (Pb(NO3)2) e cloreto de potássio (KCl).

    NaNO3 + Pb(NO3)2 – não há precipitação
    NaNO3 + KCl  –  não há precipitação
    Pb(NO3)2 + KCl –  forma-se precipitado
    I) Escreva a equação da reação de precipitação.
    II) Qual substância constitui o precipitado? Justifique sua resposta, baseando-se nas informações acima.

    a) I) Equação da reação de precipitado:  Pb(NO3)2 + 2 KCl → PbCl2 + 2 KNO3
    II) O cloreto de chumbo II (PbCl2) é insolúvel e constitui o precipitado. O nitrato de potássio é solúvel e fica em solução aquosa.
    b) I) Equação da reação de precipitado:  Pb(NO4)2 + KCl → PbCl3 + 2 KNO3
    II) O cloreto de chumbo II (PbCl4) é insolúvel e constitui o precipitado. O nitrato de potássio é solúvel e fica em solução aquosa.
    c) I) Equação da reação de precipitado:  Pb(NO3)3 + KCl → PbCl2 + 2 KNO4
    II) O cloreto de chumbo II (PbCl2) é solúvel e constitui o precipitado. O nitrato de potássio é solúvel e fica em solução aquosa.
    d) I) Equação da reação de precipitado:  Pb(NO3)4 + KCl → PbCl2 + 3 KNO2
    II) O cloreto de chumbo II (PbCl2) é solúvel e constitui o precipitado. O nitrato de potássio é insolúvel e fica em solução aquosa.

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 03 : Exercícios

Recursos

  • Questionário
    • Considere certa quantidade de água e suco de limão, misturados, contida em um copo.

      Analise estas três afirmativas concernentes a esse sistema:

      I. O sistema é ácido.
      II. O pH do sistema é maior que 7.
      III. No sistema, a concentração dos íons H+ é maior que a dos OH–.
      A partir dessa análise, é CORRETO afirmar que

      a) apenas as afirmativas I e II estão certas.
      b) apenas as afirmativas I e III estão certas.
      c) apenas as afirmativas II e III estão certas.
      d) as três afirmativas estão certas.

    • Quantidades adequadas de hidróxido de magnésio podem ser usadas para diminuir a acidez estomacal. Qual o ácido, presente no estômago, principal responsável pelo baixo pH do suco gástrico? Escreva a equação da reação entre esse ácido e o hidróxido de magnésio.
      Observe que ocorre uma neutralização dos íons H+ (ou H3O+) do ácido pelos íons OH- da base, diminuindo portanto, a acidez estomacal: H+ + OH- → H2O

      a) O ácido presente no estômago é o ácido clorídrico (HCl).
      4HCl + Mg(OH)2 → MgCl3 + 2H2O ou 2H+(aq) + Mg(OH)4(s) → Mg++ (aq) = 2H2O
      b) O ácido presente no estômago é o ácido clorídrico (HCl).
      2HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2H2O ou 3H+(aq) + Mg(OH)2(s)→ Mg++ (aq) = 4H2O
      c) O ácido presente no estômago é o ácido clorídrico (HCl).
      2HCl + Mg(OH)2 → MgCl4 + 2H2O ou 2H+(aq) + Mg(OH)3(s) → Mg++ (aq) = 2H5O
      d) O ácido presente no estômago é o ácido clorídrico (HCl).
      2HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2H2O ou 2H+(aq) + Mg(OH)2(s) → Mg++ (aq) = 2H2O

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 04 : Exercícios

Recursos

  • Questionário
    • Os íons Ca2+, ClO- e Cl- compõem o sal de fórmula:

      a) Ca(ClO)Cl
      b) Ca(ClO)Cl2
      c) Ca(ClO)2Cl
      d) Ca2(ClO)2Cl
      e) Ca(ClO)2Cl2

    • N2O5 + H2O →  2 HNO3

      CO + H2O → não reage

      K2O + H2O→2 KOH

      Nas equações acima, do comportamento mostrado pelos óxidos conclui-se que:

      a) K2O é um peróxido
      b) CO é um óxido neutro ou indiferente
      c) K2O é um óxido ácido
      d) N2O5 é um óxido duplo ou misto
      e) N2O5 é um óxido básico

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 05: Exercícios

Recursos

  • Questionário
    • Associe corretamente, de cima para baixo, os itens a seguir:

      I- sal básico.                     Mg(OH)Cl (I)
      II- sal duplo.                     NaKSO4 (II)
      III – sal ácido.                   NaHCO3 (III)
      IV – sal hidratado.             Na2B4O7. 10 H2O (IV)

      A associação correta é:
      a) I, III, IV, II.
      b) II, IV, III, I.
      c) I, II, III, IV.
      d) II, III, IV, I.
      e) IV, I, II, III.

    • Relacione as colunas, apresentando o sal que está presente em cada um dos produtos utilizados no cotidiano.

      a)      Cloreto de sódio – NaCl                           (   ) Mármore
      b)      Carbonato de cálcio – Na2CO3                 (   ) Água sanitária
      c)      Hipoclorito de Sódio – NaClO                   (   ) Sal de cozinha
      d)     Carbonato de cálcio – CaCO3                    (   ) Soda

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 06 : Exercícios

Recursos

  • Questionário
    • Sobre o ácido fosfórico, são feitas cinco afirmações seguintes:

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      I)   Tem forma molecular H3PO4 e fórmula estrutural
      II)  É um ácido triprótico cuja molécula libera três íons H+ em água.
      III) Os três hidrogênios podem substituídos por grupos orgânicos formando ésteres.
      IV) É um ácido tóxico que libera, quando aquecido, PH3 gasoso de odor irritante.
      V)  Reage com bases para formar sais chamados fosfatos.

      Dessas afirmações, estão correta:
      a) I e II, somente.
      b) II, III, IV, somente.
      c) I e V, somente.
      d) III e V, somente.
      e) I, II, III e V, somente.

    • No processo de produção de sal refinado, a lavagem do sal marinho provoca a perda do iodo natural, sendo necessário, depois, acrescenta-lo na forma de iodeto de potássio. Outra perda significativa é a de íons magnésio, presentes no sal marinho na forma de cloreto de magnésio e sulfato de magnésio. Durante este processo são também adicionados alvejantes, como o carbonato de sódio. As fórmulas representativas das substâncias destacadas no texto anterior são, respectivamente:

      a) KI, MgCl, MgSO4 e NaCO3
      b) K2I, MgCl2, Mg2SO4 e Na2CO3
      c) K2I, Mg2Cl, MgSO4 e Na(CO3)2
      d) KI, MgCl2, MgSO4 e Na2CO3
      e) KI2, Mg2Cl, Mg(SO4)2 e Na3CO3

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 07 : Exercícios

Recursos

  • Questionário
    •  O ácido clorídrico puro (HCℓ) é um composto que conduz muito mal a eletricidade. A água pura (H2O) é um composto que também conduz muito mal a eletricidade; no entanto, ao dissolvermos o ácido na água, formamos uma solução que conduz muito bem a eletricidade, o que se deve à:

      a) dissociação da água em H+ e OH.

      b) ionização do HCℓ, formando H3O+ e Cℓ.

      c) transferência de elétrons da água para o HCℓ.

      d) transferência de elétrons do HCℓ para a água.

      e) reação de neutralização do H+ da água com o Cℓ do HCℓ.

    • A experiência a seguir é largamente utilizada para diferenciar soluções eletrolíticas de soluções não eletrolíticas. O teste está baseado na condutividade elétrica e tem como consequência o acendimento da lâmpada.

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      A lâmpada acenderá quando no recipiente estiver presente a seguinte solução:

      a) O2(g) 
      b) H2O(g)
      c) HCℓ(aq)
      d) C6H12O6(aq)

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 08 : Exercícios

Recursos

  • Questionário
    • Em condições ambientes, o cloreto de sódio, NaCℓ, é sólido, e o cloreto de hidrogênio, HCℓ, um gás. Ambos não conduzem corrente elétrica nessas condições, mas podem se tornar eletrólitos quando dissolvidos em água. Explique por que isso ocorre.
    • A respeito das substâncias denominadas ácidos, um estudante anotou as seguintes características:I) têm poder corrosivo;

      II) são capazes de neutralizar bases;

      III) são compostos por dois elementos químicos;

      IV) formam soluções aquosas condutoras de corrente elétrica.

      Ele cometeu erros somente em:

      a) I e II

      b) I e III

      c) I e IV

      d) II e III

      e) III e IV

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 09 : Exercícios

Recursos

  • Questionário
    • Faça a associação correta entre as colunas abaixo:
      1. NaOH, Ca(OH)2, NH4OH                    (   ) ácidos
      2. NaCℓ, KNO3, Na2S                             (   ) bases
      3. HCℓ, H2SO4, HNO3                                  (   ) sais
      4. CO, Al2O3, Pb3O4                              (   ) óxidos
    • Sobre os compostos abaixo, responda as questões que seguem:
      1. H2S
      2. Na2S
      3. NH3
      4. NaOH
      5. CaCℓ2
      6. HCℓ
      7. Ca(OH)2
      8. Quais são iônicos?
      1. Quais sofrem ionização e quais sofrem dissociação iônica?

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 10 :Exercícios

Recursos

  • Questionário
    • Uma substância pura é sólida em temperatura ambiente, apresenta elevadas temperaturas de fusão e de ebulição e conduz corrente elétrica tanto fundida como dissolvida em água. Indique a alternativa cuja substância apresenta as propriedades citadas:

      a) SO3.

      b) SO2.

      c) NH3.

      d) H2SO4.

      e) Na2SO4

    • Relacione as fórmulas dos compostos inorgânicos com os seus respectivos nomes:
      Coluna I:

      a) Ácido sulfuroso
      b) Óxido de magnésio
      c) Hipoclorito de sódio
      d) Dióxido de manganês
      e) Hidróxido de alumínio
      f) Óxido de alumínio
      g) Sulfito de cobre (II)

      Coluna II:

      I. MgO.
      II. CuSO3.
      III. Al(OH)3.
      IV. H2SO3.
      V. MnO2.
      VI. NaClO.
      VII. Al2O3.

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

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