10 Atividades sobre Massas Atômicas – Massas Moleculares – Mol – Química

Um dos assuntos mais cobrados na química é a Estequiometria. É a partir dessa área da química que estudamos a massa dos átomos e moléculas.

10 Atividades sobre Massas Atômicas – Massas Moleculares – Mol – Química

É válido lembrar que para fins estequiométricos a massa calculada deve ser em gramas(g).

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E para calcular essa massa é necessário partir da massa individual de cada átomo ou molécula da substância. Abaixo veremos como esse cálculo é realizado:

Exemplo:

H2O (água)

O = 1x 16 = 16
H = 2 x 1 = 2
MM = 16 + 2 = 18g ou 18u

Na fórmula da água, há 1 átomo de O, que é multiplicado pela sua massa atômica (16), resultando em 16. Há dois átomos de H, que multiplicados pela sua massa atômica (1), resultam em 2.

Estes resultados são somados e desta forma encontramos o valor da massa molecular, 18g ou 18u.

Atividade 01 : Determinação da massa molar do butano

Recursos

  • 1 isqueiro;
  • Balança;
  • Mangueira transparente;
  • Água;
  • Proveta de 250 mL;
  • Um recipiente de vidro ou transparente;
  • Termômetro.

Passo a Passo

1.   Pese a massa inicial do isqueiro;
Conecte a mangueira na saída do isqueiro, de modo a não deixar nenhum vazamento, pois se a conexão do tubo ao isqueiro vazar, seus resultados estarão errados;

2.   Coloque água no recipiente transparente;
3.   Encha a proveta com água, tampe a sua abertura, a inverta e coloque-a no recipiente com água;
4.   Pegue a extremidade livre da mangueira e coloque no interior da proveta;
5.   Determine a temperatura da água;
6.   Injete o gás, ao apertar lentamente o gatilho do isqueiro, e observe o que ocorre;

Cálculo de determinação da massa molar do butano
Cálculo de determinação da massa molar do butano

7.   Faça a leitura do volume do gás coletado na proveta e anote;
8.   Pese novamente o isqueiro e anote a massa obtida;
9.   Repita o experimento 3 vezes para obter uma média nas medidas.

Atividade 02 : Exercício

Recursos

  • Questionário
    • Sabe-se que 8,22g de manganês combinam-se com 4,8g de oxigênio. Determine a massa atômica do manganês, sabendo-se que o seu calor específico é 0,11cal/g°C.
    • Um óxido metálico apresenta 25% de oxigênio em massa . O calor específico do metal é 0,26 cal/g°C. Calcular a massa atômica desse metal

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 03 : Exercício

Recursos

  • Questionário
    • Submetida a um tratamento medico, uma pessoa ingeriu um comprimido contendo 45 mg de acido acetilsalicilico (C9H8O4). Considerando a massa molar de C9H8O4 180g/mol e o numero de avogadro 6,0.10²³ qual o numero de moleculas da substancia ingerida?

      a) 1,5 . 1020

      b) 2,4 . 1023

      c) 3,4 . 1023

      d) 4,5 . 1020

      e) 6,0 . 1023

    • Um químico possui uma amostra de cobre (dado: 6429Cu). A massa, em gramas, dessa amostra, sabendo-se que ela é constituída por 3,01 . 1023 átomos, é:

      a) 0,32 . 1023 g

      b) 0,29 . 1023 g

      c) 1,60 . 1023 g

      d) 64,00 g

      e) 32,00 g

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 04 : Exercício

Recursos

  • Questionário
    • Qual é a massa, em gramas, de uma molécula de etano (C2H6):

      a) 18 g.

      b) 30 g.

      c) 6,0 . 1023.

      d) 5,0 . 10-23.

      e) 0,2 . 1023.

    • A massa, em gramas, e o número de átomos existente em 8,0 mol de átomos de mercúrio (MA = 200) são:

      a) 200 g e 6,0. 1023 átomos.

      b) 800 g e 48,0. 1023 átomos.

      c) 1600 g e 48,0. 1023 átomos.

      d) 200 g e 48,0. 1023 átomos.

      e) 1600 g e 6,0. 1023 átomos.

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 05: Exercício

Recursos

  • Questionário
    • Assinale a alternativa que indica, respectivamente, as massas moleculares corretas das seguintes substâncias: H2SO4, H4P2O7, Al2(SO4)3, Ca3[Fe(CN)6]2.

      (Dados: Massas atômicas: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16, Al = 27, P = 31; S = 32; Ca = 40 e Fe = 56).

      a) 98 u, 178 u, 107 u, 272 u.

      b) 98 u, 178 u, 342 u, 544 u.

      c) 98 u, 178 u, 134 u, 696 u.

      d) 98 u, 178 u, 342 u, 356 u.

      e) 98 u, 178 u, 310 u, 308 u.

    • A massa de três átomos de carbono 12 é igual à massa de dois átomos de certo elemento X. Pode-se dizer, então, que a massa atômica de X, em u, é:
      (Dado: massa atômica do carbono = 12 u.)

      a) 12.

      b) 36.

      c) 24.

      d) 3.

      e) 18.

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 06 : Exercício

Recursos

  • Questionário
    • Considere as seguintes afirmações:

      I – A massa molecular é a massa da molécula expressa em u.

      II – A massa molecular é numericamente igual à soma das massas atômicas de todos os átomos da molécula.

      III – A massa molecular indica quantas vezes a molécula pesa mais que 1/12 do átomo de 12C.

      São verdadeiras:

      a) Todas.

      b) Nenhuma.

      c) Somente I e II.

      d) Somente I e III.

      e) Somente II e III.

    • Quantas vezes a massa da molécula de glicose (C6H12O6) é maior que a da molécula de água (H2O)? (Dados: massas atômicas: H = 1; O = 16, C = 12).

      a) 2.
      b) 4.
      c) 6.
      d) 8.
      e) 10.

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 07 : Exercício

Recursos

  • Questionário
    • A consulta às massas atômicas dos elementos que compõem o sulfato de alumínio e hidróxido de sódio nos possibilita chegar às suas massas molares (M):
      exec7qmc 1252903 2745838 1455396

      Sabendo-se que 6,02 x 1023 é o número de espécies em um mol de qualquer substância, é correto afirmar que a relação entre massas de um mesmo número de espécies de sulfato de alumínio e hidróxido de sódio é igual a:

      1,71.
      3,42.
      5,13.
      6,84.
      8,55.
    • A hidrazina é um composto utilizado na remoção de íons metálicos em águas poluídas. Sabe-se que ela é constituída de 87,42% em massa de nitrogênio e de 12,58% em massa de hidrogênio.

      Com base nessas informações, é correto afirmar que a sua fórmula mínima é:

      (NH)n
      (NH2)n
      (NH3)n
      (N2H)n
      (N3H)n

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 08 : Exercício

Recursos

  • Questionário
    • Qual a fórmula molecular do hidrocarboneto que possui 1/6 em massa de hidrogênio na sua composição?
      C4H8.
      C4H10.
      C4H8O.
      C5H12.
      C6H6.
    • Determinar o valor de “x” da espécie KMnOOx sabendo
      Dados: O = 16 u; K = 39 u; Mn = 55 u

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 09 : Exercício

Recursos

  • Questionário
    • Determinar a massa atômica do bromo (Br), sabendo
      a 129u.
      Dados: H = 1 u; O = 16 u
    • Quantas moléculas encontramos em 245g de ácido sulfúrico (H‚SO„)?
      Dados: H = 1 u; O = 16 u; S = 32 u

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 10 : Exercício

Recursos

  • Questionário
    • Qual a massa de 2,5mol de ácido sulfúrico (H‚SO„)?
      Dados: H = 1 u; O = 16 u; S = 32 u
    • A massa molecular do gás carbônico (CO‚) é 44u. Se a massa atômica do carbono fosse igual a 20u, qual seria a
      suposta massa molecular do gás carbônico?
      Dado: C = 12 u

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

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