Atividades sobre alimentos e suplementos com Vitamina D

Em um momento onde muitas pessoas estão forçadas a permanecer em casa, vem se tornando cada vez maior a preocupação sobre como manter os níveis de Vitamina D no corpo de maneira eficaz e saudável.

Alimentos e suplementos com Vitamina D
Alimentos e suplementos com Vitamina D

Tendo em vista a importância da Vitamina D como responsável por regular diversas funções biológicas essenciais, é imprescindível — especialmente em face do cenário atual, onde as alternativas são limitadas — incluir na sua dieta uma boa variedade de alimentos que possam suprir as necessidades diárias dessa substância.

Vitamina D: o que é?

Vitamina D é a nomenclatura geral para um grupo de compostos lipossolúveis que também são nutrientes essenciais para o corpo. Podemos encontrá-la em duas formas: Vitamina D2, também chamada de ergocalciferol, que possui origem vegetal e é obtida apenas através da alimentação; e Vitamina D3 ou colecalciferol, de origem animal, que pode ser sintetizada pelo próprio corpo através do contato entre a radiação ultravioleta e a pele.

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A importância da Vitamina D no corpo humano diz respeito ao seu papel de regular o cálcio no organismo, permitindo sua absorção pelo intestino para que as células funcionem e os ossos e dentes sejam fortalecidos; sem falar na influência exercida por essa vitamina sobre inúmeros aspectos do sistema imunológico.

Alimentos com Vitamina D

Embora o corpo humano seja de fato capaz de sintetizar a Vitamina D apenas por seu contato com a luz solar, é igualmente importante a inclusão, como parte da sua dieta, de alimentos ricos nesses nutrientes. Importante lembrar também que o consumo de alimentos ricos em Vitamina D deve ser feito de forma complementar à exposição ao sol, não tratado como um substituto.

Peixes

Algumas das fontes de vitamina D mais consistentemente nutritivas que podem ser encontradas no cotidiano são os peixes e demais frutos do mar. Entre os diversos tipos de peixes enlatados que podem ser facilmente comprados no mercado merece destaque o salmão, do qual 100 gramas contêm aproximadamente 650 “unidades internacionais” (IUs) de vitamina D, que seria mais do que a recomendação diária de 600 IUs para uma pessoa adulta.

Outros peixes enlatados que possuem as maiores quantidades de vitamina D são: o atum, do qual 100g conservadas em água fornecem 154 IUs, com uma quantidade ainda maior se estiverem conservadas em óleo, embora enlatados desse último tipo sejam consideravelmente mais gorduroso; e a sardinha, da qual duas latas oferecem 46 IUs.

Gema de Ovo

Além de serem considerados excelentes fontes de proteína, ovos são importantes para suprir a dose diária de vitamina D. Uma gema grande de ovo, por exemplo, tem 37 IUs de vitamina D em sua composição. Apesar de serem associados ao colesterol, os ovos não têm relação alguma com o aumento de risco de problemas cardíacos.

Derivados do Leite

Laticínios no geral são fontes razoáveis de vitamina D, com algumas variedades específicas de queijos fornecendo quantidades mais consideráveis. No entanto, deve-se pesar esse benefício contra o teor de gordura presente em tais alimentos para saber se a inclusão dos mesmos em sua dieta vale a pena.

Os tipos de queijo que mais possuem vitamina D são o cheddar, suíço e ricota. Uma fatia comum de queijo suíço, por exemplo, contém aproximadamente 6 IUs, além de ser riquíssimo em proteínas e cálcio. Um único copo de ricota, por sua vez, oferece a quantidade de 25 IUs, porém a taxa de gordura elevada presente no mesmo torna necessário o consumo moderado do alimento.

Além dos queijos, o leite reduzido em gorduras pode ser uma excelente fonte de vitamina D. Uma caneca com 200ml de leite enriquecido com vitamina D por si só pode suprir quase metade da quantidade diária recomendada desse nutriente.

Carnes

Carnes bovinas no geral contêm quantidades pequenas de Vitamina D, mas o bife de fígado é particularmente nutritivo nesse quesito, com 100g sendo capaz de prover 42 IUs da substância além de uma quantidade considerável de ferro. Fígado de galinha também pode ser uma fonte de vitamina D, fornecendo um valor aproximado de 6,67 IUs do nutriente a cada 100g.

Cogumelos

Os cogumelos mais ricos em vitamina D, e consequentemente mais benéficos para a saúde, são aqueles cultivados com maior exposição à luz solar a exemplo de: shimejishitakechampignonportobello funghi. É importante prestar atenção na marca do produto, pois nem todas priorizam o cultivo dessa forma.

Cogumelos são uma opção especialmente interessante para estabilizar os níveis da vitamina no organismo de pessoas que seguem uma dieta vegana, sem consumo de qualquer alimento de origem animal, podendo prover até 400 UI de vitamina D em uma porção de 100g.

Suplementos de Vitamina D

Para a reposição da Vitamina D no organismo caso a alimentação e a exposição à luz solar não sejam suficientes, há uma grande variedade de suplementos alimentares na forma de gomas, cápsulas, comprimidos e óleos, todos eles disponíveis na Nature Center.

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As opções em goma, por exemplo, vêm com sabores variados desde blueberry até tutti-frutti, e a facilidade de mastigá-las torna a suplementação uma atividade divertida, principalmente quando se diz respeito às crianças, que normalmente são resistentes a esse tipo de coisa.

Outra inclusão interessante é o Óleo de Fígado de Bacalhau, um dos mais célebres suplementos alimentares da história que pode ser encontrado na forma líquida e em cápsulas. Além de concentrar altas quantidades de vitamina D, esse óleo essencial também é rico em vitamina A e Ômega 3.

Atividades sobre Alimentos e suplementos com Vitamina D

(Cesupa-PA) As vitaminas são substâncias orgânicas essenciais ao metabolismo humano e precisam ser obtidas a partir dos alimentos ingeridos. A vitamina D, obtida do óleo de fígado, fígado e gema de ovo, atua no (a)

a) coagulação do sangue, evitando hemorragias.

b) metabolismo do cálcio e do fósforo, prevenindo o raquitismo.

c) respiração celular, garantindo a tonalidade saudável da pele.

d) sistema nervoso involuntário, evitando o escorbuto.

Você também pode trabalhar este tema com os alunos menores através de imagens e desenhos.

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Alimentos e suplementos com vitamina D – FAQ

Com base no assunto que foi falado no texto acima estaremos deixando algumas perguntas frequentes e suas respostas.

Como implementar este tema em sala de aula?

Afirmar que tomar sol faz bem porque deixa os ossos mais fortes é realmente verdade, a exposição a luz solar é a principal forma de se obter esse nutriente tão importante chamado de vitamina D, também podemos obter uma porcentagem dessa substância através de alimentos como peixes com alto teor de gordura, derivados do leite, cogumelos irradiados, gema de ovos.

Como trabalhar este tema em turmas mais jovens?

Existem muitas formas de se trabalhar com turmas mais jovens, dependendo da idade é recomendável usar elementos infantis como personagens de desenhos animados ou de contos de fadas, criar métodos que trabalham usando a música para a aprendizagem, uso de brinquedos, ilustrações sobre o assunto e também criações de brincadeiras baseada no assunto.

Qual a importância deste aprendizado?

Buscar orientar os alunos a ter consciência da importância da vitamina D para o organismo, mostrando os benefícios dessa poderosa substância e o papel dela em nossa vida, sendo assim passando informações valiosas de como se obter esse nutriente através da exposição a luz solar de maneira moderada, e também por alimentos que contém uma porcentagem de vitamina D em sua composição.

Qual a melhor idade para começar a consumir vitamina D?

Desde cedo é importante os médicos orientar os pais a expor suas crianças pequenas em horários específicos ao sol, já que é a principal forma de se adquirir esse nutriente ,sempre com muito cuidado deve-se manter a consciência da importância da vitamina D a saúde dos pequenos, sendo assim o recomendado é o mais cedo possível.

Como fazer a família ajudar neste tema?

Deve-se orientar o seu grupo familiar falando o que você aprendeu sobre o assunto de maneira clara e bem explicativa, para eles tenham consciência da importância da vitamina D para o bem estar do organismo, e entender que praticar um exercício a luz do sol por exemplo traz grandes benefícios à saúde.

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Atividades sobre a água 4 ano – seu ciclo e os Estados físicos da água

Atividades sobre a água 4 ano – seu ciclo e os Estados físicos da água que você professor pode aplicar em sala de aula.

Água: ciclo, importância, características, água no planeta
Atividades sobre a água 4 ano

Sabemos como ter um boa compreensão de como a água é vital para nós é importante para o planeta, sabemos que a água é um recurso limitado e temos que começar a tomar medidas para preservá-la, despertar o interesse sobre esse assunto nas crianças é extremamente importante para garantir que esse legado vai ser passado e posto em pratica.

Neste artigo vamos apresentar algumas maneiras de você começar a abordar isso em sala de aula, sem parecer que é uma aula chata e sempre foco, use nossos exemplos como inspiração para elaborar seus próprios planos de aula.

  • Leia o texto com bastante atenção para responder as perguntas abaixo:

A ÁGUA

Atividades sobre a água 4 ano - seu ciclo e os Estados físicos da água
Atividades sobre a água 4 ano – seu ciclo e os Estados físicos da água

A água é fonte de vida. Ela é formada por dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio. Sua fórmula é H2O.

Todos os seres vivos dependem da água para sobreviver.

Na natureza, encontramos água salgada, água potável, água mineral, água salgada, água destilada e água termal.

O planeta Terra é formado por 75 % de água. Por isso é chamado de planeta água. Hidrosfera é a camada de água que forma o planeta.

As propriedades da água são: incolor ( sem cor), inodora ( sem cheiro), insípida ( sem sabor). A água é um solvente porque é capaz de dissolver outras substâncias.

Para a água chegar até a nossa casa, é necessário ela percorrer um longo caminho. Ela sai das nascentes,

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Atividades sobre a água 4 ano

chega até as estações de tratamento, lá ela é filtrada e recebe o flúor, cloro e outras substâncias para deixá-la limpa, longe das impurezas. Depois, é transportada para as nossas casas, por meio de canos e tubulações.

Atividades sobre a água 4 ano

Preparamos uma atividade informativa para que vocês possam aplicar em sala de aula e se divertir com os alunos.

Seus alunos vão adorar esta atividade.

O que é Ciclo da Água?

Resultado de imagem para o ciclo da água na natureza para 4ºano O ciclo da água é o conjunto de mudanças, de lugar e de estado físico, que acontecem com a água ao longo do tempo. Observe:

A água da superfície terrestre evapora pouco a pouco, devido ao calor do sol e a ação do vento, entre outros fatores.

A maior parte do vapor de água que chega a atmosfera vem dos oceanos. Outra parte vem dos rios, lagos, lagoas e da superfície do solo. Além disso, há o vapor de água eliminado pela transpiração e respiração dos vegetais e animais.

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Atividades sobre a água 4 ano – seu ciclo e os Estados físicos da água

A medida que sobe na atmosfera o vapor d’água entra em contato com camadas frias de ar. Assim, ele se condensa em minúsculas gotas de água líquida, que formam as nuvens.

Das nuvens a água volta à superfície da Terra sob a forma chuva, neve ou granizo. As nuvens podem se deslocar na atmosfera, devido à ação do vento.

Uma parte da água da chuva infiltra-se no solo, formando os depósitos subterrâneos de água. Outra parte pode cair sobre os oceanos, rios, lagos e lagoas, ou sobre o solo umedecendo-o. A água da superfície do planeta volta a evaporar iniciando um novo ciclo da água.

Aplique também esta atividade para seus alunos terem ainda mais conteúdo.

Estados físicos da água

A água apresenta-se na natureza sob diferentes aspectos .

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Atividades sobre a água 4 ano – seu ciclo e os Estados físicos da água

A água que sai da torneira, que forma rios, lagos, poços, lagoas, oceanos, apresenta-se em estado líquido. No gelo, na neve, apresenta-se em estado sólido. Na atmosfera, no vapor d água, no estado gasoso.

O que provoca as mudanças de estados físicos da água é a mudança de temperatura.

Agora você tem todas as atividades que precisa para colocar seus alunos no caminho do conhecimento.

FAQ Atividades sobre a água

A água é fonte da vida. Não importa quem somos, o que fazemos, onde vivemos, nós dependemos dela para viver. No entanto, por maior que seja a importância da água, as pessoas continuam poluindo os rios e destruindo as nascentes, esquecendo o quanto ela é essencial para nossas vidas.

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Atividades sobre a água 4 ano – seu ciclo e os Estados físicos da água

A água é, provavelmente o único recurso natural que tem a ver com todos os aspectos da civilização humana, desde o desenvolvimento agrícola e industrial aos valores culturais e religiosos arraigados na sociedade. É um recurso natural essencial, seja como componente bioquímico de seres vivos, como meio de vida de várias espécies vegetais e animais, como elemento representativo de valores sociais e culturais e até como fator de produção de vários bens de consumo final e intermediário.

Existe muita água no nosso planeta?

Segundo as estatísticas, 70% da superfície do planeta são constituídos de água. Dessa água toda, de longe o maior volume é de água salgada e somente 2,5% são de água doce e, desses míseros 2,5%, quase 98% estão “escondidos” na forma de água subterrânea.

Quando se comemora o dia mundial da água?

No dia 22 de março, é comemorado o dia mundial da água. Se hoje os países lutam por petróleo, não está longe o dia em que a água será devidamente reconhecida como o bem mais precioso da humanidade.

De onde vem a água doce?

A água doce utilizada pelo homem vem das represas, rios, lagos, açudes, poços, reservas subterrâneas e em certos casos do mar (após um processo chamado dessalinização).

Agora que você já sabe como elaborar atividades divertidas e informativas se prepare para receber os elogios dos seus alunos e seus superiores.

Atividades e muito mais!

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Atividades de ciências sobre reciclagem para o 4 ano

Atividades de ciências sobre reciclagem para o 4 ano que você professor pode aplicar em classe.

Neste artigo vamos abordar um tema que é quem polemico e fácil de ser entendido, temos que ressaltar a importância da reciclagem para que as nossas crianças saibam que isso é vital para garantirmos uma qualidade de vida melhor no futuro, saber desde cedo que a reciclagem é algo que vai salvar as gerações futuras é um assunto que tem que ser trabalho desde a infância.

Atividades de ciências sobre reciclagem para o 4 ano
Atividades de ciências sobre reciclagem para o 4 ano

Para que você não torne a aula chata ou comece a perder o foco da aula, recomendamos que você tenha um plano de aula, faça um planejamento para que as crianças não tire seu foco quando você tiver passando sua aula.

As atividades que vamos usar de exemplo são praticas, rápidas e objetivas, esse é mais ou menos o conceito de atividades que você tem que ter em mente quando começar a elaborar as atividades do seu plano de aula, sempre ressaltamos que uma aula não precisa ser chata e sim divertida para que os alunos sintam prazer em aprender e não levem isso como uma obrigação.

Aprendendo a reciclar

A reciclagem é muito simples de ser aprendida, passando essa atividade para seus alunos você vai estimular esse habito de maneira divertida e pratica, essas atividades também servem para moldar uma mente jovem, saudável e consciente dos perigos de não separar seu lixo corretamente.

Com o excesso de lixo gerado, a sociedade não viu outra opção a não ser descobrir um novo método para lidar com esse lixo, criando assim a reciclagem. Dizer apenas que a reciclagem transforma resíduos em matéria prima como vantagem é algo muito simples e trivial.

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Atividades de ciências sobre reciclagem para o 4 ano

Ela traz muito mais benefícios para a vida urbana do que imaginamos. Atualmente, é possível observar o governo cobrando das empresas posturas responsáveis em relação ao lixo gerado por elas próprias. Não é difícil encontrar serviços de coleta seletiva e reciclagem de papel e alumínio por onde quer que você vá.

Atividades de ciências sobre reciclagem para o 4 ano

Preparamos algumas atividades sobre este tema super importante mas que também pode ser bem divertido.

  • Ensinar que o lixo deve ser separado em algumas etapas:
  • Papel – Azul
  • Metal – Amarelo
  • Vidro – Verde
  • Plástico – Vermelho

Notifica-los que o lixo atualmente é um problema mundial e existe bilhares de toneladas de materiais em decomposição ao redor do mundo, pois não foram recicláveis já que foram jogados fora da lata de lixo e as pessoas das quais tem como trabalho fazer essa reciclagem não tiveram acesso.

Mostrar o tempo de cada material em decomposição pode chocar as crianças e fazerem-na pensar sobre o assunto:

  • Papel: de 2 a 4 semanas
  • Palitos de fósforos: 6 meses
  • Papel plastificado: de 1 a 5 anos
  • Chicletes: 5 anos
  • Latas: 10 anos
  • Couro: 30 anos
  • Embalagens de plástico: de 30 a 40 anos
  • Latas de alumínio: de 80 a 100 anos
  • Tecidos: de 100 a 400 anos
  • Vidros: 4.000 anos
  • Pneus: indefinido
  • Garrafas PET: indefinido

Essas atividades têm como objetivo:

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Atividades de ciências sobre reciclagem para o 4 ano

Reconhecer a importância da reciclagem seletiva do lixo para o meio ambiente.

Identificar hábitos e atitudes das famílias, referentes à coleta seletiva do lixo.

Aprender a separar o lixo a partir de atitudes simples no cotidiano.

Produzir e divulgar cartazes para conscientizar toda comunidade escolar sobre a importância da reciclagem seletiva do lixo para o meio ambiente.

FAQ sobre reciclagem

Vamos responder algumas perguntas frequentes quando se trata de reciclagem, algumas dessas perguntas são essenciais para começar uma grande mudança no mundo então é muito importante que você comece a apresentar isso a os pequenos desde cedo.

Vantagem de reciclar ?

A vantagem é que o processo de reciclagem, além de ajudar na preservação do meio ambiente, ainda gera riquezas para a sociedade! A reciclagem contribui para a diminuição do lixo jogado pelas ruas, assim como a quantidade de lixo jogado nos mares, diminuindo também a poluição do ar. Uma outra vantagem da reciclagem é que as indústrias perceberam que reciclando elas conseguirão diminuir os seus custos de produção.

O que é sustentabilidade?

A palavra sustentabilidade é uma palavra que tem sido muito usada atualmente, mas nem sempre as pessoas entendem a ligação que há entre ela e o processo de reciclagem. Para início de conversa, vamos entender exatamente o que é a sustentabilidade.

Qual a importância da reciclagem?

Muita gente ainda se pergunta o porquê de existir um engajamento tão grande em relação à reciclagem, até por que esta não é a única medida a ser realizada para a diminuição do lixo produzido pela sociedade, não é verdade?

Mas vamos explicar. A reciclagem possui um papel de importância ímpar na sociedade pois não foca apenas em encontrar uma alternativa para a diminuição da quantidade de rejeitos gerados.

Mais do que isso, a reciclagem promove uma diminuição da procura pela matéria prima, uma vez que produtos reciclados já se tornam a matéria prima! Desta forma, a necessidade de se extrair matéria da natureza diminui consideravelmente.

Esperamos que você você tenha tirando suas duvidas sobre esse assunto, com um pouco de organização e foco podemos melhoras o mundo e os pequenos são a resposta pra isso.

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Atividades sobre os alimentos e vitaminas

Vamos conhecer juntos algumas Atividades sobre os alimentos e vitaminas, Com estes exercícios sobre nutrientes, você testará seus conhecimentos a respeito das principais funções dos nutrientes, substâncias necessárias para nosso organismo.

As vitaminas são aqueles nutrientes necessários para o bom funcionamento do organismo. Cada vitamina está presente e pode ser adquirida por meio de alimentos específicos. Faça os exercícios e leia o resumo sobre vitaminas.

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Atividades sobre os alimentos e vitaminas
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Atividades sobre os alimentos e vitaminas

Leia o texto e responda as questões

Os alimentos

O nosso corpo necessita dos alimentos.  É deles que nosso organismo  retira os nutrientes necessários para realizar suas atividades diárias, ter um desenvolvimento saudável e manter a nossa saúde.

Em nossa alimentação devemos usar alimentos de origem vegetal (frutas e verduras), animal (carne, ovos, leite) e mineral (água e sais minerais).

De acordo com as substâncias contidas em maior quantidade, os alimentos podem ser classificados em construtores (reconstrução dos tecidos e no crescimento do corpo), energéticos (dão energia ao nosso corpo) e reguladores (regulam o funcionamento do nosso organismo).

1- Nosso organismo necessita dos alimentos para:

(A) nada, podemos viver sem nos alimentar.

(B) realizar suas atividades diárias, se desenvolver e manter a saúde.

(C) somente para ter um desenvolvimento saudável

2- São alimentos de origem vegetal: 

(A) ovos        (B) frutas      (C) água     (D)carne

3-  Relacione:

(A) Alimentos construtores    

(B) Alimentos energéticos     

(C) Alimentos reguladores      

(   ) reconstrução dos tecidos e no crescimento do corpo

(   ) regulam o funcionamento do nosso organismo 

(   ) dão energia ao nosso corpo

A pirâmide alimentar mostra a quantidade que devemos ingerir de cada grupo.

Atividades sobre os alimentos e vitaminas
Atividades sobre os alimentos e vitaminas

4-  De acordo com a pirâmide alimentar  qual a porção que devemos ingerir de:

a)carboidratos________________

b) verduras__________________

c)frutas_____________________

d)leite e derivados____________

5- De acordo com a pirâmide, quantos litros de água devemos ingerir por dia?_______________

De acordo com a pirâmide alimentar,  são importantes para a nossa alimentação:

(A) somente carnes e ovos.

(B) somente carnes e cereais.

(C) bastantes hortaliças, leite e doces.

(D) porções adequadas de cada grupo de alimentos.




6- Quantos litros de água uma pessoa deve beber por dia?

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                                        Alimentos industrializados

      Alguns alimentos passam por processo industrial, e muitos têm em sua composição substâncias que mantêm os alimentos apropriados para o consumo por mais tempo, mas que em grandes quantidades, não fazem bem à nossa saúde. 

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7- São produtos industrializados, exceto:

(    ) bolachas recheadas            (    ) refrigerantes                     

(    ) salgadinhos                        (    ) frituras

(    ) balinhas                              (    )molho de tomate caseiro   

Observe a embalagem e responda as questões :

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Atividades sobre os alimentos e vitaminas

8- Quais os itens que deve ter em uma embalagem?

9- Relacione os itens da embalagem ao seu significado.

(A) Data de validade

(B) nome e endereço do fabricante

(C) lista de ingredientes  

(D) conteúdo líquido

(    ) São os ingredientes utilizados para fazer o produto.

(    ) É a quantidade de produto contido na embalagem.

(    ) É o tempo de duração dado ao produto.

(    ) É o nome de quem fabricou o produto e seu endereço.

FAQ sobre Exercícios

Vamos tirar alumas duvidas sobre esse assunto que é bastante delicado, as atividades são ser incorporadas na criança que vão determinar se elas vão ter um interesse pelo assunto ou não.

Qual a importância das vitaminas?

Para que tenhamos uma boa saúde, muitos fatores são importantes, como boas noites de sono, higiene e uma alimentação balanceada. Isso porque são vários os nutrientes de que nosso corpo precisa, distribuídos nos mais diversos alimentos.

Qual o alimento mais nutritivo?

Como não existe um único alimento com todos esses nutrientes, temos que comer de tudo um pouco.

Qual a importância de uma boa alimentação?

Alimentar-se com moderação é importante, já que o excesso de nutrientes também pode fazer mal à saúde.

Uma alimentação ruim pode causar doenças?

O diabetes do tipo 2, por exemplo, está relacionado à grande ingestão de alimentos ricos em carboidratos. Já o excesso de gorduras pode provocar problemas de coração; e o de sal, pressão alta.

O que são alimentos saudáveis?

Os alimentos saudáveis precisam ter um enfoque principal em resgatar hábitos alimentares regionais, estimulando o consumo de alimentos naturais com alto valor nutritivo.

Atividades sobre os alimentos e vitaminas e muito mais!

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10 Atividades sobre Polímeros – Química

Hoje falaremos um pouco dos polímeros. Também trouxemos algumas atividades.

10 Atividades sobre Polímeros – Química

Os polímeros são aglomerados de pequenas partes. Essa substância é bastante conhecida por seu tamanho alongado.

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Os polímeros são substâncias utilizadas desde a antiguidade, e atualmente podemos encontrá-lo na composição de sacos plástico, por exemplo. Atualmente podemos encontrar dois tipos de polímeros: o natural e o sintético.

Atividade 01 : Elasticidade da borracha

Recursos

  • Dois balões de borracha;
  • Uma agulha de tricô.

Passo a Passo

Inflar com ar os balões tendo o cuidado de deixar um com volume de ar próximo ao limite de elasticidade da borracha (cheio) e outro com pouco ar, longe de estar no limite de elasticidade. Com agulha atravessar cada um dos balões, de forma a conseguir reter o ar no interior do balão.

Atividade 02 : Solubilidade de um polímero

Recursos

  • Béquer ou copo grande incolor;
  • Acetona, acetato de etila, terebentina, clorofórmio, diclorometano, hexano, tetracloreto de carbono, dentre outros;
  •  Isopor (propileno).

Passo a Passo

Adicionar em um béquer 200 mL do solvente, em seguida adicionar ao sistema o isopor até formar uma pasta viscosa.

– Plástico, fibras e borrachas são insolúveis em água, que é um solvente polar, mas dependendo da estrutura do polímero ela pode ser solúvel em outros solventes apolares.

– Polímeros orgânicos podem ser: polares ou apolares; cristalinos ou amorfos; lineares ou com ligações cruzadas.

– Um polímero amorfo, não polar e linear é miscível em todas as proporções com um solvente orgânico desde que haja coincidência entre as respectivas polaridades.

– O isopor, poliestireno, é miscível em benzeno, tolueno, tetracloreto de carbono, mas é apenas inchado parcialmente por hexano e por acetona.

– Um polímero cruzado e amorfo, como a espuma de poliuretano, ou a borracha natural, não pode dissolver-se em nenhum solvente, mas seu grau de inchamento é uma medida de afinidade pelo solvente.

– Polímeros cristalinos são muito menos solúvel que polímeros amorfos

Atividade 03 : Formação de uma geleia polimérica

Recursos

  • Solução saturada de ácido bórico;
  • Cola à base de álcool polivinílico (PVA);
  • Água
  • Copo de vidro ou plástico;
  • Corante (azul de metileno ou anilina);
  •  Palito de picolé

Passo a Passo

Ao copo de plástico adicionar 5 mL de cola e 5 mL de água. Homogeneizar e adicionar lentamente com agitação constante 5 mL da solução de ácido bórico. Caso queira que o material tenha uma melhor aparência, adicione corante antes de colocar a solução de ácido bórico.

– Um polímero é um material, isto é, é sempre uma mistura. A cota é um polímero contendo grupos OH polares ao longo da cadeia. Os átomos de boro do ácido bórico reagem com alguns grupos OH formando um complexo que altera a estrutura tridimensionalmente mudando as propriedades do polímero.

Atividade 04 :

Recursos

  • 2,5g de amido de batata ou de milho (maisena)
  • 25 mL de água 
  •  3 mL de HCl 0,1 mol/L 
  • 2 mL de glicerina 
  • Solução de NaOH 0,1 mol/L 
  •  Papel indicador

Passo a Passo

Coloque o amido dentro de um copo e adicione os 25mL de água. Mantenha o sistema sob agitação. Adicione os 3,0mL de HCl e logo em seguida, os 2,0mL de glicerina. Deixe ferver, e após ferver mantenha sob aquecimento brando por 15 minutos. Não deixe secar muito. Tenha cuidado ao manusear o HCl e o NaOH. Evite contato com a pele, olhos e boca. Não cheire o produto. Caso haja o contato, lave imediatamente a região com água corrente.

Atividade 05: Termoplásticos e termorrígidos

Recursos

  • Chapa de aquecimento; 
  • Plásticos: garrafas de refrigerantes, saquinhos de supermercado, cabo de panela, dentre outros.

Passo a Passo

Executar testes de aquecimento com os diversos materiais, com intuito de identificar quem é termoplástico e quem é termorrígido.

– Um material termoplástico pode ser refundido (transformação física) muitas vezes. Isto é possível porque as cadeias não são interligadas e podem deslizar uma sobre as outras. Nos plásticos termorrígidos este movimento não é possível por causa das ligações cruzadas (entre cadeias) e o sólido não pode ser moldado.

Atividade 06 : Síntese de polímero – Formação de espuma

Recursos

  • Copo de plástico descartável; 
  • Palito de picolé; 
  • Etilenoglicol;
  • Diisocianato de parafenileno.

Passo a Passo

Adicionar no copo de plástico cerca de 5 mL de etilenoglicol e cerca de 5 mL de diisocianato de parafenileno. Homogeneizar com o palito. Observar a evolução da reação.

Atividade 07 : Borracha natural

Recursos

  • Copo de plástico descartável; 
  • Palito de picolé; 
  • Látex;
  • Ácido acético (vinagre).

Passo a Passo

Adicionar no copo de plástico cerca de 5 mL do látex (líquido leitoso)  e cerca de 2 mL de vinagre (coagulante). Homogeneizar com o palito. Observar a evolução da reação.

Atividade 08 : Elasticidade da borracha

Recursos

  •  – Dois balões de borracha; 
  •  Uma agulha de tric.

Passo a Passo

 Inflar com ar os balões tendo o cuidado de deixar um com volume de ar próximo ao limite de elasticidade da borracha (cheio) e outro com pouco ar, longe de estar no limite de elasticidade. Com agulha atravessar cada um dos balões, de forma a conseguir reter o ar no interior do balão.

Atividade 09 : Cristalização da Borracha

Recursos

  •  Bolinhas de borracha; 
  • Nitrogênio líquido.

Passo a Passo

Verificar a flexibilidade da bolinha de borracha. A seguir mergulhar a bolinha no nitrogênio líquido por alguns minutos e lançá-la contra a parede.

Atividade 10 :

Recursos

  • Questionário
    • Na coluna A estão representadas as fórmulas estruturais de alguns monômeros e na coluna B estão relacionados alguns polímeros que podem ser obtidos a partir desses monômeros.monomeros-polimeros-7966992-8444169
      Tabela com monômeros e polímeros

      Assinale a opção que apresenta todas as associações corretas:

      a) (1)-(5); (2)-(9); (3)-(6); (4)-(8)

      b) (1)-(8); (2)-(5); (3)-(6); (4)-(7)

      c) (1)-(9); (2)-(5); (3)-(6); (4)-(7)

      d) (1)-(9); (2)-(5); (3)-(7); (4)-(6)

      e) (1)-(9); (2)-(6); (3)-(8); (4)-(7)

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

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10 Atividades sobre proteínas e os aminoácidos – Química

Hoje falaremos sobre Atividades sobre proteínas e os aminoácidos, um dos principais alimentos que estão na nossa mesa.

10 Atividades sobre proteínas e os aminoácidos

As proteínas são objeto de estudo da bioquímica, parte da química responsável por estudar os constituintes da vida.

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Ela é caracterizada como uma macromolécula composta de vários aminoácidos, que são quebradas pela ação de enzimas específicas.

Atividade 01 : Desnaturação da proteína do ovo

Recursos

  •  1 Ovo (se desejar, separe somente a clara, pois essa é a parte que interessa nesse experimento);

  • Álcool;

  • 1 prato.

Passo a Passo

Desnaturação da proteína do ovo
Desnaturação da proteína do ovo

1- Quebre o ovo no prato;

2- Despeje o álcool na clara do ovo;

3- Aguarde alguns instantes e observe o que acontece.

Atividade 02 : Que proteína é essa?

Recursos

  • Alguns tipos de alimentos, se possível inclua entre eles o fígado de boi, amido de milho, sal, gelatina em pó e ovo;

  • Tubos de ensaio;

  • Água destilada;

  •  Sulfato de cobre a 0,5%.

  • Hidróxido de sódio.

Passo a Passo

Primeiramente coloque uma pequena porção dos alimentos analisados e cerca de 3 ml de água destilada. Posteriormente, coloque cinco gotas de sulfato de cobre a 0,5% e cinco gotas de hidróxido de sódio.

Observe a coloração obtida em cada reação e anote os resultados em uma tabela. Aquele que apresentar coloração mais próxima do violeta possui maior quantidade de proteínas. Se apresentar coloração azul claro, que é a coloração do sulfato de cobre, significa que não houve reação e o alimento em questão não apresenta proteínas. Caso você esteja utilizando os alimentos sugeridos, irá reparar, por exemplo, que o fígado apresentará a coloração mais escura e o amido de milho e o sal apresentarão resultado negativo.

Atividade 03 : Você está comendo muita proteína!

Recursos

  • 2 Colheres de chá
  • 2 Colheres de sopa
  • Conta-gotas
  • 8 Copos de vidro transparente
  • Gelatina em pó sem cor e sem sabor (20 g)
  • Leite (10 mL)
  • Ovo
  • Sulfato de cobre (50 g)
  • Hidróxido de sódio (soda cáustica) (20 g)

Passo a Passo

1º Colocar 3 colheres de chá de sulfato de cobre e 60 mL de água em um copo. Agitar até dissolver completamente o material sólido. Esta será sua solução de cobre;

2º Colocar uma colher de chá de hidróxido de sódio (NaOH) e 30 mL de água em um copo. Agitar até dissolver completamente o material sólido. Esta solução será sua solução de soda cáustica;

3º Colocar uma colher de chá de gelatina em pó em um copo. Acrescentar 10 mL de água e agitar até ficar uma mistura uniforme. A seguir, adicionar (com o conta-gotas) 3 gotas da solução de cobre. Misturar bem e depois acrescentar 2,5 mL da solução de soda cáustica. Observar durante 5 minutos. Peça aos seus alunos que anotem as observações;

4º Quebrar o ovo e colocar a clara em um copo e gema em outro. Adicionar 50 mL de água ao copo contendo a clara e 50 mL de água ao copo contendo a gema. Misturar bem, até homogeneizar, obtendo assim a solução de clara e a solução de gema;

5º Colocar 10 mL da solução de clara em um copo e gotejar 3 gotas da solução de cobre. Misturar bem e, a seguir, acrescentar 2,5 mL da solução de soda cáustica. Agite e durante 5 minutos, observar. Peça aos seus alunos que anotem as observações;

6º Colocar 10 mL da solução de gema em um copo e gotejar 3 gotas da solução de cobre. Misture bem e a seguir acrescentar 2,5 mL da solução de soda cáustica. Agite e durante 5 minutos observar. Peça aos seus alunos que anotem as observações;

7º Colocar 10 mL de leite em um copo e gotejar 3 gotas da solução de cobre e, a seguir, acrescentar 2,5 mL da solução de soda cáustica. Agitar durante 5 minutos e observar. Peça aos seus alunos que anotem as observações.

Atividade 04 : O ph e a Temperatura

Recursos

  • Fígado de boi cru
  • Fígado de boi cozido
  • Peróxido de hidrogênio (água oxigenada)
  • Metade de limão
  • faca
  • recipientes ou copos tranparentes
  • Caneta marca texto
  • Água oxigenada (Peróxido de hidrogênio)
  • Copo transparente

Passo a Passo

1- Escreva nos copos
Copo 1: Fígado cru
Copo 2: Fígado cozido
Copo 3: Fígado cru + suco de limão
Copo 4: Fígado cozido+ suco de limão

2- Coloque um pedaço de fígado em cada um dos copos. Nos copos que estiverem escrito ácido coloque um pouco de sumo de limão. Coloque suco de limão nos copos copo 3 (fígado cru + suco de limão) e copo 4 (fígado cozido+ suco de limão). Em seguida, Coloque peróxido de hidrogênio em todos os copos e observe o que acontece. Por fim, Coloque a água oxigenada em todos os copos

Atividade 05: Identificando a proteína

Recursos

  • Ovo
  • Água
  • Sulfato de cobre
  • Hidróxido de sódio

Passo a Passo

  • Quebra-se um ovo de galinha e separa-se a clara e a gema, se faz uma solução adicionando 50mL de água com a clara, e a gema foi descartada;
  • Coloca-se 10mL da solução de clara em um béquer e goteja-se três gotas de uma solução grosseira de sulfato de cobre;
  • Homogeneíza-se bem e adiciona-se 2,5mL de solução de hidróxido de sódio;
  • Observa-se uma coloração roxa

Atividade 06 : Reação Xantrópica

Recursos

  • Tubo de ensaio
  • Ovo
  • HNO3
  • Hidróxido de Sódio

Passo a Passo

  • Em um tubo de ensaio coloca-se 3mL de solução de clara de ovo e 1mL de HNO3 concentrado, forma-se um precipitado branco;
  • Aquece-se com muito cuidado por aproximadamente um minuto;
  • Esfria-se o tubo em água corrente;
  • Adiciona-se lentamente ao tubo uma solução de hidróxido de sódio 1M;
  • Observa-se duas cores no tubo, amarelo e laranja

Atividade 07 : Reação de Biureto

Recursos

  • Tubo de ensaio
  • Ovo
  • Sulfato de Cobre

Passo a Passo

  • Em um tubo de ensaio coloca-se 3mL de solução de clara de ovo e 1mL de NaOH 1M, agita-se bem;
  • Adiciona-se algumas gotas de solução de sulfato de cobre ao tubo de ensaio;
  • Observa-se uma coloração roxa indicando o teste positivo.

Atividade 08 : Exercícios

Recursos

  • Questionário

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 09 :Reação do Grupo Sulfídrila

Recursos

  • Tubo de ensaio
  • Ovo
  • Acetato de Chumbo

Passo a Passo

  • Em um tubo de ensaio coloca-se 2mL de solução de clara de ovo e 1mL de NaOH 1M, agita-se bem;
  • Ferve-se por aproximadamente 2 minutos;
  • Adicionara-se algumas gotas de solução de acetato de chumbo ao tubo de ensaio;
  • Observa-se uma coloração escura no tubo.

Atividade 10 : Exercícios

Recursos

  • Questionário
    • Recentemente, houve grande interesse por parte dos obesos quanto ao início da comercialização do medicamento Xenical no Brasil. Esse medicamento impede a metabolização de um terço da gordura consumida pela pessoa. Assim, pode-se concluir que o Xenical inibe a ação da enzima:a)     Maltase;

      b)     Protease;

      c)     Lipase;

      d)     Amilase;

      e)     Sacarase

    •  Considere as afirmações abaixo relativas a enzimas:I.                    São proteínas com função catalisadora;

      II.                  Cada enzima pode atuar quimicamente em diferentes substratos;

      III.                Continuam quimicamente intactas após a reação;

      IV.                Não se alteram com as modificações da temperatura e do pH do meio.

      São verdadeiras:

      a)      I e III apenas;

      b)      II e IV apenas;

      c)      I, III e IV apenas;

      d)      II, III e IV apenas;

      e)      I, II, III e IV.

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividades sobre proteínas e os aminoácidos

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10 Atividades de Diluição de Soluções – Química

Atividades de Diluição de Soluções vai dar continuidade ao assunto características das sustâncias, hoje falaremos sobre diluição de soluções.

10 Atividades de Diluição de Soluções – Química

A diluição é procedimento muito conhecido nos laboratório e indústria, mas será que você consegue identificar a diluição no dia a dia? Bom, utilizamos bastante a diluição, seja para fazer um suco ou um café.

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O processo de diluição é realizado a partir da adição ou da retirada de um solvente. Dessa forma, quando há a diluição o volume final da mistura é sempre maior que o volume inicial, a massa do soluto não se altera, por exemplo.

Atividade 01 : Tabuleiro da diluição

Recursos

  • tabuleiro quadrangular,
  • combinando tabuleiro,
  • cartas,
  • dados
  • peças utilizadas foram seis pinos coloridos feitos de biscuit,
  •  180 fichas

Passo a Passo

O jogo possui 100 perguntas, em formato de carta, sobre conceitos de soluções, vidrarias e segurança de laboratório. As questões foram concebidas tentando relacioná-las ao cotidiano dos alunos, para que assim, eles possam construir os conceitos explorados nas disciplinas de Química.

O jogo começa com seis participantes, cada um com seu pino na casa de partida. Antes do início, o juiz (professor) distribui igualmente a quantidade de fichas para cada jogador, além da carta-guia. Os participantes recebem esta carta no início, em que nela estarão os itens que eles terão que adquirir durante o jogo, servirá ainda para que eles anotem os valores que serão usados em fórmulas químicas.

No Quadro 2, encontra-se o modelo da carta-guia. Cada jogador irá começar o jogo com duas fichas e cada vez que ele passar pela casa de partida, ou seja, der uma volta no tabuleiro, receberá duas fichas do juiz do jogo. A ideia do jogo é que eles ganhem mais fichas à medida que caminharem no tabuleiro.

Atividade 02 : Exercícios

Recursos

  • Questionário
    • Qual será o volume de água que deve ser acrescentado a 300ml de uma solução 1,5 mol/L de ácido clorídrico (HCl) para torná-la 0,3mol/L?a) 1000mL

      b) 1500mL

      c) 1200mL

      d) 1800mL

      e) 500 mL

    • Ao adicionar uma quantia de 75mL de água diretamente em 25mL de uma solução 0,20M de cloreto de sódio (NaCl), obtemos uma solução de concentração molar igual a:a) 0,010

      b) 0,025

      c) 0,035

      d) 0,040

      e) 0,050

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 03 : Exercícios

Recursos

  • Questionário
    • Na preparação de 750mL de solução aquosa de H2SO4 de concentração igual a 3,00 mol/L a partir de uma solução-estoque de concentração igual a 18,0 mol/L, é necessário utilizar um volume da solução-estoque, expresso, em mL, igual a:a) 100

      b) 125

      c) 250

      d) 375

      e) 500

    • Que volume de água devemos adicionar a 10 mL de solução 2M para torná-la 0,25M?a) 80 mL

      b) 70 mL

      c) 40 mL

      d) 250 mL

      e) depende do soluto

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 04 : Exercícios

Recursos

Questionário

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 05: Exercícios

Recursos

  • Questionário
    • Determine a molaridade de uma solução que apresentava 400 mL de volume e, após receber 800 mL de solvente, teve sua molaridade diminuída para 5 mol/L.a) 13 mol/L

      b) 16 mol/L

      c) 14 mol/L

      d) 12 mol/L

      e) 15 mol/L

    • Uma solução 0,3 mol/L apresentava 500 mL de solvente, mas houve uma evaporação de 200 mL do volume desse solvente. Qual será a nova concentração dessa solução?a) 0,4 mol/L

      b) 0,5 mol/L

      c) 0,1 mol/L

      d) 0,2 mol/L

      e) 0,6 mol/L

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 06 : Exercícios

Recursos

  • Questionário
    • Qual deve ser o volume de água adicionado a 50 cm3 de solução de hidróxido de sódio (NaOH), cuja concentração é igual a 60 g/L, para que seja obtida uma solução a 5,0 g/L?
  1. 0,6 L
  2. 600 cm3
  3. 0,55 L
  4. 500 cm3
  1. 600 L
  • Qual é o volume de solução aquosa de sulfato de sódio, Na2SO4, a 60 g/L, que deve ser diluído por adição de água para se obter um volume de 750 mL de solução a 40 g/L?
    1. 250 mL
    2. 500 mL
    3. 600 mL
    4. 750 mL
    1. 1800 mL

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 07 : Exercícios

Recursos

  • Questionário
    •  200 mL de solução 24,0 g/L de hidróxido de sódio são misturados a 1,3 L de solução 2,08 g/L de mesmo soluto. A solução obtida é então diluída até um volume final de 2,5 L. A concentração em g/L da solução, após a diluição, é aproximadamente igual a:
  1. 26,0
  2. 13,0
  3. 3,0
  4. 5,0
  1. 4,0
  • Na diluição de uma solução, podemos afirmar que:
  1. A massa do solvente permanece constante.
  2. A massa do soluto permanece constante.
  3. O volume da solução permanece constante.
  4. A molalidade da solução permanece constante.
  1. A molaridade da solução permanece constante

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 08 : Exercícios

Recursos

  • Questionário
    • Uma solução estoque de hidróxido de potássio (KOH) foi preparada pela dissolução de 5,6 g do soluto em água, obtendo-se, ao final, 200 mL. Posteriormente, um certo volume dessa solução foi diluído em 400 mL, obtendo-se uma nova solução de concentração igual a 0,30 mol.L–1. Determine o valor desse volume da solução estoque que foi diluído em 400 mL.

      a) 255

      b) 250

      c) 240

      d) 245

    • Assinale a alternativa que corresponde ao volume de água que foi adicionado a 800 mL de uma solução aquosa de sulfito de lítio, com 0,80 mol/L, para obter uma solução de 0,34 mol/L desse sal.a) 1282 mL

      b) 1182 mL

      c) 1100 mL

      d) 1082 mL

      e) 1200 mL

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 09 :Exercícios

Recursos

  • Questionário
    •  400 mL de uma solução com 0,4 mol/L de cloreto de cálcio são aquecidos até que fiquem no recipiente 200 mL de solução. A concentração, em mol/L, de íons cálcio na solução resultante é:

      a) 0,2.

      b) 0,4.

      c) 0,8.

      d) 1,0.

      e) 1,6.

    • A cefalotina, C16H16N2O6S2, é um antibiótico que possui ação bactericida e é utilizada em infecções variadas, incluindo a meningite. Um auxiliar de enfermagem precisa administrar 50,0 mL de uma solução de cefalotina 6,0.10–2 mol.L–1 em um paciente, e a enfermaria só dispõe de ampolas de 20 mL com concentração igual a 0,25 mol.L–1 de cefalotina. Calcule o volume de cefalotina 0,25 mol.L–1 que deve ser aspirado da ampola para administrar a dosagem prescrita.

      a) 10 mL

      b) 12 mL

      c) 14 mL

      d) 16 mL

      e) 18 mL

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 10 : Exercícios

Recursos

  • Questionário
    • Ao diluir 100 mL de uma solução de concentração igual a 15g/L ao volume final de 150 mL, a nova concentração será?

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Se você gostou dessas atividades, talvez você também goste dessa aqui

10 Atividades sobre Solubilidade – Química

Dando continuidade ao assunto características das sustâncias, hoje falaremos sobre solubilidade.

10 Atividades sobre Solubilidade – Química

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A solubilidade é conhecida como uma propriedade física, e é bastante utilizada nos laboratórios. A solubilidade tem como conceito ” a capacidade de um material(soluto) se diluir em um solvente.

A partir disso é possível saber quão solúvel é um material. Existem 3 níveis de solubilidade:solúvel, pouco solúvel, e insolúvel.

Atividade 01 : Solubilidade e Saturação das Soluções

Recursos

  •  Água;

  •  Sal de cozinha;

  •  Álcool etílico 92ºGL;

  • 2 béqueres ou copos transparentes;

  • 1 vareta de vidro ou uma colher para misturar.

Passo a Passo

Coloque água em um dos copos até a metade. Vá adicionando sal e misturando até que se forme um corpo de fundo na solução, ou seja, até que certa quantidade de sal não se dissolva mais na água por mais que você misture. Separe a solução do corpo de fundo, passando-a para outro copo.

Agora vá adicionando aos pouco o álcool nessa solução. Observe o que ocorre à medida que você coloca cada vez mais álcool

Atividade 02 : Solubilidade dos elementos

Recursos

  • Talco;
  • Isopor;
  • Sal;
  • Açúcar refinado;
  • Enxofre (encontrado em farmácias de manipulação);
  • Sulfato de cobre penta-hidratado – CuSO4 . H2O (encontrado em lojas de produtos para piscinas);
  • Acetona ou acetato de etila (solvente usado para remover esmaltes);
  • Colher pequena (pode também ser usada a tampa de uma caneta ou uma espátula pequena).

Passo a Passo

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  1. Colocar cerca de 5 mL de água em sete tubos de ensaio;
  2. Adicionar com a tampa da caneta (espátula ou colher) uma pequena quantidade de cada um dos materiais que os alunos trouxeram em cada tubo de ensaio com água, com exceção do solvente de esmaltes;
  3. Anotar a solubilidade de cada substância, isto é, se o material dissolveu, deve-se anotar solúvel; se não dissolveu, registre: pouco solúvel ou insolúvel, dependendo do resultado observado;
  4. Repita o processo, mas em vez de adicionar os materiais na água, agora os adicione em 5 mL do solvente de esmaltes.

Atividade 03 : Exercícios

Recursos

  • Questionário relacionado ao experimento anterior
  1. Quais solutos se dissolveram melhor em água?
  2. Quais solutos se dissolveram melhor no solvente para esmaltes?
  3. Quais solutos se dissolveram menos em água?
  4. Quais solutos se dissolveram menos no solvente para esmaltes?
  5. Que solvente solubilizou melhor o isopor?

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 04 : Solubilidade do café, canela e sal

Recursos

  • 4 béquers de 250 ml. 
  • 1 colher de chá ou medidor.
  • 1 garrafa térmica
  • Água (H2O).
  • Café (C8H10N4O2)
  • Canela (Aldeído Cinâmico C9H8O)
  • Sal de cozinha (NaCl)

Passo a Passo

O experimento ocorreu em duas etapas, a primeira constitui em dividir a água em quantidade desiguais em cada béquer. A segunda parte constituiu em acrescentar os solutos dentro de cada béquer,nos dando a capacidade de perceber a solubilidade de cada substância.

Atividade 05: Solubilidade e densidade

Recursos

  • Bola de Gude
  • Rolha
  • Pote de vidro
  • Clipe
  • Vela derretida
  • Álcool
  • Mel

Passo a Passo

Coloque todos os ingredientes dentro do vidro e observe quem flutua, quem afunda, e como os líquidos vão se dispor.

Atividade 06 : Solubilidade de sais

Recursos

  • bico de Bunsen;
  • tubos de ensaio;
  • pinça de madeira;
  • béquer;
  • proveta de 10 mL;
  • balança semianalítica;
  • termômetro
  • tiossulfato de sódio pentaidratado (Na2S2O3.5H2O);
  • nitrato de potássio (KNO3)

Passo a Passo

  1. Colocar cerca de 1 mL de água destilada em um tubo de ensaio.
  2. Adicionar uns poucos cristais de tiossulfato de sódio pentaidratado.
  3. Agitar até que o sal se dissolva totalmente.
  4. Adicionar mais alguns cristais e agitar.

Atividade 07 : Continuação do experimento anterior

Recursos

  • bico de Bunsen;
  • tubos de ensaio;
  • pinça de madeira;
  • béquer;
  • proveta de 10 mL;
  • balança semianalítica;
  • termômetro
  • tiossulfato de sódio pentaidratado (Na2S2O3.5H2O);
  • nitrato de potássio (KNO3)

Passo a Passo

1. Adicionar à mesma solução uma espátula de tiossulfato de sódio.
2. Agitar o tubo por alguns minutos.
3. Observar se há variação na temperatura da mistura.
4. Se todos os cristais se dissolverem, adicionar mais sal, agitar o tubo durante um minuto, e repetir
esse procedimento até que o sal adicionado não mais se dissolva.
5. Esperar a mistura decantar e transferir a solução sobrenadante para um tubo de ensaio seco.
6. Adicionar um cristal de tiossulfato de sódio a essa solução e agitar por um minuto.

Atividade 08 : Continuação do experimento anterior

Recursos

  • bico de Bunsen;
  • tubos de ensaio;
  • pinça de madeira;
  • béquer;
  • proveta de 10 mL;
  • balança semianalítica;
  • termômetro
  • tiossulfato de sódio pentaidratado (Na2S2O3.5H2O);
  • nitrato de potássio (KNO3)

Passo a Passo

1. Transferir a solução de volta para o primeiro tubo de ensaio, onde ficaram os cristais de tiossulfato
de sódio não dissolvidos.
2. Adicionar mais cinco espátulas do sal e aquecer o tubo de ensaio até que todos os cristais se
dissolvam por completo.
3. Agitar o tubo suavemente durante o aquecimento, para que o conteúdo se misture bem. Não permitir
que o líquido entre em ebulição.
4. Colocar o tubo de ensaio em um béquer com água à temperatura ambiente, e deixar o sistema em
repouso durante cerca de cinco minutos.
5. Caso comece a haver cristalização na mistura, aquecer o tubo de ensaio novamente para dissolver
os cristais, e colocar o tubo novamente na água fria.
6. Quando a solução houver esfriado até a temperatura ambiente, segurar o tubo na mão de modo a
poder perceber uma eventual variação de temperatura no sistema, e adicionar um pequeno cristal
(gérmen de cristalização) de tiossulfato de sódio

Atividade 09 :Curva de solubilidade do KNO3

Recursos

  • bico de Bunsen;
  • tubos de ensaio;
  • pinça de madeira;
  • béquer;
  • proveta de 10 mL;
  • balança semianalítica;
  • termômetro
  • tiossulfato de sódio pentaidratado (Na2S2O3.5H2O);
  • nitrato de potássio (KNO3)

Passo a Passo

1.Pesar, em balança semi-analítica, a quantidade de nitrato de potássio que foi atribuída. Estas poderão ser: 1,00; 2,00; 3,00; 4,00; 5,00; 6,00; 7,00; 8,00; 9,00; 10,00; 11,00; e 12,00. Fazer
transferências quantitativa desse sal para tubos de ensaio secos.
2. Adicionar 10,0 mL de água destilada a cada um dos tubos de ensaio.
3. Aquecer cuidadosamente as misturas. Não permitir a ebulição, nem a projeção delas para fora do
tubo de ensaio. Sempre usar óculos de segurança!!!
4. Quando todo o sólido houver dissolvido, cessar o aquecimento, colocar o termômetro na solução e
deixar esfriar.
5. Agitar cuidadosamente a solução com o termômetro (ATENÇÃO! O bulbo do termômetro é
bastante frágil).
6. Observar atentamente, pois a temperatura deverá ser anotada no instante em que for possível
observar o início da cristalização do sal.
7. Caso não haja cristalização quando a solução atingir a temperatura ambiente, introduzir o tubo de
ensaio num béquer com água gelada.
8. Prosseguir com a agitação e a observação atenta até que os cristais comecem a se formar.
9. Repetir as determinações da temperatura como descrito no item B1, utilizando a mesma mistura
(basta reaquecer o tubo de ensaio até dissolver os cristais, e acompanhar novamente a queda da
temperatura).
10. Caso as duas temperaturas obtidas sejam concordantes, calcular a média aritmética das duas.
11. Caso as duas temperaturas difiram muito, repetir o procedimento até encontrar duas medidas que
sejam próximas.
12. Colocar os valores médios de temperatura numa tabela para a consulta das demais equipes, e
anotar os resultados obtidos por todos.

Atividade 10 : Questionário da experiência anterior

Recursos

  • Questionário
    • Qual é o comportamento da solubilidade do sal KNO3 em função da temperatura?
    •  Porque foi possível atingir temperaturas negativas ( C)?
    •  É possível linearizar os dados em um gráfico de ln S x 1/T (K)? Qual é o significado do parâmetro angular nesta linearização?

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

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10 Atividades sobre Leis Ponderais – Química

Dando continuidade ao assunto características das sustâncias, hoje falaremos sobre leis ponderais.

10 Atividades sobre Leis Ponderais – Química

As leis ponderais são divididas em duas: a Lei de Proust e a Lei de Lavoisier. Ambas as leis foram formuladas no século 18 e são extremamente necessárias para os estudos de estequiometria.

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A lei de Lavoisier diz respeito a conservação de massa em uma reação. Essa lei é bastante conhecida pela célebre frase: “A soma das massas das substâncias reagentes em um recipiente fechado é igual à soma das massas dos produtos da reação”.

Já a lei de Proust diz respeito a constituição das substâncias. Essa lei é bastante conhecida pela frase: “Uma determinada substância composta é formada por substâncias mais simples, unidas sempre na mesma proporção em massa”.

Atividade 01 : Exercícios

Recursos

  • Questionário
    • Ao se passar uma corrente contínua na água (eletrólise), ela é decomposta em seus constituintes: hidrogênio e oxigênio. Os dados experimentais mostram que as massas dessas duas substâncias sempre estarão na mesma proporção de 1:8, seguindo a Lei Ponderal de Proust. Essas reações também seguem a lei de Lavoisier, isto é, a massa no sistema permanece constante.

Com base nessas leis, indique a alternativa que traz os respectivos valores das massas (em gramas) que substituiriam corretamente as letras A, B, C e D nesses experimentos:

lei de proust 7438664 9412652 2046233
  1. 4,5/ 1,0/ 16,0/ 99,99.
  2. 3,5/ 0,1/ 20,0/ 8,0.
  3.  5,0/ 17,0/ 28,0/ 8,8.
  4. 6,0/2,0/ 16,0/ 8,0.
  1. 4,5 1,0/ 20,0/8,8.
  • Lavoisier foi o primeiro cientista a determinar que o ar era constituído por uma mistura de dois gases: 21% de oxigênio e 79% de azoto (não permite a existência de vida: azoo = não vida). Esse gás é conhecido atualmente como:
  1. Hidrogênio
  2. Nitrogênio
  3. Amônia
  4. Gás carbônico.
  1. Cloro.

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 02 : Exercícios

Recursos

  • Questionário
    • A frase: “Do nada, nada; em nada, nada pode transformar-se” relaciona-se com as ideias de:
  1. Dalton.
  2. Proust.
  3. Boyle.
  4. Lavoisier.
  1. Gay-Lussac.
  • Considere as seguintes reações químicas, que ocorrem em recipientes abertos, colocados sobre uma balança:

I – Reação de bicarbonato de sódio com vinagre, em um copo.
II – Queima de álcool, em um vidro de relógio.
III – Enferrujamento de um prego de ferro, colocado sobre um vidro de relógio.
IV – Dissolução de um comprimido efervescente, em um copo com água.

Em todos os exemplos, durante a reação química, a balança indicará uma diminuição da massa contida no recipiente, exceto em:

a) III

b) IV

c) I

d) II

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 03 : Exercícios

Recursos

  • Questionário
    • O cálcio reage com o oxigênio produzindo o óxido de cálcio, mais conhecido como cal virgem. Foram realizados dois experimentos, cujos dados estão alistados na tabela a seguir de forma incompleta:

      exercicio da lei de lavoisier 6322840 4712787 7743068

      Descubra os valores de x, y z com o auxílio das Leis de Lavoisier (Lei de Conservação das Massas) e de Proust (Lei das Proporções Constantes).

    • 100 g de calcário é colocada sob aquecimento e se decompõe em 56 g de cal viva e 44 g de gás carbônico. Essa afirmativa está baseada na lei de qual cientista?

      a)      Lavoisier

      b)      Dalton

      c)      Richter

      d)     Gay-Lussac

      e)      Proust

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 04 : Exercícios

Recursos

  • Questionário
    • Na reação de neutralização do ácido clorídrico pelo hidróxido de magnésio, sabe-se que 73 g do ácido reage com 58 g do hidróxido com formação de 36 g de água. Baseado nessas informações e utilizando a Lei de Lavoisier, determine a massa do outro produto dessa reação, o cloreto de magnésio.

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 05: Exercícios

Recursos

  • Recipiente com tampa (vidro de maionese vazio);
  • Balança;
  • Solução de NaOH 0,2 M;
  • Solução de fenolftaleína (pode-se obter essa solução dos comprimidos de lactopurga).

Passo a Passo

  1. Coloque 5 mL de NaOH 0,2 M no interior do recipiente;
  2. Com a ajuda de um conta-gotas, adicione algumas gotas de fenolftaleína e observe a formação da cor vermelha característica;
  3. Acrescente 10 mL de HCl 0,2 M no tubo de ensaio e o deposite cuidadosamente no interior do recipiente, contanto que ele fique apoiado e sem derramar seu conteúdo;
  4. Tampe este recipiente e leve o conjunto à balança para pesagem. Anote a massa inicial;
  5.  Incline levemente o recipiente a fim de permitir a saída do HCl contido no tubo de ensaio, neste momento vai ocorrer a reação do HCl com NaOH presente e haverá uma mudança de coloração da fenolftaleína;
  6. Leve novamente todo o conjunto para pesar e anote a massa final

Atividade 06 : Exercícios

Recursos

  • Questionário
    • Os pratos A e B de uma balança foram equilibrados com um pedaço de papel em cada prato e efetuou-se a combustão apenas do material contido no prato A. Esse procedimento foi repetido com palha de aço em lugar de papel. Após cada combustão, observou-se:
      balancas de prato 3104080 4969137 4735244

                    Com papel                                        Com palha de aço

      a)      A e B no mesmo nível                 A e B no mesmo nível

      b)     A abaixo de B                              A abaixo de B

      c)      A acima de B                               A acima de B

      d)     A acima de B                               A abaixo de B

      e)      A abaixo de B                              A e B no mesmo nível

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 07 : Exercícios

Recursos

  • O conjunto esquematizado contém inicialmente os reagentes A e B separados. Utilizando dois conjuntos desse tipo, são realizados os experimentos 1 e 2, misturando-se A e B, conforme descrito a seguir:

    esquema de experimento 4573867 1307132 6820734

    Experimento 1:

    Reagente A: solução aquosa de nitrato de prata.
    Reagente B: pó de cloreto de sódio.
    Produtos: cloreto de prata sólido e solução aquosa de nitrato de sódio.

    Experimento 2:

    Reagente A: solução aquosa de cloreto de hidrogênio.
    Reagente B: pó de carbonato de sódio.
    Produtos: água líquida, gás carbônico e solução aquosa de cloreto de sódio.

    Designando por I a massa inicial de cada conjunto (antes da mistura) e por F1 e F2 suas massas finais (após misturar) tem-se:

    a)      Experimento 1: F1 = I; experimento 2: F2 = I

    b)      Experimento 1: F1 = I; experimento 2: F2 > I

    c)      Experimento 1: F1 = I; experimento 2: F2 < I

    d)     Experimento 1: F1 > I; experimento 2: F2 > I

    e)      Experimento 1: F1 < I; experimento 2: F2 < I

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 08 : Exercícios

Recursos

  • Questionário
    • Devido à toxicidade do mercúrio, em caso de derramamento desse metal, costuma-se espalhar enxofre no local, para removê-lo. Mercúrio e enxofre reagem, gradativamente, formando sulfeto de mercúrio. Para fins de estudo, a reação pode ocorrer mais rapidamente se as duas substâncias forem misturadas num almofariz. Usando esse procedimento, foram feitos dois experimentos. No primeiro, 5,0 g de mercúrio e 1,0 g de enxofre reagiram, formando 5,8 g do produto, sobrando 0,2 g de enxofre. No segundo experimento, 12,0 g de mercúrio e 1,6 g de enxofre forneceram 11,6 g do produto, restando 2,0 g de mercúrio.

      Mostre que os dois experimentos estão de acordo com a lei da conservação da massa (Lavoisier) e a lei das proporções definidas (Proust).

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 09 :Exercícios

Recursos

  • Questionário
    • Uma mistura de 1,5 mol de gás carbônico, 8 g de metano (16 g/mol) e 44,8 L de monóxido de carbono está contida em um balão de 30 L nas CNTP. É correto dizer que

      Dado: volume molar nas CNTP = 22,4 L/mol.

      a) a pressão parcial do monóxido de carbono é o dobro da do metano.
      b) a pressão parcial do metano é o triplo da do gás carbônico.
      c) a pressão do gás carbônico é 1/4 da do monóxido de carbono.
      d) a pressão parcial do monóxido de carbono é o quádruplo da do metano.
      e) a pressão total é igual a 4 atm.

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 10 : Exercícios

Recursos

  • Questionário
    • Observe na tabela a seguir as massas dos reagentes e do produto de uma reação que foram obtidas em várias experiências:

      Questoes Comentadas: Leis Ponderais na Quimica

      Tabela com dados em exercício sobre a lei das proporções constantes de Proust

      Baseado na lei das proporções constantes de Proust, determine os valores de A, B, C, D, E e F, respectivamente:
      a) 56g, 68g, 3g, 17g, 6g, 11g
      b) 34g, 46g, 20g, 34g, 28g, 5g
      c) 56g, 34g, 6g, 34g, 28g, 11g
      d)34g, 68g, 3g, 34g, 6g, 11g
      e) 46g, 58g, 3g, 17g, 6g, 11g

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

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10 Atividades sobre Condutividade Elétrica – Química

Dando continuidade ao assunto características das sustâncias, hoje falaremos sobre condutividade elétrica.

10 Atividades sobre Condutividade Elétrica – Química

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Atividade 01 : Exercícios

Recursos

  • Questionário
    • Considere as seguintes amostras:

      I. solução aquosa de frutose

      II. cloreto de sódio sólido

      III. solução de iodo em tetracloreto de carbono

      IV. solução aquosa de metanol

      V. iodeto de potássio liquefeito

      Qual delas é boa condutora de corrente elétrica?

      a) I

      b) II

      c) III

      d) IV

      e) V

    • Combinando átomos de cloro e hidrogênio e de cloro e sódio, formam-se, respectivamente, HCl e NaCl, a respeito dos quais são feitas as afirmações:

      I) HCl é um composto iônico.

      II) NaCl é um composto molecular.

      III) HCl ioniza, quando colocado em água.

      IV)NaCl é um sal neutro.

      V) HCl apresenta uma ligação covalente polar.

      Das afirmações, são corretas, apenas: (Dado: número atômico H = 1 ; Na = 11 ; Cl = 17)

      a) I e III

      b) II e IV

      c) II, IV e V

      d) III, IV e V

      e) IV e V

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 02 : Exercícios

Recursos

  • Questionário
    • Alguns compostos, quando solubilizados em água, geram uma solução aquosa que conduz eletricidade. Dos compostos abaixo,

      I-Na2SO4

      II-O2

      III-C12H22O11

      IV-KNO3

      V-CH3COOH

      VI-NaCℓ

      formam solução aquosa que conduz eletricidade:

      a) apenas I, IV e VI

      b) apenas I, IV, V e VI

      c) todos

      d) apenas I e VI

      e) apenas VI

    • Solução não-eletrolítica é aquela em que o soluto presente mantém-se na forma de moléculas, não sendo condutora de corrente elétrica. A substância que, em água, forma uma solução não eletrolítica é:

      a) ácido sulfúrico, porque ioniza.

      b) cloreto de sódio, porque se dissolve e ioniza.

      c) glicose, porque somente se dissolve.

      d) hidróxido de sódio, porque sofre dissociação iônica.

      e) hidróxido de bário em presença de ácido sulfúrico em excesso ambos em solução aquosa.

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 03 : Exercícios

Recursos

  • Questionário
    •  A boa condutibilidade elétrica das soluções aquosas de cloreto de sódio deve-se ao movimento de:

      a) elétrons livres
      b) elétrons compartilhados
      c) moléculas solvatadas
      d) Moléculas dispensas
      e) íons dispersos.

    • A condutibilidade elétrica de uma solução aquosa depende:
      I) do volume da solução;
      II) da concentração de íons hidratados;
      III) da natureza do soluto.
      Dessas afirmações, apenas:
      a) I é correta.
      b) II é correta.
      c) III é correta.
      d) I e II são corretas.
      e) II e III são corretas.

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 04 : Exercícios

Recursos

  • Questionário
    • O gás HCl dissolve-se em água formando uma solução condutora de eletricidade. Entretanto, quando o gás é dissolvido em um solvente apolar, como o hexano, a solução resultante não conduz eletricidade. Essa observação conduz à seguinte conclusão:
      a) O HCl é um composto covalente, seja sob a forma gasosa ou dissolvida.
      b) O HCl tem ligação covalente apolar no estado gasoso, mas tem ligação covalente
      polar em solução aquosa.
      c) O HCl não se ioniza em água, mas o faz em hexano.
      d) O gás HCl é covalente, mas se ioniza em água.
      e) O HCl encontra-se permanentemente ionizado, mas isso só é aparente em água,
      quando os íons estão hidratados.
    • A é uma substância gasosa nas condições ambientes. Quando liquefeita praticamente não conduz corrente elétrica, porém, forma solução aquosa que conduz bem a eletricidade. Uma fórmula possível para A é:
      a) KBr   b) HCl     c) Ar     d) N2     e) O3

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 05: Exercícios

Recursos

  • Questionário
    • Combinando átomos de cloro e hidrogênio e de cloro e sódio, formam-se, respectivamente, HCl e NaCl, a respeito dos quais são feitas as afirmações:
      I) HCl é um composto iônico.
      II) NaCl é um composto molecular.
      III) HCl ioniza, quando colocado em água.
      IV) NaCl é um sal neutro.
      V) HCl apresenta uma ligação covalente polar.
      Das afirmações, são corretas, apenas: (Dado: número atômico H = 1 ; Na = 11 ; Cl = 17)
      a) I e III
      b) II e IV
      c) II, IV e V
      d) III, IV e V
      e) IV e V
    • À temperatura ambiente, o cloreto de sódio (NaCl) é sólido e o cloreto de hidrogênio (HCl) é um gás. Estas duas substâncias podem ser líquidas em temperaturas adequadas.
      a) Por que, no estado líquido, o NaCl é um bom condutor de eletricidade.
      b) Por que, no estado líquido, o HCl é um mau condutor de eletricidade?
      c) Por que, em solução aquosa, ambos são bons condutores de eletricidade?

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 06 : Exercícios

Recursos

  • Questionário
    • Dados os compostos:
      A: CH3COONa (Sal: acetato de sódio)
      B: CH3COOH (ácido acético)
      C: CH3CH2OH (álcool etílico)
      D: C6H12O6 (glicose)
      Pede-se:
      a) quais os que conduzem corrente elétrica, quando estão puros no estado líquido
      (fundido)?
      b) Quais os que conduzem corrente elétrica, quando dissolvidos em água?
    • Qual dos seguintes procedimentos é o mais indicado quando se quer distinguir entre uma porção de água destilada e uma solução aquosa de cloreto de sódio, sem experimentar o gosto?
      a) Filtrar os líquidos
      b) Utilizar um feixe de luz (efeito Tyndall)
      c) Medir a condutividade elétrica
      d) Usar papel tornassol
      e) Decantar os líquidos

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 07 : Exercícios

Recursos

  • Questionário
    • Compostos iônicos são bons condutores de eletricidade quando estão:
      I) liquefeitos por fusão.
      II) no estado sólido à temperatura ambiente.
      III) no estado sólido acima da temperatura ambiente.
      Responda de acordo com o seguinte código:
      a) somente I é correta.
    • b) somente II é correta.
      c) somente III é correta.
      d) somente I e II são corretas.
      e) I, II e III são corretas.
    • Uma substância “A” conduz corrente elétrica quando fundida ou em solução aquosa. Outra substância “B” só a conduz em solução de solvente apropriado e uma terceira “C” a conduz no estado sólido. Qual o tipo de ligação existente em cada uma das substâncias A, B e C?

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 08 : Exercícios

Recursos

  • Questionário
    • Considerando soluções aquosas das seguintes substâncias:
      1) HBr (brometo de hidrogênio)
      2) KI (iodeto de potássio)
      3) CO(NH)2: (uréia)
      4) NH4NO3 (nitrato de amônio)
      5) C6H12O6 (frutose)
      soluções não-eletrolíticas são:
      a) 1 e 2
      b) 1 e 5
      c) 2 e 3
      d) 3 e 4
      e) 3 e 5
    • Qual das equações abaixo relacionadas representa um processo em que o produto formado é bom condutor de eletricidade?
      a) HCl(l) + calor HCl(g)
      b) HCl(g) + calor HCl(l)
      c) HCl(s) + calor HCl(l)
      d) HCl(aq) + água HCl(g)
      e) HCl(g) + água HCl(aq)

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 09 :Exercícios

Recursos

  • Questionário
    • Colocando cristais de nitrato de potássio (KNO3) em um frasco com água, nota-se que com o passar do tempo o sólido desaparece dentro da água, e temos uma solução eletrolítica. Qual das equações abaixo é a mais adequada para representar o que ocorreu dentro do frasco?
      a) KNO3(c) KNO3(l)
      b) KNO3(c) + H2O(l) KOH(aq) + HNO3(aq)
      c) KNO3(c) K(aq) + NO3(aq)
      d) KNO3(c) K(l) + NO3(aq)
      e) KNO3(c) + H2O(l) KNO2(aq) + H2O2(aq)
    • Considere as seguintes amostras:
      I. solução aquosa de frutose
      II. cloreto de sódio sólido
      III. solução de iodo em tetracloreto de carbono
      IV. solução aquosa de metanol
      V. iodeto de potássio liquefeito
      Qual delas é boa condutora de corrente elétrica?
      a) I      b) II       c) III     d) IV      e) V

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 10 : Exercícios

Recursos

  • Questionário
    • Solução não-eletrolítica é aquela em que o soluto presente mantém-se na forma de moléculas, não sendo condutora de corrente elétrica. A substância que, em água, forma uma solução não eletrolítica é:
      a) ácido sulfúrico, porque ioniza.
      b) cloreto de sódio, porque se dissolve e ioniza.
      c) glicose, porque somente se dissolve.
      d) hidróxido de sódio, porque sofre dissociação iônica.
      e) hidróxido de bário em presença de ácido sulfúrico em excesso ambos em solução
      aquosa.
    • Qual dos seguintes procedimentos é o mais indicado quando se quer distinguir entre uma porção de água destilada e uma solução de água açucarada, sem experimentar o gosto?
      a) Filtrar os líquidos
      b) Determinar a densidade
      c) Medir a condutividade elétrica
      d) Usar papel tornassol
      e) Decantar os líquidos

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Se você gostou dessas atividades, talvez você também goste dessa aqui.

10 Atividades sobre Potencial Hidrogeniônico – Química

Dando continuidade ao assunto características das sustâncias, hoje falaremos sobre ph.

10 Atividades sobre Potencial Hidrogeniônico- Química

Você já deve ter ouvido falar em algum lugar sobre o famoso ph, mas você sabe o que significa? Ph é o acrônimo de potencial hidrogeniônico, e serve para indicar o quão ácido, neutro ou básico uma substância ou solução está.

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Toda substância possui um ph diferente, e por isso, saber seu valou pode ser importante para auxiliar na descoberta de uma substância. Para calculá-lo você precisará determinado pela concentração de íons de Hidrogênio (H+).

Dessa forma, quanto menor o pH de uma substância, maior a concentração de íons H+ e menor a concentração de íons OH-. Logo, quanto mais baixo o ph mais ácida uma substância, e quanto mais alto o ph, mais básica é a substância. O ph varia entre 0 e 14, onde 7 é o valor que consideramos neutro.

Atividade 01 : Exercícios

Recursos

  • Questionário
    • Marque o item que corresponde ao significado correto da sigla pH:

      a) potencial de hidrogenação

      b) potencial hidrogeniônico

      c) potencial de acidez

      d) potencial de ionização

    • Os compostos abaixo estão relacionados em ordem crescente de acidez, diante desta dica, indique os materiais de menor e maior acidez.
      tab 3341478 2363036 6430779

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 02 : Exercícios

Recursos

  • Questionário 
    • Faça a associação correta entre os itens ordenados numericamente e os que estão em ordem alfabética:

      (I)     pH = 7
      (II)    pH < 7
      (III)   pH > 7

      a) bebidas gaseificadas

      b) água 100% pura

      c) água do mar

      d) HCl

      e) leite de magnésia

      f) suco de limão

      g) urina

      h) tomate

    • Identifique na lista abaixo os itens que possuem pH = 7, pH < 7 e pH > 7 e classifique-os em ácidos, básicos ou neutros.

      a) amoníaco

      b) chuva ácida

      c) água destilada

      d) suco gástrico

      e) suco de laranja

      f) limpa-forno à base de soda cáustica

      g) solução de bateria de automóvel

      h) refrigerante

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 03 : Exercícios

Recursos

  • Questionário
    •  Relacione a 2ª coluna com a 1ª:

      (I)     pH = 12             (  ) pão
      (II)    pH = 5,5            (  ) água potável
      (III)   pH = 7,2            (  ) alvejantes
      (IV)     pH = 2,8          (  ) solo (terra)
      (V)    pH = 7,4            (  ) sangue
      (  ) vinagre

    • O equilíbrio de ionização da água pura é dado pela equação abaixo, cuja constante do produto iônico (Kw) é 2,5×10–14, a 37 ºC.

      H2O ↔ H+ + OH

      Assinale a alternativa que indica CORRETAMENTE o valor de pH da água pura nessa temperatura: (Dado: log101,58 = 0,2)

      a) 7,0

      b) 6,8

      c) 7,8

      d) 9,0

      e) 5,0

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 04 : Exercícios

Recursos

  • Questionário
    • A tabela a seguir fornece a concentração hidrogeniônica ou hidroxiliônica a 25°C, em mol/L, de alguns produtos:

      tabela de produtos e pH1 5370053 8238578 5630178

      Com base nesses dados, NÃO é correto afirmar que:

      a) a água do mar tem pOH = 6;

      b) a água com gás tem pH maior do que a Coca-Cola e menor do que o leite de vaca;

      c) a água do mar tem pH básico;

      d) a clara de ovo é mais básica que o leite de vaca;

      e) a clara de ovo tem maior pH do que a água do mar.

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 05: Exercícios

Recursos

  • Questionário

    • A análise de um determinado afluente (rio) mostrou que a quantidade de íons hidrônios (H+) presentes era igual a 10–6 mol.L–1. Sabendo que é normal encontrar as águas de rios e lagos com pH variando entre 4 e 9, determine o valor do pH da água analisada.

      a) 3

      b) 8

      c) 11

      d) 13

      e) 6

    • A equação a seguir apresenta a dissociação do composto orgânico metilamina (CH3NH2) quando adicionado à água:

      CH3NH2(l) + H2O(aq) ↔ CH3NH3+(aq) + OH(aq)

      Qual será o valor do pH de uma solução que apresenta uma concentração de 0,75 mol/ L de metilamina que está 8% dissociada?

      a) 1,22.

      b) 12,78.

      c) 33,22.

      d) 12,28.

      e) 11,78

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 06 : Exercícios

Recursos

  • Questionário
    • Os sistemas químicos baseiam-se em algumas características. Os sistemas ácidos caracterizam-se pela liberação de íon hidrônio,H3O1+(aq). Os sistemas básicos baseiam-se na liberação de íon hidroxila, OH (aq). A tabela a seguir mostra a característica de alguns sistemas.

      exercicio-de-ph-3140679-5236393-5595884
      Tabela em exercício de pH

      Considerando os sistemas citados, 100% ionizados, julgue os itens abaixo.

      0. Todos os sistemas são formados por substâncias ácidas.
      1. O pOH da saliva é igual a 6.
      2. O vinagre é mais ácido que a clara de ovo.
      3. O pH do vinagre é igual a 3.
      4. Acrescentando uma gota de vinagre a uma gota de saliva, a solução se tornará neutra.

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 07 : Exercícios

Recursos

  • Questionário
    • A concentração hidrogeniônica do suco de limão puro é 10-3 mol/L. Qual o pH de um refresco preparado com 20 mL de suco de limão e água suficiente para completar 200 mL?

      a) 2,5

      b) 3,0

      c) 3,5

      d) 4,0

      e) 4,5

    • Considere uma solução 0,01 mol . L1- de um monoácido forte genérico HA e indique a alternativa correta.

      a) O pH é igual a 1.

      b) O pH é menor que 1.

      c) O pH é maior que 1.

      d) [HA] é muito maior que [A].

      e) [A] = 0,1 mol . L1-.

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 08 : Exercícios

Recursos

  • Questionário
    • Indique se as afirmativas a seguir são verdadeiras ou falsas. Considere a temperatura de 25ºC e KW = 1 . 10-14.

      a) Uma solução com [H+] > 1 . 10-7 mol . L-1 apresenta pH > 7.

      b) Uma solução com [H+] > 1 . 10-7 mol . L-1 apresenta caráter ácido.

      c) Uma solução de hidróxido de sódio (base forte) apresenta pH maior que 7, qualquer que seja sua concentração.

      d) Uma solução de ácido sulfúrico (ácido forte) apresenta pH menor que 7, qualquer que seja sua concentração.

      e) Uma solução de pH = 9 apresenta concentração de OH = 1 . 10-5 mol . L-1.

    • A concentração hidrogeniônica do suco de limão puro é 10-3 mol/L. Qual o pH de um refresco preparado com 20 mL de suco de limão e água suficiente para completar 200 mL?

      a) 2,5

      b) 3,0

      c) 3,5

      d) 4,0

      e) 4,5

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 09 :Exercícios

Recursos

  • Questionário
    • Considere uma solução 0,01 mol . L1- de um monoácido forte genérico HA e indique a alternativa correta.

      a) O pH é igual a 1.

      b) O pH é menor que 1.

      c) O pH é maior que 1.

      d) [HA] é muito maior que [A].

      e) [A] = 0,1 mol . L1-.

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 10 : Exercícios

Recursos

  • Questionário
    • Indique se as afirmativas a seguir são verdadeiras ou falsas. Considere a temperatura de 25ºC e KW = 1 . 10-14.

      a) Uma solução com [H+] > 1 . 10-7 mol . L-1 apresenta pH > 7.

      b) Uma solução com [H+] > 1 . 10-7 mol . L-1 apresenta caráter ácido.

      c) Uma solução de hidróxido de sódio (base forte) apresenta pH maior que 7, qualquer que seja sua concentração.

      d) Uma solução de ácido sulfúrico (ácido forte) apresenta pH menor que 7, qualquer que seja sua concentração.

      e) Uma solução de pH = 9 apresenta concentração de OH = 1 . 10-5 mol . L-1.

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

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10 Atividades sobre Petróleo – Química

Hoje falaremos um pouco sobre petróleo, um dos principais combustíveis fósseis do país.

10 Atividades sobre Petróleo – Química

O petróleo é um dos principais combustíveis fósseis do Brasil, e devido isso, muito do seu uso também causa diversos males ambientais, como poluição de rios e lagos, sem falar da agravação dos problemas climáticos pelos seus subprodutos de uma combustão completa e incompleta.

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Além de combustível automotor, a gasolina e seus derivados também podem ser utilizados na fabricação da parafina, do gás natural, do GLP, de produtos asfálticos, etc.

Atividade 01 : Atividade sobre o petróleo

Recursos

  • Água

  • Pena

  • Caneta hidrocor

  • 2 potes plásticos

  •  Papel toalha

  • Bolas de algodão

  • Óleo

  • Conta-gotas

  • Cilindro graduado de 100ml

  • Palitos de churrasco

  • Detergente

Passo a Passo

Crie uma discussão com os alunos antes de começar o experimento sobre esse tipo de poluição. Peça para a turma trazer exemplos de causas do derramamento de óleo (acidentes em navios petroleiros, falhas na conservação dos equipamentos, inconformidade com a legislação ambiental, lançamento no mar de água utilizada para lavagem de tanques de petroleiros, etc.).

Fale sobre o quanto isso impacta a natureza: petróleo é tóxico para muitos animais marinhos, matando ou gerando doenças em diversos animais; óleo forma uma camada na superfície do mar que impede a penetração dos raios solares, impedindo a fotossíntese de algas; sob o sol, ele se decompõe e vai parar na atmosfera, poluindo o ar; o derramamento pode atingir as praias, afetando também a vida terrestre, entre outros.

Traga exemplos de grandes catástrofes ambientais por derramamento de óleo, como a do Golfo do México em 2010, onde 1.600 quilômetros de águas foram contaminadas pela mancha de óleo.

Atividade 02 : Que proteína é essa?

Recursos

  • Alguns tipos de alimentos, se possível inclua entre eles o fígado de boi, amido de milho, sal, gelatina em pó e ovo;

  • Tubos de ensaio;

  • Água destilada;

  •  Sulfato de cobre a 0,5%.

  • Hidróxido de sódio.

Passo a Passo

Primeiramente coloque uma pequena porção dos alimentos analisados e cerca de 3 ml de água destilada. Posteriormente, coloque cinco gotas de sulfato de cobre a 0,5% e cinco gotas de hidróxido de sódio.

Observe a coloração obtida em cada reação e anote os resultados em uma tabela. Aquele que apresentar coloração mais próxima do violeta possui maior quantidade de proteínas. Se apresentar coloração azul claro, que é a coloração do sulfato de cobre, significa que não houve reação e o alimento em questão não apresenta proteínas. Caso você esteja utilizando os alimentos sugeridos, irá reparar, por exemplo, que o fígado apresentará a coloração mais escura e o amido de milho e o sal apresentarão resultado negativo.

Atividade 03 : Chuva Ácida

Recursos

  • Pote de vidro com tampa;
  • Palitos de fósforo;
  • Fenolftaleína;
  • Água;
  • Hidróxido de sódio (solução de soda cáustica) ou hidróxido de amônio (solução de amônia, amoníaco).

Passo a Passo

  1. Coloque água no pote de vidro até aproximadamente  um quinto da sua altura;

2. Adicione algumas gotas do indicador fenolftaleína;

3. Acrescente algumas gotas de solução de amônia até que a solução mude de cor;

4. Acenda um palito de fósforo dentro do frasco e deixe a cabeça do fósforo queimar toda;

5. Retire rapidamente o palito de fósforo de dentro do frasco e tampe-o;

6. Agite o frasco;

7. Observe o que ocorre.

Atividade 04 : Areia que não se molha

Recursos

  • hidrorrepelente
  • água
  • areia colorida

Passo a Passo

Pegue  areias coloridas que são vendidas em floriculturas e colocar uma camada bem fina em um recipiente com superfície plana. Em seguida, basta aplicar sobre ela várias camadas de um hidrorrepelente e deixar secar. Depois é só fazer uma demonstração para os alunos, colocando areia na água e retirando-a com uma colher.

Atividade 05: Atividade sobre Petróleo

Recursos

  • 900 ml de gasolina

     

  • 50ml de gasolina

     

  • 100ml de água destilada

Passo a Passo

1 – Colocar 100ml da amostra na proveta previamente limpa,

2 – Adicionar cuidadosamente, deixando escorrer pelas paredes da proveta, a solução aquosa de NaCl 10% até completar o volume de 100ml.

3 – Tampar e inverter a proveta pelo menos dez vezes, evitando a agitação enérgica, para completar a extração do álcool para a fase aquosa (álcool e água).

4 – Deixar repousar até a separação completa das duas camadas. O percentual de álcool na amostra pode ser facilmente calculado:

Atividade 06 : Densidade dos líquidos

Recursos

  • um copo alto de vidro
  • uma medida de óleo de cozinha ou azeite
  • uma medida de água
  • uma medida de álcool etílico
  • uma colher de tinta guache

Passo a Passo

  • Dispor os ingredientes sobre a bancada ou mesa;
  • Adicionar a tinta guache à água;
  • Derramar a água colorida no copo do experimento;
  • Com o copo levemente inclinado adicionar o óleo, derramando-o pela lateral do copo;
  • Ainda com o copo inclinado adicionar o álcool da mesma forma, derramando-o pela lateral do copo;
  • Deixar o copo em repouso sobre a bancada;
  • Observar o comportamento dos líquidos.

Atividade 07 : Reação de Biureto

Recursos

  • Questionário
    • O Brasil já conseguiu a autossuficiência na produção de petróleo para o consumo interno, ou seja, não necessita importar essa fonte energética. Esse fato se deve à exploração das jazidas localizadas em vários pontos do território nacional. Nesse sentido, marque a alternativa que indica os maiores produtores de petróleo no Brasil.

      a) Rio de Janeiro, Rio Grande do Norte, Bahia e Espírito Santo.

      b) Goiás, Mato Grosso e Mato Grosso do Sul.

      c) Acre, Rondônia, Amapá e Pará.

      d) São Paulo, Rio Grande do Norte e Bahia.

      e) Rio de janeiro, Espírito Santo, Minas Gerais e São Paulo.

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 08 : Exercícios

Recursos

  • Questionário
    • Marque a alternativa que indica a principal bacia produtora de petróleo em território brasileiro.

      a) Bacia do Espírito Santo

      b) Bacia Sedimentar Amazônica

      c) Bacia de Campos

      d) Bacia do Recôncavo Baiano

      e) Bacias de Sergipe-Alagoas e do Rio Grande do Norte

    • Existe uma organização mundial que é formada pelos principais países produtores de petróleo. Esse bloco é responsável por controlar a produção e venda do produto, com o objetivo de obter maior lucratividade. Marque a alternativa que indica a organização em questão.

      a) União Europeia

      b) Petrobras

      c) Opep

      d) Apec

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 09 :Reação do Grupo Sulfídrila

Recursos

  • Questionário
    • Responsável pela exploração e produção de petróleo no território brasileiro, essa empresa é considerada a maior da América Latina. Foi criada em outubro de 1953, pelo então presidente Getúlio Vargas, cujo slogan era “o petróleo é nosso”. Marque a alternativa que corresponde à empresa que possui as características citadas.

      a) Vale

      b) Eletrobrás

      c) Petrobras

      d) Gerdau

    • Analise as afirmativas sobre as características do petróleo e marque (V) para as verdadeiras e (F) para as falsas.

      a) O petróleo é uma fonte energética renovável, e sua utilização não é nociva ao meio ambiente.

      b) A formação do petróleo ocorre em milhões de anos, sendo um processo de alteração da matéria orgânica vegetal ou animal.

      c) Principal fonte de energia da Primeira Revolução Industrial (século XVIII), o petróleo teve seu uso reduzido nos séculos posteriores.

      d) Entre as várias utilidades do petróleo estão a produção de combustíveis (gasolina e diesel), além de produtos como o plástico.

      e) As maiores reservas petrolíferas conhecidas estão localizadas nos países do Oriente Médio.

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 10 : Exercícios

Recursos

  • Questionário
    • O mapa mostra a localização de importante região produtora de: presal 2441941 7302665 3216744

      a) Carvão mineral

      b) Petróleo

      c) Fosfato

      d) Bauxita

      e) Manganês

    • As reservas petrolíferas estão relacionadas a um tipo de formação geológica. Indique, corretamente, esse tipo de formação.

      a) Escudos cristalinos.

      b) Bacias sedimentares.

      c) Dobramentos cenozoicos.

      d) Placas tectônicas.

      e) Aluviões quaternários.

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

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10 Atividades sobre Bases ou Hidróxidos de Arrhenius – Química

Dando continuidade ao assunto de funções químicas, hoje falaremos sobre as bases, ou também conhecidas como hidróxidos de Arrhenius.

10 Atividades sobre Bases ou Hidróxidos de Arrhenius – Química

Para ser considerada uma base a substância precisa apresentar em sua estrutura um ânion OH-(íon de hidroxila) junto a um cátion.

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A primeira vez que se falou em base foi em 1887, quando o químico Svante Arrhenius (1859-1927) descobriu que em solução aquosa uma substância liberava íons hidroxila.

Atividade 01 : Exercícios

Recursos

  • Questionário
    • Entre as bases a seguir, indique as fortes e as solúveis em água:I. LiOHII. Fe(OH)3

      III. Ca(OH)2

      IV. NaOH

      V. AgOH

      a) I e IV.

      b) II e III.

      c) III e V.

      d) I, II e V.

      e) III, IV e V.

    • Quais são as fórmulas das bases formadas pelos respectivos cátions Au3+, Fe2+, Pb2+, Nae Mn4+?a) Au3OH, Fe2OH, Pb2OH, NaOH, Mn4OH.b) Au2(OH)3, Fe(OH)2, Pb(OH)2, NaOH, Mn(OH)4.

      c) Au(OH)3, Fe(OH)2, Pb(OH)2, Na(OH)2, Mn(OH)4.

      d) AuOH, FeOH, PbOH, NaOH, MnOH.

      e) Au(OH)3, Fe(OH)2, Pb(OH)2, NaOH, Mn(OH)4.

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 02 : Exercícios

Recursos

  • Questionário
    •  Identifique a alternativa que apresenta dois produtos caseiros com propriedades alcalinas básicas:a) detergente e vinagre.
      b) sal e coalhada.
      c) leite de magnésia e sabão.
      d) bicarbonato de açúcar.
      e) Coca-cola e água de cal.
    • A formação de hidróxido de alumínio, resultante da reação de um sal desse metal com uma base, pode ser representada por:a) Al+ OH– → Al(OH)b) Al2+ + 2 OH– → Al(OH)2

      c) Al3+ + 3 OH → Al(OH)3

      d) Al4+ + 4 OH– → Al(OH)4

      e) Al5+ + 5 OH → Al(OH)5

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 03 : Exercícios

Recursos

  • Questionário
    • Qual das alternativas abaixo indica a nomenclatura correta da base Sn(OH)4?a) Hidróxido de estanho II.b) Hidróxido estanoso.

      c) Hidróxido estânico.

      d) Base de estanho IV.

      e) Hidróxido estanítico.

    • Determine a fórmula da base hidróxido de bário:a) BaOHb) Ba(OH)2

      c) Ba(OH)3

      d) Ba2OH

      e) BOH

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 04 : Exercícios

Recursos

  • Questionário
    • Assinale a alternativa que apresenta respectivamente as fórmulas das bases: hidróxido de sódio, hidróxido de cálcio e hidróxido de alumínio:a) Na(OH)2, Ca(OH)2, Al(OH)3.b) NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)2.

      c) Na(OH)2, Ca(OH)2, Al(OH)2.

      d) Na(OH)2, CaOH, Al(OH)3.

      e) NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3.

    • Qual das alternativas abaixo indica o nome e a fórmula da única base que não apresenta um metal na sua fórmula?a) Na(OH)2, hidróxido de sódio.b) LiOH, hidróxido de lítio.

      c) Pb(OH)4, hidróxido plúmbico

      d) NH4OH, hidróxido de amônio.

      e) Sr(OH)2, hidróxido de estrôncio.

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 05: Exercícios

Recursos

  • Questionário
    • Faça a associação correta entre as bases dadas na primeira coluna e os usos e ocorrências de cada uma que aparecem na segunda coluna:I.            NaOH                                                 a) Antiácido estomacalII.            Mg(OH)2                                            b) Ajax, Fúria etc.;

      III.            Ca(OH)2                                           c) Fabricação de sabão

      IV.            NH4OH                                             d) Utilização pelos pedreiros

    • As bases são substâncias que, em solução aquosa, sofrem dissociação iônica, liberando como único ânion o OH. Equacione as dissociações, em água, das seguintes bases:a)      Hidróxido de sódiob)      Hidróxido de alumínio

      c)      Hidróxido de lítio

      d)     Hidróxido de estrôncio

      e)      Hidróxido de ferro II

      f)       Hidróxido de ferro III

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 06 : Exercícios

Recursos

  • Questionário
    •  O sangue do diabo é um líquido vermelho que logo se descora ao ser aspergido sobre um tecido branco. Para prepará-lo, adiciona-se NH4OH em água, contendo algumas gotas de fenolftaleína. A cor desaparece porque:

a)      O tecido branco reage com a solução formando ácido amoníaco.

b)      A fenolftaleína evapora.

c)      A fenolftaleína reage rapidamente com o NH4OH.

d)     O NH3 logo evapora.

e)      A solução é assim denominada devida à sua alta viscosidade.

  • Com relação às propriedades das bases de Arrhenius, é incorreto afirmar:a) O hidróxido de amônio é uma base não metálica, bastante solúvel em água.b) Os metais alcalinos formam monobases com alto grau de dissociação.

    c) As bases formadas pelos metais alcalinos terrosos são fracas, visto que são moleculares por natureza.

    d) Os hidróxidos dos metais alcalinos terrosos são pouco solúveis em água.

    e) Uma base é tanto mais forte quanto maior for o seu grau de ionização.

 

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 07 : Exercícios

Recursos

  • Questionário
    • Assinale a alternativa que enuncia as nomenclaturas corretas das seguintes bases, respectivamente: NaOH, Mg(OH)2, Ca(OH)2 e Al(OH)3:a)     Mono-hidróxido de sódio, Di-hidróxido de magnésio, Di-hidróxido de cálcio, Tri-hidróxido de alumínio.b)     Hidróxido de sódio, hidróxido de magnésio, hidróxido de cálcio, hidróxido de alumínio.

      c)     Hidróxido de sódio, hidróxido de magnésio II, hidróxido de cálcio II, hidróxido de alumínio III.

      d)     Hidróxido sódico, hidróxido magnésico, hidróxido cálcico, hidróxido alumínico.

    • As bases, segundo a teoria de Arrhenius, são aquelas substâncias que, em solução aquosa, sofrem dissociação iônica, liberando como único ânion a hidroxila (OH). Considerando que o OH é obrigatório na composição de toda base, elas também são chamadas de hidróxidos. Com base nisso, dê a nomenclatura das seguintes bases:a)     KOHb)     CsOH

      c)     Ba(OH)2

      d)     Sr(OH)2

      e)     Fe(OH)2

      f)      Fe(OH)3

      g)     Pb(OH)4

      h)     NH4OH

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 08 : Exercícios

Recursos

  • Questionário
    • No cotidiano, as bases possuem inúmeras aplicações. No entanto, ao serem utilizadas puras ou misturadas com água, elas são comumente denominadas por nomenclaturas usuais. Assim, associe as nomenclaturas oficiais das bases com as suas respectivas nomenclaturas usuais, nas colunas a seguir:
      1. Hidróxido de Sódio                           (   ) Cal hidratada, cal extinta ou cal apagada
      2. Hidróxido de Cálcio                           (   ) Amoníaco
      3. Hidróxido de Amônio                         (   ) Soda Cáustica
      4. Hidróxido de Magnésio                       (   ) Leite de magnésia
    • Escreva as fórmulas das bases a seguir:
      1. Hidróxido de lítio
      2. Hidróxido de potássio
      3. Hidróxido de estrôncio
      4. Hidróxido de bário
      5. Hidróxido de ferro II
      6. Hidróxido de ferro III
      7. Hidróxido cuproso
      8. Hidróxido de cobre II

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 09 : Exercícios

Recursos

  • Questionário
    • Escreva as fórmulas das bases a seguir:
  1. Hidróxido de cobre I
  2. Hidróxido cúprico
  3. Hidróxido de amônio
  4. Hidróxido férrico
  5. Hidróxido ferroso
  6. Hidróxido plúmbico
  7. Hidróxido plumboso
  8. Hidróxido de chumbo IV
  9. Hidróxido de chumbo II
  • Uma das etapas do tratamento da água e do esgoto é o direcionamento da água contendo flóculos de impurezas para tanques de sedimentação ou decantação, onde o material sedimentado acumula-se no fundo do tanque, formando um lodo gelatinoso, que é removido pela parte inferior. Normalmente realiza-se nessa etapa uma reação de formação de um precipitado gelatinoso de Al(OH)3, que adsorve as partículas de impurezas suspensas. Sabendo-se que um dos reagentes utilizados é a cal hidratada [Ca(OH)2], pode-se concluir que o nome dessas substâncias são, respectivamente:a) Hidróxido de alumínio e Hidróxido de cálcio.b) Hidróxido de alumínio III e Hidróxido de cálcio II.

    c) Hidróxido de alumínio e Hidróxido de carbono.

    d) Hidróxido de alumínio e Hidróxido de cálcio II.

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 10 : Exercícios

Recursos

  • Questionário
    • Dados os seguintes cátions (Hg+2, Li+, Ag+, Fe+2, Pt+4 e Sn+2), forneça as fórmulas de suas bases e seus respectivos nomes.
    • Os hidróxidos de sódio, cálcio, alumínio e magnésio são bases utilizadas com diferentes números de hidroxilas. Assinale a alternativa que define corretamente estas bases na sequência indicada.
      a) Monobase, dibase, dibase e monobase.
      b) Monobase, monobase, tribase e dibase.
      c) Dibase, dibase, tribase e dibase.
      d) Tribase, monobase, monobase e monobase.
      e) Monobase, dibase, tribase e dibase.

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

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10 Atividades sobre Sais na Química – Química

Dando continuidade ao assunto de funções químicas, hoje falaremos sobre os sais.

10 Atividades sobre Sais na Química – Química

Para ser considerado com o sal, um substância deve apresentar duas características principais: ter sabor salgado e ser sólido.

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Além dessas características, um sal pode apresentar boa condutividade elétrica quando em solução, reagir com ácidos, outros sais e metais; quando em reação com um ácido tem como produto um sal e um ácido, etc.

Para entender um pouco mais do universo dos sais, trouxemos 10 atividades sobre sais para você aplicar com seus alunos.

Atividade 01 : Exercícios

Recursos

  • Questionário
    • Assinale a alternativa que só apresenta sais:

a)      NaOH, Ca3(PO)2, NaCl

b)      NaCl, CaSO4, FePO4

c)      HCl, H2O, Ca3(PO)2

d)     NaOH, HCl, H2O2

e)      HCl, CaSO4, FePO4

  • Relacione as colunas, apresentando o sal que está presente em cada um dos produtos utilizados no cotidiano.a)      Cloreto de sódio – NaCl                       (   ) Mármore

    b)      Carbonato de sódio – Na2CO3                 (   ) Água sanitária

    c)      Hipoclorito de Sódio – NaOCl                (   ) Sal de cozinha

    d)     Carbonato de cálcio – CaCO3                    (   ) Soda

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 02 : Exercícios

Recursos

  • Questionário
    • Os íons Ca2+, ClO e Cl compõem o sal de fórmula:

a)      Ca(ClO)Cl

b)      Ca(ClO)Cl2

c)      Ca(ClO)2Cl

d)     Ca2(ClO)2Cl

e)      Ca(ClO)2Cl2

  • Um metal forma um nitrato de fórmula M(NO3)2. O sulfeto desse metal terá a fórmula:a)      MS

    b)      M2S

    c)      MSO3

    d)     M2SO3

    e)      MSO4

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 03 : Exercícios

Recursos

  • Questionário
    • Os nomes corretos das substâncias de fórmulas NaHCO3 e NH4NO3são, respectivamente:a) carbonato de sódio e nitrato de amônio.

      b) bicarbonato de sódio e nitrato de amônio.

      c) carbonato ácido de sódio e nitrito de amônio.

      d) carbeto de sódio e nitrito de amônio.

      e) bicarbonato de sódio e nitreto de amônio.

    • Entre os nutrientes inorgânicos indispensáveis aos vegetais, estão o Nitrogênio (para o crescimento das folhas), o Fósforo (para o desenvolvimento das raízes) e o Potássio (para a floração). Por isso, na fabricação de fertilizantes para o solo, são empregados, entre outros, os compostos KNO3, Ca3(PO4)2, e NH4Cl que são, respectivamente, denominados de:a) nitrito de potássio, fosfito de cálcio e clorato de amônio.

      b) nitrato de potássio, fosfito de cálcio e cloreto de amônio.

      c) nitrito de potássio, fosfato de cálcio e cloreto de amônio.

      d) nitrato de potássio, fosfito de cálcio e clorato de amônio.

      e) nitrato de potássio, fosfato de cálcio e cloreto de amônio .

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 04 : Exercícios

Recursos

  • Questionário
    • Considere os íons a seguir:Cátions: Li+ (lítio), NH4+ (amônio), Mg2+ (magnésio) e Fe3+ (ferro III);
      Ânions: NO3 (nitrato), SO42- (sulfato) e PO43- (fosfato).

      Assinale a alternativa que indica corretamente os nomes e as fórmulas de sais formados com esses íons:

      a) LiSO(sulfato de lítio), Mg(SO4)(sulfato de magnésio), Fe(NO3)3 (nitrato de ferro III).

      b) Li2SO(sulfato de lítio), Mg(SO4)(sulfato de magnésio), Fe(NO3)3 (nitrato de ferro III).

      c) Li2SO(sulfato de lítio), NH4NO3 (nitrato de amônio), FePO4 (fosfato de ferro III).

      d) LiSO(sulfato de lítio), NH4NO3 (nitrato de amônio), Fe3PO4 (fosfato de ferro).

      e) (NH4)2SO(sulfato de amônio), MgPO(fosfato de magnésio), LiNO(nitrato de lítio).

    • O sal de cozinha, o salitre do chile usado na produção de fertilizantes e a soda ou barrilha usada na produção de vidro são todos sais inorgânicos compostos pelo mesmo cátion, o sódio. Suas fórmulas são as seguintes: NaCl, NaNO3 e Na2CO3. Indique a alternativa que traz a nomenclatura correta desses sais, respectivamente:a) cloreto de sódio, nitreto de sódio, carboneto de sódio.

      b) clorato de sódio, nitreto de sódio, carboneto de sódio.

      c) cloreto de sódio, nitrato de sódio, carbonito de sódio.

      d) cloreto de sódio, nitrato de sódio, carbonato de sódio.

      e) cloreto de sódio, nitrito de sódio, carbonato de sódio.

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 05: Exercícios

Recursos

  • Questionário
    • Os derivados do potássio são amplamente utilizados na fabricação de explosivos, fogos de artifício, além de outras aplicações. As fórmulas que correspondem ao nitrato de potássio, perclorato de potássio, sulfato de potássio e dicromato de potássio são respectivamente:a) KNO2, KClO4, K2SO4 e K2Cr2O7
      b) KNO3, KClO4, K2SO4 e K2Cr2O7
      c) KNO2, KClO3, K2SO4 e K2Cr2O7
      d) KNO2, KClO4, K2SO4 e K2CrO4
      e) KNO3, KClO3, K2SO4 e K2Cr2O7
    • Um metal M forma um carbonato de fórmula M2(CO3)3. O fosfato do metal tem a fórmula:a) MPO4.
      b) M(PO4)3.
      c) M2PO4
      d) M2(PO4)3.
      e) M3(PO4)2.

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 06 : Exercícios

Recursos

  • Questionário
    • Considere os seguintes íons:Cátions: Li2+ (lítio), NH4+ (amônio), Mg2+ (magnésio) e Fe3+ (ferro III);
      Ânions: NO3 (nitrato), SO42- (sulfato) e PO43- (fosfato).

      Agora indique qual das fórmulas químicas dos sais a seguir está incorreta:

      a) Mg3(PO4)2

      b) (NH4)H2PO4

      c) Fe(OH)2(NO3)

      d) Mg2SO4

      e) Li(NO3)2

    • Considere uma solução que possui os seguintes íons: Ag+, Ca2+, Al3+, NO3. Se adicionarmos íons cloreto a ela, ocorrerá a formação de um sal insolúvel branco, que se precipitará no fundo do recipiente. Determine a fórmula desse sal:

      a) AgCl.

      b) Ca(Cl)2.

      c) Al(Cl)3.

      d) NH4Cl.

      e) ClNO3.

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 07 : Exercícios

Recursos

  • Questionário
    • Cloreto de sódio é um composto iônico que se encontra no estado sólido. Dissolvido em água, se dissocia completamente. Acerca desse sal, é INCORRETO afirmar que:

      tem fórmula NaCl.
      no estado sólido, a atração entre os seus íons é muito forte e por essa razão possui elevado ponto de fusão.
      em solução aquosa, conduz corrente elétrica muito bem.
      a ligação entre os seus íons é por covalência.
      HCl e NaOH são o ácido e a base que dão origem a esse sal.
    • Alguns sais inorgânicos são utilizados na medicina no tratamento de doenças, são exemplos disso o bicarbonato de sódio como antiácido, o carbonato de amônio como expectorante, o permanganato de potássio como antimicótico e o nitrato de potássio como diurético. Assinale a alternativa que contém a fórmula química desses sais, respectivamente.

      Na2CO3, (NH4)2CO3, KMnO4 e KNO3
      NaHCO3, (NH4)2CO3, KMnO4 e KNO3
      NaHCO3, (NH4)2CO3, KMnO4 e K2NO3
      NaHCO3, NH4CO3, KMnO4 e KNO3
      Na2CO3, NH4CO3, KMnO4 e K2NO3

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 08 : Exercícios

Recursos

  • Questionário
    • Os sais hidrogenocarbonato de potássio, ortofosfato de cálcio, cianeto de ouro (I) e sulfeto de sódio podem ser usados em banhos para douração. Escrever as fórmulas desses compostos.
    • Molibdato de amônio é usado como fonte de molibdênio para o crescimento das plantas. Sabendo que este elemento, de símbolo Mo, pertence à mesma família do crômio, Cr, e que a fórmula do íon cromato é (CrO4)2-, a fórmula do molibdato de amônio é:
      a) NH2MoO2
      b) NH3MoO2
      c) (NH3)2MoO4
      d) NH4MoO4
      e) (NH4)2MoO4

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 09 : Exercícios

Recursos

  • Questionário
    • O líquido de Dakin, utilizado como antisséptico, é uma solução diluída de NaClO, ou seja:
      a) Perclorato de sódio
      b) Hipoclorito de sódio
      c) Cloreto de sódio
      d) Clorato de sódio
      e) Clorito de sódio
    • Bicarbonato de sódio e carbonato de sódio são duas substâncias químicas muito presentes no cotidiano. Entre várias aplicações, o bicarbonato de sódio é utilizado como antiácido estomacal e fermento de pães e bolos, e o carbonato de sódio, conhecido como barrilha ou soda, tem sua principal aplicação na fabricação de vidro comum. As fórmulas químicas do bicarbonato de sódio e do carbonato de sódio estão corretas e respectivamente representadas em
      a) NaHCO3 e NaOH.
      b) Na(CO3)2 e NaHCO3.
      c) NaHCO3 e Na2CO3.
      d) Na(HCO3)2 e NaOH.
      e) Na2HCO3 e Na2CO3

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 10 : Exercícios

Recursos

  • Questionário
    • A tabela abaixo mostra a aplicação médica de alguns sais:
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      As fórmulas correspondentes a X, Y, Z e W, respectivamente, são:
      a) NH4CO3, KNO3, KMnO2, MgSO4
      b) NH4(CO3)2, KNO2, KMnO4, MgSO4
      c) NH4(CO3)2, KNO3, KMnO2, MgSO4
      d) (NH4)2CO3, KNO3, KMnO4, MnSO4
      e) (NH4)2CO3, KNO3, KMnO4, MgSO4
    • Nem todos os compostos classificados como sais apresentam sabor salgado. Alguns são doces, como os etanoatos de chumbo e berílio, e outros são amargos, como o iodeto de potássio, o sulfato de magnésio e o cloreto de césio. A alternativa que apresenta apenas fórmulas de sais com gosto amargo é:
      a) KI, MgSO4, CsCℓ
      b) K2I, MgSO3, CsCℓ
      c) KI, MgSO3, CsCℓ2
      d) K2I, MgSO4, CsCℓ2

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

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10 Atividades sobre Óxidos – Química

Dando continuidade ao assunto de funções químicas, hoje falaremos sobre os óxidos.

10 Atividades sobre Óxidos – Química

Para ser considerado um óxido, a substância deve ser composta de duas parte: uma parte composta de moléculas de oxigênio, e a outra um outro composto para se ligar ao primeiro. Dessa forma, disse-se que os compostos óxidos são binários.

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Tendo em vista esse binarismo, os compostos óxidos podem ser divididos em três: Óxidos ácidos, Óxidos básicos, Óxidos neutros, Peróxidos, Óxidos anfóteros e Óxidos mistos.

Atividade 01 : Exercícios

Recursos

  • Questionário
    • Relacione a coluna da esquerda com a da direita, de acordo com o óxido e sua classificação:1. Óxido duplo                              (    ) Al2O3 – óxido de alumínio
      2. Óxido básico                             (    ) NO – óxido de nitrogênio
      3. Óxido anfótero                          (    ) Cl2O – óxido de cloro
      4. Óxido neutro                             (    )  H2O2 – peróxido de hidrogênio
      5. Peróxido                                    (    )  Mn3O4 – óxido de manganês
      6. Óxido ácido                               (    ) BaO2 – óxido de bário
    • Os imãs naturais são aqueles encontrados livremente na natureza, são compostos por um minério, que recebe a classificação de Óxido.ima 1550794 5085350 1681212Qual óxido é capaz de atrair o ferro e outros metais?

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 02 : Exercícios

Recursos

  • Questionário
    • Cada tipo de óxido possui diferentes propriedades, identifique-as:A) Óxidos duplos ou mistos
      B) Óxidos neutros
      C) Óxidos básicos(   ) não reagem com água.
      (   ) apresentam “carga elétrica” +1 e +2, e caráter iônico.
      (   ) são formados da junção de dois óxidos de um mesmo elemento.
    • Os alvejantes são comumente usados para clarificar tecidos (tornar a roupa mais branquinha).toalha 4808462 9974883 9046041

      O interessante é que esta propriedade também é útil para as mulheres, na descoloração dos cabelos. Aliás, o óxido usado para esta finalidade é muito popular. Escreva a composição, nomenclatura usual e classificação deste óxido.

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 03 : Exercícios

Recursos

  • Questionário
    • Alguns óxidos são identificados pelos produtos que originam quando reagem com água, são classificados como ácidos. Outros óxidos recebem a classificação de acordo com o comportamento em meio alcalino ou ácido, são conhecidos como anfóteros.

      De acordo com este enunciado, responda as perguntas a seguir:

      I. Especifique os produtos obtidos quando óxidos ácidos reagem com água.

      II. Determine o comportamento de anfóteros em meio ácido e básico.

    • A pedra pomes, muito utilizada por pedicures para o trato dos pés, é composta por dois tipos de óxidos.

Pedro pomes
Pedro pomes

Marque a alternativa referente à sua composição e fórmulas moleculares respectivas:

a) monóxido de carbono (CO) e dióxido de enxofre (SO2)

b) óxido de silício (SiO) e óxido de cálcio (CaO)

c) dióxido de silício (SiO2) e óxido de alumínio (Al2O3);

d) óxido de silício (SiO2) e óxido de alumínio (Al2O);

  • O zinco é indicado para proteção da pele, na forma de ZnO. Na formulação do óxido de zinco, ele não poderá estar associado a ácidos ou bases fortes. Justifique, por meio de equações químicas, por que o óxido de zinco não deve ser misturado a esses compostos.
  • Passo a Passo

    O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

    Atividade 04 : Exercícios

    Recursos

    • Questionário
      • O Cigarro, após ser queimado, dá origem a óxido de potássio, presente nas cinzas. Esse óxido possui fórmula molecular K2O:

    a) Classifique-o quanto ao caráter ácido ou básico.

    b) Justifique o caráter ácido ou básico do K2O através de equação.

    Cigarro
    Cigarro
    • A cal viva é o nome popular do óxido de cálcio (CaO), esse composto é muito utilizado na agricultura para o preparo do solo:I) Por que o CaO favorece o plantio?II) Forneça a reação da cal viva com a água.

    Passo a Passo

    O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

    Atividade 05: Exercícios

    Recursos

    • Questionário
      • Dentre os óxidos abaixo, qual deles reage com base formando sal e água, ou seja, que pode ser classificado como óxido ácido?

    a)      MgO

    b)      K2O

    c)      Na2O

    d)     SO2

    e)      H2O2

    • Dentre os óxidos abaixo, qual deles reage com ácido formando sal e água, ou seja, que pode ser classificado como óxido básico?a)      N2Ob)      CaO

      c)      CO2

      d)     SO2

      e)      N2O5

    Passo a Passo

    O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

    Atividade 06 : Exercícios

    Recursos

    • Questionário
      • Das alternativas abaixo, qual apresenta somente óxidos de caráter neutro?

    a)      CO, CO2, NO e N2O5

    b)      NO, N2O e SO3

    c)      CO, NO e N2O

    d)     CO, NO e SO3

    e)      Na2O, CaO e BaO

    • As indústrias de produção de vidro utilizam a areia como principal fonte de sílica (SiO2) para conferir o estado vítreo. Utilizam, ainda, com a finalidade de reduzir a temperatura de fusão da sílica, os fundentes Na2O, K2O e Li2O. A escolha dos óxidos de sódio, potássio e lítio para reagir com a sílica e dar origem a um produto vítreo de menor ponto de fusão deve-se ao fato de esses óxidos manifestarem caráter:

    a) básico

    b) neutro

    c) ácido

    d) misto

    e) anfótero

    Passo a Passo

    O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

    Atividade 07 : Exercícios

    Recursos

    • Questionário
      • N2O5 + H2O →  2 HNO3
        CO + H2O → não reage
        K2O + H2O→2 KOHNas equações acima, do comportamento mostrado pelos óxidos conclui-se que:a)K2O é um peróxido
        b) CO é um óxido neutro ou indiferente
        c) K2O é um óxido ácido
        d) N2O5 é um óxido duplo ou misto
        e) N2O5 é um óxido básico
      • Sabe-se que a chuva ácida é formada pela dissolução, na água da chuva, de óxidos ácidos presentes na atmosfera. Entre os pares de óxidos relacionados, qual é constituído apenas por óxidos que provocam a chuva ácida?

        a)      Na2O e NO2

        b)      CO2 e MgO

        c)      CO2 e SO3

        d)      CO e NO 2

        e)      CO e NO

    Passo a Passo

    O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

    Atividade 08 : Exercícios

    Recursos

    • Questionário
      • Indique a fórmula e o nome dos compostos formados pela combinação dos cátions Na1+, Ca2+, Fe2+, Fe3+ com o ânion O2-:a) NaO (Óxido de sódio), Ca2O (Óxido de cálcio), Fe2O (Óxido de ferro II), Fe3O2(Óxido de ferro III).b) NaO (Óxido de sódio), Ca2O (Óxido de cálcio), FeO (Óxido de ferro II), Fe2O3(Óxido de ferro III).

        c) Na2O (Óxido de sódio), CaO (Óxido de cálcio), Fe2O (Óxido de ferro II), Fe3O2(Óxido de ferro III).

        d) Na2O (Óxido de sódio), CaO (Óxido de cálcio), FeO (Óxido ferroso), Fe2O3(Óxido férrico).

        e) Na2O (Óxido de sódio), CaO (Óxido de cálcio), Fe2O (Óxido ferroso), Fe3O2(Óxido férrico).

      • Anidrido sulfúrico é a denominação do óxido de enxofre, que, ao reagir com água, forma o ácido sulfúrico, sendo assim um dos causadores das chuvas ácidas. Qual deve ser a fórmula molecular desse óxido?a) SO2.b) S2O3.

        c) SO3.

        d) SO4.

        e) S2O4.

    Passo a Passo

    O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

    Atividade 09 :Exercícios

    Recursos

    • Questionário
      • Associe as fórmulas dos óxidos com seus respectivos nomes:a) Cl2O7                    I. Óxido de cobre Ib) Cu2O                   II. Monóxido de dinitrogênio

        c) PbO2                   III. Peróxido de sódio

        d) CuO                    IV. Pentóxido de dinitrogênio

        e) Na2O2                 V. Heptóxido de Dicloro

        f) N2O                     VI. Dióxido de nitrogênio

        g) NO2                    VII. Dióxido de chumbo

        h) N2O5                 VIII. Óxido de cobre II

    Passo a Passo

    O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

    Atividade 10 : Exercícios

    Recursos

    • Questionário
      •  O ferro é um dos elementos mais abundantes na crosta terrestre. Em Carajás, o principal minério de ferro é a hematita, substância constituída, principalmente, por óxido férrico (ou óxido de ferro III), cuja fórmula é:

        a) FeO.

        b) Fe3O.

        c) FeO3.

        d) Fe2O3.

        e) Fe3O2.

    Passo a Passo

    O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

    Se você gostou dessas atividades, talvez você também goste dessa aqui.

    10 Atividades sobre Funções Inorgânicas – Ácidos – Química

    A química subdivide o estudo das funções químicas em dois momentos: as orgânicas e as inorgânicas. As funções químicas, por sua vez, representam o conjunto de substâncias com propriedades semelhantes.

    10 Atividades sobre Funções Inorgânicas – Ácidos – Química

    Há algum tempo acreditou-se que as substâncias orgânicas só poderiam surgir de outras substâncias orgânicas.

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    Mas um tempo depois foi descoberto que as substâncias orgânicas podem sim vir de substâncias inorgânicas, e além disso, podem ser criadas em laboratório. Depois dessas descobertas, foi-se feito uma diferenciação básica entre funções orgânicas e inorgânicas.

    As funções orgânicas são aqueles compostos que possuem carbono na sua constituição. Já as inorgânicas são as demais substâncias.

    Atividade 01 : Exercícios

    Recursos

    • Questionário
      • Considerando a equação química:Cl2O7 + 2 NaOH → 2 NaClO4 + H2O

        os reagentes e produtos pertencem, respectivamente, às funções:

        a) óxido, base, sal e óxido.

        b) sal, base, sal e hidreto.

        c) ácido, sal, óxido e hidreto.

        d) óxido, base, óxido e hidreto.

        e) base, ácido, óxido e óxido.

      • Algumas substâncias químicas são conhecidas por nomes populares. Assim temos, por exemplo, sublimado corrosivo (HgCl2), cal viva (CaO), potassa cáustica (KOH) e espírito de sal (HCl). O sublimado corrosivo, a cal viva, a potassa cáustica e o espírito de sal pertencem, respectivamente, às funções:a) ácido, base, óxido, ácido.

        b) sal, sal, base, ácido.

        c) ácido, base, base, sal.

        d) sal, óxido, base, ácido.

        e) ácido, base, sal, óxido.

    Passo a Passo

    O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

    Atividade 02 : Exercícios

    Recursos

    • Questionário
    • Considere soluções aquosas de nitrato de sódio (NaNO3), nitrato de chumbo (Pb(NO3)2) e cloreto de potássio (KCl).

      NaNO3 + Pb(NO3)2 – não há precipitação
      NaNO3 + KCl  –  não há precipitação
      Pb(NO3)2 + KCl –  forma-se precipitado
      I) Escreva a equação da reação de precipitação.
      II) Qual substância constitui o precipitado? Justifique sua resposta, baseando-se nas informações acima.

      a) I) Equação da reação de precipitado:  Pb(NO3)2 + 2 KCl → PbCl2 + 2 KNO3
      II) O cloreto de chumbo II (PbCl2) é insolúvel e constitui o precipitado. O nitrato de potássio é solúvel e fica em solução aquosa.
      b) I) Equação da reação de precipitado:  Pb(NO4)2 + KCl → PbCl3 + 2 KNO3
      II) O cloreto de chumbo II (PbCl4) é insolúvel e constitui o precipitado. O nitrato de potássio é solúvel e fica em solução aquosa.
      c) I) Equação da reação de precipitado:  Pb(NO3)3 + KCl → PbCl2 + 2 KNO4
      II) O cloreto de chumbo II (PbCl2) é solúvel e constitui o precipitado. O nitrato de potássio é solúvel e fica em solução aquosa.
      d) I) Equação da reação de precipitado:  Pb(NO3)4 + KCl → PbCl2 + 3 KNO2
      II) O cloreto de chumbo II (PbCl2) é solúvel e constitui o precipitado. O nitrato de potássio é insolúvel e fica em solução aquosa.

    Passo a Passo

    O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

    Atividade 03 : Exercícios

    Recursos

    • Questionário
      • Considere certa quantidade de água e suco de limão, misturados, contida em um copo.

        Analise estas três afirmativas concernentes a esse sistema:

        I. O sistema é ácido.
        II. O pH do sistema é maior que 7.
        III. No sistema, a concentração dos íons H+ é maior que a dos OH–.
        A partir dessa análise, é CORRETO afirmar que

        a) apenas as afirmativas I e II estão certas.
        b) apenas as afirmativas I e III estão certas.
        c) apenas as afirmativas II e III estão certas.
        d) as três afirmativas estão certas.

      • Quantidades adequadas de hidróxido de magnésio podem ser usadas para diminuir a acidez estomacal. Qual o ácido, presente no estômago, principal responsável pelo baixo pH do suco gástrico? Escreva a equação da reação entre esse ácido e o hidróxido de magnésio.
        Observe que ocorre uma neutralização dos íons H+ (ou H3O+) do ácido pelos íons OH- da base, diminuindo portanto, a acidez estomacal: H+ + OH- → H2O

        a) O ácido presente no estômago é o ácido clorídrico (HCl).
        4HCl + Mg(OH)2 → MgCl3 + 2H2O ou 2H+(aq) + Mg(OH)4(s) → Mg++ (aq) = 2H2O
        b) O ácido presente no estômago é o ácido clorídrico (HCl).
        2HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2H2O ou 3H+(aq) + Mg(OH)2(s)→ Mg++ (aq) = 4H2O
        c) O ácido presente no estômago é o ácido clorídrico (HCl).
        2HCl + Mg(OH)2 → MgCl4 + 2H2O ou 2H+(aq) + Mg(OH)3(s) → Mg++ (aq) = 2H5O
        d) O ácido presente no estômago é o ácido clorídrico (HCl).
        2HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2H2O ou 2H+(aq) + Mg(OH)2(s) → Mg++ (aq) = 2H2O

    Passo a Passo

    O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

    Atividade 04 : Exercícios

    Recursos

    • Questionário
      • Os íons Ca2+, ClO- e Cl- compõem o sal de fórmula:

        a) Ca(ClO)Cl
        b) Ca(ClO)Cl2
        c) Ca(ClO)2Cl
        d) Ca2(ClO)2Cl
        e) Ca(ClO)2Cl2

      • N2O5 + H2O →  2 HNO3

        CO + H2O → não reage

        K2O + H2O→2 KOH

        Nas equações acima, do comportamento mostrado pelos óxidos conclui-se que:

        a) K2O é um peróxido
        b) CO é um óxido neutro ou indiferente
        c) K2O é um óxido ácido
        d) N2O5 é um óxido duplo ou misto
        e) N2O5 é um óxido básico

    Passo a Passo

    O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

    Atividade 05: Exercícios

    Recursos

    • Questionário
      • Associe corretamente, de cima para baixo, os itens a seguir:

        I- sal básico.                     Mg(OH)Cl (I)
        II- sal duplo.                     NaKSO4 (II)
        III – sal ácido.                   NaHCO3 (III)
        IV – sal hidratado.             Na2B4O7. 10 H2O (IV)

        A associação correta é:
        a) I, III, IV, II.
        b) II, IV, III, I.
        c) I, II, III, IV.
        d) II, III, IV, I.
        e) IV, I, II, III.

      • Relacione as colunas, apresentando o sal que está presente em cada um dos produtos utilizados no cotidiano.

        a)      Cloreto de sódio – NaCl                           (   ) Mármore
        b)      Carbonato de cálcio – Na2CO3                 (   ) Água sanitária
        c)      Hipoclorito de Sódio – NaClO                   (   ) Sal de cozinha
        d)     Carbonato de cálcio – CaCO3                    (   ) Soda

    Passo a Passo

    O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

    Atividade 06 : Exercícios

    Recursos

    • Questionário
      • Sobre o ácido fosfórico, são feitas cinco afirmações seguintes:

        150px-Phosphoric_acid2.svg


        I)   Tem forma molecular H3PO4 e fórmula estrutural
        II)  É um ácido triprótico cuja molécula libera três íons H+ em água.
        III) Os três hidrogênios podem substituídos por grupos orgânicos formando ésteres.
        IV) É um ácido tóxico que libera, quando aquecido, PH3 gasoso de odor irritante.
        V)  Reage com bases para formar sais chamados fosfatos.

        Dessas afirmações, estão correta:
        a) I e II, somente.
        b) II, III, IV, somente.
        c) I e V, somente.
        d) III e V, somente.
        e) I, II, III e V, somente.

      • No processo de produção de sal refinado, a lavagem do sal marinho provoca a perda do iodo natural, sendo necessário, depois, acrescenta-lo na forma de iodeto de potássio. Outra perda significativa é a de íons magnésio, presentes no sal marinho na forma de cloreto de magnésio e sulfato de magnésio. Durante este processo são também adicionados alvejantes, como o carbonato de sódio. As fórmulas representativas das substâncias destacadas no texto anterior são, respectivamente:

        a) KI, MgCl, MgSO4 e NaCO3
        b) K2I, MgCl2, Mg2SO4 e Na2CO3
        c) K2I, Mg2Cl, MgSO4 e Na(CO3)2
        d) KI, MgCl2, MgSO4 e Na2CO3
        e) KI2, Mg2Cl, Mg(SO4)2 e Na3CO3

    Passo a Passo

    O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

    Atividade 07 : Exercícios

    Recursos

    • Questionário
      •  O ácido clorídrico puro (HCℓ) é um composto que conduz muito mal a eletricidade. A água pura (H2O) é um composto que também conduz muito mal a eletricidade; no entanto, ao dissolvermos o ácido na água, formamos uma solução que conduz muito bem a eletricidade, o que se deve à:

        a) dissociação da água em H+ e OH.

        b) ionização do HCℓ, formando H3O+ e Cℓ.

        c) transferência de elétrons da água para o HCℓ.

        d) transferência de elétrons do HCℓ para a água.

        e) reação de neutralização do H+ da água com o Cℓ do HCℓ.

      • A experiência a seguir é largamente utilizada para diferenciar soluções eletrolíticas de soluções não eletrolíticas. O teste está baseado na condutividade elétrica e tem como consequência o acendimento da lâmpada.

        experiencia 4926711 2628195 4000143

        A lâmpada acenderá quando no recipiente estiver presente a seguinte solução:

        a) O2(g) 
        b) H2O(g)
        c) HCℓ(aq)
        d) C6H12O6(aq)

    Passo a Passo

    O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

    Atividade 08 : Exercícios

    Recursos

    • Questionário
      • Em condições ambientes, o cloreto de sódio, NaCℓ, é sólido, e o cloreto de hidrogênio, HCℓ, um gás. Ambos não conduzem corrente elétrica nessas condições, mas podem se tornar eletrólitos quando dissolvidos em água. Explique por que isso ocorre.
      • A respeito das substâncias denominadas ácidos, um estudante anotou as seguintes características:I) têm poder corrosivo;

        II) são capazes de neutralizar bases;

        III) são compostos por dois elementos químicos;

        IV) formam soluções aquosas condutoras de corrente elétrica.

        Ele cometeu erros somente em:

        a) I e II

        b) I e III

        c) I e IV

        d) II e III

        e) III e IV

    Passo a Passo

    O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

    Atividade 09 : Exercícios

    Recursos

    • Questionário
      • Faça a associação correta entre as colunas abaixo:
        1. NaOH, Ca(OH)2, NH4OH                    (   ) ácidos
        2. NaCℓ, KNO3, Na2S                             (   ) bases
        3. HCℓ, H2SO4, HNO3                                  (   ) sais
        4. CO, Al2O3, Pb3O4                              (   ) óxidos
      • Sobre os compostos abaixo, responda as questões que seguem:
        1. H2S
        2. Na2S
        3. NH3
        4. NaOH
        5. CaCℓ2
        6. HCℓ
        7. Ca(OH)2
        8. Quais são iônicos?
        1. Quais sofrem ionização e quais sofrem dissociação iônica?

    Passo a Passo

    O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

    Atividade 10 :Exercícios

    Recursos

    • Questionário
      • Uma substância pura é sólida em temperatura ambiente, apresenta elevadas temperaturas de fusão e de ebulição e conduz corrente elétrica tanto fundida como dissolvida em água. Indique a alternativa cuja substância apresenta as propriedades citadas:

        a) SO3.

        b) SO2.

        c) NH3.

        d) H2SO4.

        e) Na2SO4

      • Relacione as fórmulas dos compostos inorgânicos com os seus respectivos nomes:
        Coluna I:

        a) Ácido sulfuroso
        b) Óxido de magnésio
        c) Hipoclorito de sódio
        d) Dióxido de manganês
        e) Hidróxido de alumínio
        f) Óxido de alumínio
        g) Sulfito de cobre (II)

        Coluna II:

        I. MgO.
        II. CuSO3.
        III. Al(OH)3.
        IV. H2SO3.
        V. MnO2.
        VI. NaClO.
        VII. Al2O3.

    Passo a Passo

    O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

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    10 Atividades sobre Massas Atômicas – Massas Moleculares – Mol – Química

    Um dos assuntos mais cobrados na química é a Estequiometria. É a partir dessa área da química que estudamos a massa dos átomos e moléculas.

    10 Atividades sobre Massas Atômicas – Massas Moleculares – Mol – Química

    É válido lembrar que para fins estequiométricos a massa calculada deve ser em gramas(g).

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    E para calcular essa massa é necessário partir da massa individual de cada átomo ou molécula da substância. Abaixo veremos como esse cálculo é realizado:

    Exemplo:

    H2O (água)

    O = 1x 16 = 16
    H = 2 x 1 = 2
    MM = 16 + 2 = 18g ou 18u

    Na fórmula da água, há 1 átomo de O, que é multiplicado pela sua massa atômica (16), resultando em 16. Há dois átomos de H, que multiplicados pela sua massa atômica (1), resultam em 2.

    Estes resultados são somados e desta forma encontramos o valor da massa molecular, 18g ou 18u.

    Atividade 01 : Determinação da massa molar do butano

    Recursos

    • 1 isqueiro;
    • Balança;
    • Mangueira transparente;
    • Água;
    • Proveta de 250 mL;
    • Um recipiente de vidro ou transparente;
    • Termômetro.

    Passo a Passo

    1.   Pese a massa inicial do isqueiro;
    Conecte a mangueira na saída do isqueiro, de modo a não deixar nenhum vazamento, pois se a conexão do tubo ao isqueiro vazar, seus resultados estarão errados;

    2.   Coloque água no recipiente transparente;
    3.   Encha a proveta com água, tampe a sua abertura, a inverta e coloque-a no recipiente com água;
    4.   Pegue a extremidade livre da mangueira e coloque no interior da proveta;
    5.   Determine a temperatura da água;
    6.   Injete o gás, ao apertar lentamente o gatilho do isqueiro, e observe o que ocorre;

    Cálculo de determinação da massa molar do butano
    Cálculo de determinação da massa molar do butano

    7.   Faça a leitura do volume do gás coletado na proveta e anote;
    8.   Pese novamente o isqueiro e anote a massa obtida;
    9.   Repita o experimento 3 vezes para obter uma média nas medidas.

    Atividade 02 : Exercício

    Recursos

    • Questionário
      • Sabe-se que 8,22g de manganês combinam-se com 4,8g de oxigênio. Determine a massa atômica do manganês, sabendo-se que o seu calor específico é 0,11cal/g°C.
      • Um óxido metálico apresenta 25% de oxigênio em massa . O calor específico do metal é 0,26 cal/g°C. Calcular a massa atômica desse metal

    Passo a Passo

    O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

    Atividade 03 : Exercício

    Recursos

    • Questionário
      • Submetida a um tratamento medico, uma pessoa ingeriu um comprimido contendo 45 mg de acido acetilsalicilico (C9H8O4). Considerando a massa molar de C9H8O4 180g/mol e o numero de avogadro 6,0.10²³ qual o numero de moleculas da substancia ingerida?

        a) 1,5 . 1020

        b) 2,4 . 1023

        c) 3,4 . 1023

        d) 4,5 . 1020

        e) 6,0 . 1023

      • Um químico possui uma amostra de cobre (dado: 6429Cu). A massa, em gramas, dessa amostra, sabendo-se que ela é constituída por 3,01 . 1023 átomos, é:

        a) 0,32 . 1023 g

        b) 0,29 . 1023 g

        c) 1,60 . 1023 g

        d) 64,00 g

        e) 32,00 g

    Passo a Passo

    O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

    Atividade 04 : Exercício

    Recursos

    • Questionário
      • Qual é a massa, em gramas, de uma molécula de etano (C2H6):

        a) 18 g.

        b) 30 g.

        c) 6,0 . 1023.

        d) 5,0 . 10-23.

        e) 0,2 . 1023.

      • A massa, em gramas, e o número de átomos existente em 8,0 mol de átomos de mercúrio (MA = 200) são:

        a) 200 g e 6,0. 1023 átomos.

        b) 800 g e 48,0. 1023 átomos.

        c) 1600 g e 48,0. 1023 átomos.

        d) 200 g e 48,0. 1023 átomos.

        e) 1600 g e 6,0. 1023 átomos.

    Passo a Passo

    O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

    Atividade 05: Exercício

    Recursos

    • Questionário
      • Assinale a alternativa que indica, respectivamente, as massas moleculares corretas das seguintes substâncias: H2SO4, H4P2O7, Al2(SO4)3, Ca3[Fe(CN)6]2.

        (Dados: Massas atômicas: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16, Al = 27, P = 31; S = 32; Ca = 40 e Fe = 56).

        a) 98 u, 178 u, 107 u, 272 u.

        b) 98 u, 178 u, 342 u, 544 u.

        c) 98 u, 178 u, 134 u, 696 u.

        d) 98 u, 178 u, 342 u, 356 u.

        e) 98 u, 178 u, 310 u, 308 u.

      • A massa de três átomos de carbono 12 é igual à massa de dois átomos de certo elemento X. Pode-se dizer, então, que a massa atômica de X, em u, é:
        (Dado: massa atômica do carbono = 12 u.)

        a) 12.

        b) 36.

        c) 24.

        d) 3.

        e) 18.

    Passo a Passo

    O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

    Atividade 06 : Exercício

    Recursos

    • Questionário
      • Considere as seguintes afirmações:

        I – A massa molecular é a massa da molécula expressa em u.

        II – A massa molecular é numericamente igual à soma das massas atômicas de todos os átomos da molécula.

        III – A massa molecular indica quantas vezes a molécula pesa mais que 1/12 do átomo de 12C.

        São verdadeiras:

        a) Todas.

        b) Nenhuma.

        c) Somente I e II.

        d) Somente I e III.

        e) Somente II e III.

      • Quantas vezes a massa da molécula de glicose (C6H12O6) é maior que a da molécula de água (H2O)? (Dados: massas atômicas: H = 1; O = 16, C = 12).

        a) 2.
        b) 4.
        c) 6.
        d) 8.
        e) 10.

    Passo a Passo

    O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

    Atividade 07 : Exercício

    Recursos

    • Questionário
      • A consulta às massas atômicas dos elementos que compõem o sulfato de alumínio e hidróxido de sódio nos possibilita chegar às suas massas molares (M):
        exec7qmc 1252903 2745838 1455396

        Sabendo-se que 6,02 x 1023 é o número de espécies em um mol de qualquer substância, é correto afirmar que a relação entre massas de um mesmo número de espécies de sulfato de alumínio e hidróxido de sódio é igual a:

        1,71.
        3,42.
        5,13.
        6,84.
        8,55.
      • A hidrazina é um composto utilizado na remoção de íons metálicos em águas poluídas. Sabe-se que ela é constituída de 87,42% em massa de nitrogênio e de 12,58% em massa de hidrogênio.

        Com base nessas informações, é correto afirmar que a sua fórmula mínima é:

        (NH)n
        (NH2)n
        (NH3)n
        (N2H)n
        (N3H)n

    Passo a Passo

    O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

    Atividade 08 : Exercício

    Recursos

    • Questionário
      • Qual a fórmula molecular do hidrocarboneto que possui 1/6 em massa de hidrogênio na sua composição?
        C4H8.
        C4H10.
        C4H8O.
        C5H12.
        C6H6.
      • Determinar o valor de “x” da espécie KMnOOx sabendo
        Dados: O = 16 u; K = 39 u; Mn = 55 u

    Passo a Passo

    O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

    Atividade 09 : Exercício

    Recursos

    • Questionário
      • Determinar a massa atômica do bromo (Br), sabendo
        a 129u.
        Dados: H = 1 u; O = 16 u
      • Quantas moléculas encontramos em 245g de ácido sulfúrico (H‚SO„)?
        Dados: H = 1 u; O = 16 u; S = 32 u

    Passo a Passo

    O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

    Atividade 10 : Exercício

    Recursos

    • Questionário
      • Qual a massa de 2,5mol de ácido sulfúrico (H‚SO„)?
        Dados: H = 1 u; O = 16 u; S = 32 u
      • A massa molecular do gás carbônico (CO‚) é 44u. Se a massa atômica do carbono fosse igual a 20u, qual seria a
        suposta massa molecular do gás carbônico?
        Dado: C = 12 u

    Passo a Passo

    O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

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    10 Atividades sobre Fórmulas Químicas – Química

    Na química, temos diversas formas de representar uma molécula. E para isso, dedicamos uma área da química que é responsável por estudar essas representações: o estudo das fórmulas químicas.

    10 Atividades sobre Fórmulas Químicas

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    Essas fórmulas representam a quantidade de átomos que formam uma determinada molécula.

    Existem três formas básicas de representar as moléculas:

    • Fórmula estrutural plana: essa fórmula é a mais utilizada, e ilustra a nível de ligação como estão organizados os átomos na molécula

    Exemplos:  H – O – H      (água)                            O = C = O  (gás carbônico)

    • Fórmula eletrônica: essa fórmula é caracterizada por ilustrar a situação dos elétrons das moléculas.

    Exemplo: H• •O• •H (água)

    • Fórmula molecular: sendo a mais simples de todas, a fórmula molecular ilustra apenas os átomos e suas quantidades.

    Exemplos: H2O (água), CO2 (gás carbônico).

    Atividade 01 :Dominó

    Recursos

    • Caixa de Fósforos forrada, com o símbolo químico de um metal em uma das extremidades e de um ametal na outra.
    • Um pote com papeizinhos de ligações iônicas, covalente e metálicas
    • Quadro negro
    • Giz
    Dominó das ligações químicas

      Dominó das ligações químicas

    Passo a Passo

    O professor distribui 10 peças para cada grupo e coloca uma no centro. A seguir, o professor sorteia no pote o tipo de ligação química(iônica, covalente ou metálica) e um dos integrantes da primeira equipe tem de colocar uma das suas peças de dominó de modo a montar corretamente o que se pediu.

    Caso o faça corretamente, ele terá de montar a fórmula do composto, no caso de ser um composto iônico ou covalente. Se não conseguir montar o composto, o aluno passa o direito da tentativa para a próxima equipe. Depois desta etapa, segue o próximo grupo, com o professor sorteando novamente o tipo de ligação.

    Atividade 02 : Jogo das  Ligações

    Recursos

    • O Jogo é composto por papelões; tampas de refrigerante e fita adesiva guache (se preferir)

    Passo a Passo

    Cada quadrado de papelão é atribuído um elemento químico representado através dos seus
    símbolos a fim de se ligarem através de elétrons representados por tampas de refrigerante para formar as ligações e consequentemente completarem as suas camadas de valência.

    Jogo da ligação
    Jogo da ligação

    O professor deverá colocar os cards em caixinhas e separar a turma em dois grupos. Cada grupo pegará dois cards e montará a ligação entre os dois elementos selecionados.

    Atividade 03 : Dominó Intermolecular – Química

    Recursos

      • Madeira mdf para as peças;
      • Papel cartão para impressão das imagens das peças.

    Passo a Passo

    O dominó possui 28 peças e pode ser jogado entre 4 pessoas. Um jogador lança uma peça qualquer e os outros jogadores devem posicionar sua peça em uma das extremidades. Cada peça pode conter uma extremidade com o nome da interação ou com a estrutura ou fórmula de algum composto ou ambas as extremidades com o tipo de interação.

    Dominó Intermolecular
    Dominó Intermolecular

    Exemplo de jogada: na primeira peça, em uma das extremidades está escrito“Ligação de Hidrogênio” e na outra possui a fórmula do HCl. O próximo jogador tem duas opções: ou jogar uma peça que tenha em uma extremidade um composto com ligação de hidrogênio ou colocar uma peça que tenha escrito“Dipolo Permanente” ou um composto que tenha a mesma interação na outra extremidade.

    Para classificar a interação que ocorre em cada composto, deve prevalecer aquela que mais predomina na substância.Nunca se deve encaixar a extremidade que possui o nome da interação em outra. Ganha quem terminar todas as peças primeiro

    Atividade 04 : Exercícios

    Recursos

    • Questionário
      • A análise de uma substância desconhecida revelou a seguinte composição centesimal: 62,1% de carbono, 10,3% de hidrogênio e 27,5% de oxigênio. Pela determinação experimental de sua massa molar, obteve-se o valor 58,0 g/mol. É correto concluir que se trata de um composto orgânico de fórmula molecular: (Massas atômicas: C = 12, H = 1, O = 16)a) C3H6O2.

        b) CH6O2.

        c) C2H2O2.

        d) C2H4O2.

        e) C3H6O.

      • A combustão realizada a altas temperaturas é um dos fatores da poluição do ar pelos óxidos de nitrogênio, causadores de afecções respiratórias. A análise de 0,5 mol de um desses óxidos apresentou 7,0 g de nitrogênio e 16 g de oxigênio. Qual a sua fórmula molecular?a) N2O5

        b) N2O3

        c) N2O

        d) NO2

        e) NO

    Passo a Passo

    O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

    Atividade 05: Exercícios

    Recursos

    • Questionário
      • A fórmula mínima da glicose, do ácido acético, do ácido lático e do formaldeído é exatamente a mesma: CH2O. Sabendo que as suas massas molares são dadas por: 180 g/mol, 60 g/mol, 90 g/mol e 30 g/mol, qual é a fórmula molecular de cada uma dessas substâncias, respectivamente?a) C4H12O2, C3H6O2, C2H2O2 e CH2O.

        b) C6H18O6, C2H8O2, C4H12O2 e CH2O.

        c) C6H12O6, C2H4O2, C3H6O3 e CH2O.

        d) C3H6O3, C6H12O6, C2H2O2 e CH2O.

        e) CH2O, C4H12O2, C2H4O2 e C6H12O6.

      • A decomposição de carnes e peixes pela ação de bactérias resulta na formação de uma substância chamada cadaverina. O odor dessa substância é bem desagradável. Sua fórmula percentual é C58,77% H13,81% N27,40% e sua massa molar é igual a 102 g/mol. Determine a forma molecular da cadaverina.a) C5H14N2.

        b) C5H7N2.

        c) C10H28N4.

        d) C2H7N.

        e) C4H14N2.

    Passo a Passo

    O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

    Atividade 06 : Exercícios

    Recursos

    • Questionário
      • Os átomos dos elementos relacionados a seguir estabelecem entre si ligação(ões) covalente(s) para adquirir estabilidade. Forneça para cada caso a fórmula molecular, a estrutural e a eletrônica (de Lewis) das substâncias obtidas. Dados: 1H, 7N, 16S, 17Cℓ, 35Br, 53I.
        1. Hidrogênio e bromo;
        2. Cloro e enxofre;
        • Nitrogênio e iodo.
        • Os elementos nitrogênio, carbono, oxigênio e flúor estão situados, respectivamente, nas famílias IVA, VA, VIA, VIIA da tabela periódica. Com base nessas informações, represente as fórmulas estruturais das seguintes substâncias:
          1. NF3
          2. CF4
          1. CO2

    Passo a Passo

    O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

    Atividade 07 : Exercícios

    Recursos

    Passo a Passo

    O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

    Atividade 08 : Exercícios

    Recursos

    • Questionário
      • A fórmula do composto e o tipo de ligação que ocorre quando se combinam átomos dos elementos químicos Ba (Z = 56) e Cℓ (Z = 17) são, respectivamente:
        1. BaCℓ e covalente normal.
        2. Ba2Cℓ e dativa.
        3.  BaCℓ e iônica.
        4. Ba2Cℓ2 e covalente normal.
        • BaCℓ2 e iônica.
        • Os átomos dos elementos se ligam uns aos outros através de ligações simples, dupla ou tripla, procurando atingir uma situação de maior estabilidade, e o fazem de acordo com a sua valência (capacidade de um átomo ligar-se a outros), conhecida através de sua configuração eletrônica.Assim, verifica-se que os átomos das moléculas H2, N2, O2, Cℓ2 estão ligados de acordo com a valência de cada um na alternativa:
          1. N ≡ N, O ═ O, Cℓ ─ Cℓ, H ─ H
          2. H ─ H, N ≡ N, O ─ O, Cℓ ═ Cℓ
          3. N ≡ N, O ─ O, H ═ H, Cℓ ═ Cℓ
          4. H ─ H, O ≡ O, N ─ N, Cℓ ═ Cℓ
          1. Cℓ ─ Cℓ, N ═ N, H ═ H, O ≡ O

    Passo a Passo

    O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

    Atividade 09 : Exercícios

    Recursos

    • Questionário
      • A fosfina é uma substância gasosa de alta inflamabilidade, proveniente da decomposição de cadáveres (material orgânico). Como esse gás queima-se à temperatura ambiente, se estiver presente na superfície dos túmulos e o clima for relativamente quente, pode ocorrer uma explosão espontânea. Sabendo que a sua fórmula molecular é PH3, podemos afirmar que nela encontramos:

        a) 2 ligações duplas.

        b) 3 ligações simples.

        c) 2 ligações simples e uma ligação dupla.

        d) 2 ligações duplas e uma ligação simples.

        e) 2 ligações simples e uma ligação dativa.

      • O dióxido de enxofre (SO2) é um gás incolor, produzido, por exemplo, na queima de combustíveis fósseis em veículos automotores ou em por processos industriais. Qual das fórmulas estruturais seguintes pertence a esse gás?

        a)

        estrutura 1 para o SO2 9315005 8769132 1084076

        b)

        estrutura 2 para o SO2 9128465 6268662 2203505

        c)

        estrutura 3 para o SO2 4594691 8086030 1322783

        d)

        estrutura 4 para o SO2 9724497 1663272 8410569

        e)

        estrutura 5 para o SO2 4169703 3859513 5716345

    Passo a Passo

    O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

    Atividade 10 : Exercícios

    Recursos

    • Questionário
      • Em todas as moléculas representadas a seguir, os átomos diferentes unem-se entre si por apenas um par de elétrons. A que possui o maior número de ligações desse tipo é:

        a) HCl

        b) H2O

        c) NH3

        d) N2H4

        e) CH4

      • Fórmulas Químicas Moleculares:

        Escreva a fórmula estrutural para cada fórmula molecular representada a seguir:

        a) CH5N

        b) CO2

        c) C2Cl2F4

    Passo a Passo

    O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

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    10 Atividades sobre Ligação Metálica – Química

    As ligações entre diferentes tipos de compostos possuem nomes distintos. Na química, damos o nome de ligações metálicas as ligações que ocorrem entre os metais. Como resultado, temos uma estrutura cristalina

    10 Atividades sobre Ligação Metálica – Química

    Podemos observar os metais com mais certeza na tabela periódica.

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    Na tabela, observamos que os metais são:

    • Metais Alcalinos (lítio, sódio, potássio, rubídio, césio e frâncio)
    • Elementos da Família II A
    • Metais Alcalino-Terrosos (berílio, magnésio, cálcio, estrôncio, bário e rádio).
    • Bloco B (grupo 3 ao 12):  “Metais de Transição”, por exemplo, o ouro, prata, cromo, ferro, manganês, níquel, cobre, zinco, platina, dentre outros.
    • “Metais Representativos” são: alumínio, gálio, índio, estanho, tálio, chumbo, bismuto.

    Atividade 01 : Passa ou repassa

    Recursos

    • Dois pote, um identificado como cátion e outro como ânion
    • Etiquetas simbolizando cátions e ânions
    • Quadro Negro
    • Giz
    Passa ou repassa
    Passa ou repassa

    Passo a Passo

    Os alunos formam os seus grupos de acordo com suas próprias afinidades. Um representante do grupo vem até o quadro, de frente para a turma, sorteia um papel em cada um dos potes. Depois desta etapa, o mesmo tem a possibilidade de montar a fórmula do composto em questão ou se não souber, ele pode passar para o outro grupo, que por sua vez, não sabendo, pode repassar para o grupo do aluno que sorteou, que agora não tem mais como repassar, apenas tentar fazer.

    Após esta etapa, o aluno volta para a sua equipe e vem um representante da outra equipe, para fazer o sorteio, e repetir as etapas, sendo que um aluno não pode ser mais de uma vez na mesma aula o representante da sua equipe.

    Atividade 02 :Dominó

    Recursos

    • Caixa de Fósforos forrada, com o símbolo químico de um metal em uma das extremidades e de um ametal na outra.
    • Um pote com papeizinhos de ligações iônicas, covalente e metálicas
    • Quadro negro
    • Giz
    Dominó das ligações químicas

      Dominó das ligações químicas

    Passo a Passo

    O professor distribui 10 peças para cada grupo e coloca uma no centro. A seguir, o professor sorteia no pote o tipo de ligação química(iônica, covalente ou metálica) e um dos integrantes da primeira equipe tem de colocar uma das suas peças de dominó de modo a montar corretamente o que se pediu.

    Caso o faça corretamente, ele terá de montar a fórmula do composto, no caso de ser um composto iônico ou covalente. Se não conseguir montar o composto, o aluno passa o direito da tentativa para a próxima equipe. Depois desta etapa, segue o próximo grupo, com o professor sorteando novamente o tipo de ligação.

    Atividade 03 : Dança da ligação

    Recursos

    • 15 placas, contendo os símbolos dos elementos da tabela periódica com sua respectiva camada de valência;
    • um som com músicas divertidas
    • 07 cartas contendo perguntas relacionadas aos compostos químicos formados

    Passo a Passo

    O inicio do jogo se dá com a música tocando normalmente e, quando a música é interrompida os participantes devem se deslocar a fim de encontrar o íon ou átomo para formar os compostos químicos. Consequentemente formará 7 combinações de compostos onde o mediador (professor) fará as perguntas para os estudantes que estão participando como ouvinte e subdivididos em dois grupos, A e B. O grupo que não acertar dará o direito de resposta ao seu grupo concorrente e, assim, vencerá o grupo que mais acertar as
    perguntas.

    Atividade 04 :Trilha das Ligações Químicas

    Recursos

    • O tabuleiro do jogo confeccionado por meio papel cartão e pelas figuras impressas em papel A4.
    • Cada aluna possuía um peão com uma determinada cor (azul, vermelho, verde, amarelo, laranja).
    Trilha das Ligações Químicas
    Trilha das Ligações Químicas

    Passo a Passo

    1. Inicialmente cada estudante escolhia um peão, determinando em seguida a ordem dos
    jogadores. Em cada rodada o estudante podia lançar o dado apenas uma vez para
    definir o número de casas que se deveria andar.
    2. No percurso as casas eram determinadas por símbolos, cada símbolo associado a um
    significado:

    Símbolos da trilha
    Símbolos da trilha

    O tabuleiro continha 9 perguntas (8 objetivas e 1 descritiva) sobre conceitos, constituição, características, e formação das ligações químicas, com destaque para a ligação iônica que foi a assunto que a professora abordou em sala de aula. Havia 5 cartas de curiosidades referentes ao mundo da química, apenas para despertar o interesse das alunas por temáticas diferentes.
    3. O jogo terminava quando uma aluna/jogadora conseguisse chegar ao final primeiro e,
    portanto, a primeira a concluir o trajeto do tabuleiro era determinada a ganhadora do
    jogo

    Atividade 05: Tabuleiro das Ligações

    Recursos

    • tabuleiro com 16 casas;
    • roleta;
    • 6 peões de cores distintas;
    • moedas de 1 ponto (amarelas), de 2 pontos (verdes) e de 3 pontos (vermelhas);
    • cartas com perguntas sobre ligações químicas (com 3 níveis de dificuldade)
    • cartas bônus de espécies com as três ligações químicas.

    Passo a Passo

    A distribuição das peças é feita acomodando a roleta no centro do tabuleiro, os peões no ponto de saída e as cartas bônus devidamente embaralhadas, sendo entregue 5 para cada grupo participante.

    Tabuleiro das Ligações
    Tabuleiro das Ligações

    A dinâmica é a seguinte: o professor conduzirá o jogo, distribuirá as 05 cartas, fará e corrigirá as perguntas, distribuirá os pontos para cada grupo (de 06 estudantes). Os jogadores escolherão os peões de cores diferentes e em seguida se distribuirão as cinco cartas bônus.

    No início de cada rodada o grupo da vez rodará a roleta e lançará a pergunta referente ao tipo de ligação sorteada, de forma que respondam no prazo de um minuto. Em seguida, o grupo da vez responde, caso tenha acertado recebe uma moeda de 1, 2 ou 3 pontos e caminha 1 casa no tabuleiro.

    No caso de erro, o dono da pergunta além de não receber pontos deixa de caminhar no tabuleiro. O grupo que passar pela casa do tabuleiro onde estiver escrito “BÔNUS”, tem a oportunidade de jogar uma das cartas bônus que tiver (que deverá corresponder à ligação sorteada através da roleta), logo após responder à sua pergunta. Caso a carta seja da ligação correspondente, ganhará 01 ponto.

    Atividade 06 : Jogo das  Ligações

    Recursos

    • O Jogo é composto por papelões; tampas de refrigerante e fita adesiva guache (se preferir)

    Passo a Passo

    Cada quadrado de papelão é atribuído um elemento químico representado através dos seus
    símbolos a fim de se ligarem através de elétrons representados por tampas de refrigerante para formar as ligações e consequentemente completarem as suas camadas de valência.

    Jogo da ligação
    Jogo da ligação

    O professor deverá colocar os cards em caixinhas e separar a turma em dois grupos. Cada grupo pegará dois cards e montará a ligação entre os dois elementos selecionados.

    Atividade 07 : Exercícios

    Recursos

    • Questionário
      • “Nas indústrias de fabricação de alumínio, mais de 70% dos recursos empregados é energia elétrica, um recurso que apesar de escasso ainda é muito barato no Brasil. Este custo é ainda inferior para empresas que possuem subsídio e pagam até um terço do preço pago pelos consumidores residenciais. Grande parte dos lingotes produzidos aqui é exportada e, lá fora, eles são transformados em componentes automotivos e equipamentos que o Brasil precisa comprar por um preço muito mais alto.”

        (Revista Veja, ed. Abril, ano 34, nº21, 2001)

        As ligações químicas entre os átomos de alumínio presentes nos lingotes produzidos são do tipo:

        a) iônica.

        b) dipolo-dipolo.

        c) metálica.

        d) covalente.

        e) cristalina.

      • No modelo do gás eletrônico para a ligação metálica, considera-se que os nós do retículo cristalino do metal são ocupados por:

        a) íons negativos.

        b) íons positivos.

        c) elétrons.

        d) prótons.

        e) átomos neutros.

    Passo a Passo

    O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

    Atividade 08 : Exercícios

    Recursos

    • Questionário
      • Assinale a alternativa a seguir que só apresenta substâncias formadas por ligações metálicas:

        a) Au, Pt, N2 e Zn.

        b) Al, Cgrafita, Ag, Au.

        c) Au, O2, Zn, P4.

        d) Ag, Al, Cu, Au.

        e) S8, NaCl, SF6, Cu.

      • A propriedade que todo metal possui de conduzir calor deve-se:

        a) à ruptura das ligações metálicas.

        b) à existência de elétrons livres.

        c) à existência de prótons livres.

        d) ao núcleo dos átomos dos metais, que possui um número muito grande de prótons.

        e) ao ponto de fusão baixo.

    Passo a Passo

    O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

    Atividade 09 : Exercícios

    Recursos

    • Questionário
      • Quando dois ou mais metais, no estado líquido, são miscíveis, dizemos que constituem uma liga metálica, podendo ter composição porcentual, em massa, variável. Como exemplo, tem-se o bronze, liga de cobre e estanho, usado na manufatura de um sino que contém 80% de cobre e 20% de estanho e de uma fechadura contendo 90% de cobre e 10% de estanho.

        Com as informações acima, fazem-se as afirmações.

        I. O bronze, por não ter composição fixa, não é representado por fórmula química.

        II. Se o sino for de meia tonelada, a massa de cobre é de 400 kg.

        III. Se, na fechadura, houver 20g de estanho, então a quantidade de bronze, nela, é de 200g.

        IV. Na obtenção de ligas metálicas, deve haver a evaporação dos metais que a compõem.

        Estão corretas as afirmações:

        a) I e III, somente.

        b) I, II e III, somente.

        c) II e III, somente.

        d) I, II e IV, somente.

        e) I, II, III e IV.

      • Considere as seguintes propriedades dos metais estanho e chumbo:
        Metal Temperatura de fusão Densidade (g/cm3)
        Estanho 232 7,3
        Chumbo 327 11,4

        Certa liga de solda utilizada na fixação de componentes em circuitos eletrônicos contém 63% de estanho e 37% de chumbo (porcentagens em massa). Com base nessas informações, afirma-se que tal liga:

        I. apresenta maior temperatura de fusão do que o estanho puro;

        II. apresenta densidade igual a 9,4 g/cm3;

        III. é boa condutora de corrente elétrica.

        É correto o que se afirma somente em:

        a) I.

        b) II.

        c) III.

        d) I e III.

        e) II e III.

    Passo a Passo

    O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

    Atividade 10 : Exercícios

    Recursos

    • Questionário
      • O metal que está presente tanto na liga chamada latão quanto na liga chamada bronze é:

        a) ferro

        b) zinco

        c) estanho

        d) cobre

        e) alumínio

      • O ouro utilizado na fabricação de vários tipos de joias pode apresentar diferentes tonalidades de cor vermelha. Essa coloração deve-se à maior ou menor percentagem de qual elemento metálico?

        a) prata

        b) zinco

        c) cobre

        d) zircônio

        e) mercúrio

    Passo a Passo

    O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

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    10 Atividades sobre Forças Intermoleculares – Química

    Para as ligações químicas sobreviverem, existem forças internas as ligações e externas as moléculas participantes. Às forças internas as ligações, damos o nome de forças intermoleculares.

    10 Atividades sobre Forças Intermoleculares – Química

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    Atividade 01 : Jogo da Molécula

    Recursos

    Passo a Passo

    Este jogo tem como objetivo formar moléculas dentro de um erlenmeyer.

    Jogo da molécula
    Jogo da molécula

    A cada partida você tem como objetivo formar uma nova molécula já estabelecida pelo jogo, como H2O.

    Atividade 02 : Dominó Intermolecular – Química

    Recursos

      • Madeira mdf para as peças;
      • Papel cartão para impressão das imagens das peças.

    Passo a Passo

    O dominó possui 28 peças e pode ser jogado entre 4 pessoas. Um jogador lança uma peça qualquer e os outros jogadores devem posicionar sua peça em uma das extremidades. Cada peça pode conter uma extremidade com o nome da interação ou com a estrutura ou fórmula de algum composto ou ambas as extremidades com o tipo de interação.

    Dominó Intermolecular
    Dominó Intermolecular

    Exemplo de jogada: na primeira peça, em uma das extremidades está escrito“Ligação de Hidrogênio” e na outra possui a fórmula do HCl. O próximo jogador tem duas opções: ou jogar uma peça que tenha em uma extremidade um composto com ligação de hidrogênio ou colocar uma peça que tenha escrito“Dipolo Permanente” ou um composto que tenha a mesma interação na outra extremidade.

    Para classificar a interação que ocorre em cada composto, deve prevalecer aquela que mais predomina na substância.Nunca se deve encaixar a extremidade que possui o nome da interação em outra. Ganha quem terminar todas as peças primeiro

    Atividade 03 : Trilhando a Geometria Molecular – Química

    Recursos

    • Uma trilha de 33 casas no total. Na trilha existem 6 casas com cada uma 10 cartões-perguntas, 6 casas com atividades-bônus e 6 casas que remetem uma ganha ou perda para o jogador
    • 60 cartões-perguntas

    Passo a Passo

    O jogo deve ser realizado dividindo a turma em quatro grupos, e só um membro do grupo estando jogando, enquanto ao restante da turma auxiliará ajudando a responder as questões propostas. Quando o jogador for avançando as casas, o nível de dificuldade vai aumentando exigindo assim dos alunos (jogadores) um maior desenvolvimento e conhecimento dos conteúdos, e consequentemente o envolvimento entre alunos e professor sendo melhorado a cada passo que for dado.

    As questões propostas no jogo são de vestibulares e de Universidades Públicas e Privadas, que por sua vez foram retiradas de livros didáticos do ensino médio. Para cada pergunta realizada o aluno teve dois minutos para responder corretamente, caso não consiga responder o jogador permanece na mesma casa que estava esperando para próxima rodada, para poder responder outra questão.

    No decorrer do jogo têm-se cartas de atividade-bônus com a função de: o jogador que estiver em uma dessas casas terá que se direcionar a uma bancada, chamada de bancada química, que contém algumas estruturas de moléculas com diferentes geometrias construídas com palitos de dente e bolas de isopor, e também algumas substâncias com características apolares e polares, em seguida o jogador pega um envelope contendo a atividade que ele deve cumprir para ganhar o bônus proposto por cada atividade-bônus.

    Atividade 04 : Dominó Intermolecular – Química

    Recursos

      • Madeira mdf para as peças;
      • Papel cartão para impressão das imagens das peças.

    Passo a Passo

    O dominó possui 28 peças e pode ser jogado entre 4 pessoas. Um jogador lança uma peça qualquer e os outros jogadores devem posicionar sua peça em uma das extremidades. Cada peça pode conter uma extremidade com o nome da interação ou com a estrutura ou fórmula de algum composto ou ambas as extremidades com o tipo de interação.

    Dominó Intermolecular
    Dominó Intermolecular

    Exemplo de jogada: na primeira peça, em uma das extremidades está escrito“Ligação de Hidrogênio” e na outra possui a fórmula do HCl. O próximo jogador tem duas opções: ou jogar uma peça que tenha em uma extremidade um composto com ligação de hidrogênio ou colocar uma peça que tenha escrito“Dipolo Permanente” ou um composto que tenha a mesma interação na outra extremidade.

    Para classificar a interação que ocorre em cada composto, deve prevalecer aquela que mais predomina na substância.Nunca se deve encaixar a extremidade que possui o nome da interação em outra. Ganha quem terminar todas as peças primeiro

    Atividade 05: Exercícios

    Recursos

    • Questionário
      • Compostos HF, NH3 e H2O apresentam elevados pontos de fusão e de ebulição quando comparados a H2S e HCl, por exemplo, devido:a) às forças de van der Waals;b) às forças de London;

        c) às ligações de hidrogênio;

        d) às interações eletrostáticas;

        e) às ligações iônicas.

      • Relacione as colunas abaixo e indique quais são as principais forças intermoleculares (coluna I) que ocorrem entre as moléculas das substâncias moleculares listadas na coluna II.Coluna I:I- Ligação de hidrogênio;

        II- Interação dipolo-dipolo;

        III- Interação dipolo induzido-dipolo induzido.

        Coluna II:

        a) Amônia (NH3).

        b) Água (H2O).

        c) Acetaldeído (CH2O).

        d) Bromo (Br2).

        e) Cianeto de hidrogênio (HCN).

    Passo a Passo

    O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

    Atividade 06 :Exercícios

    Recursos

    • Questionário
      • O gás presente nas bebidas gaseificadas é o dióxido de carbono (CO2). O aumento da pressão e o abaixamento da temperatura facilitam a dissolução do dióxido de carbono em água. Que tipo de interação intermolecular ocorre entre as moléculas de dióxido de carbono, entre as moléculas de água e entre as moléculas de dióxido de carbono e água, respectivamente?a) Nos três casos ocorrem interações do tipo dipolo induzido-dipolo induzido.b) dipolo induzido-dipolo induzido, ligações de hidrogênio, dipolo-dipolo induzido.

        c) ligações de hidrogênio, ligações de hidrogênio, dipolo induzido-dipolo induzido.

        d) ligações de hidrogênio, dipolo induzido-dipolo induzido, dipolo-dipolo induzido.

        e) dipolo induzido-dipolo induzido, ligações de hidrogênio, ligações de hidrogênio.

      • O conhecimento das estruturas das moléculas é um assunto bastante relevante, já que as formas das moléculas determinam propriedades das substâncias como odor, sabor, coloração e solubilidade. As figuras apresentam as estruturas das moléculas de CO2, H2O, NH3, CH4, H2S e PH3.estrutura-de-moleculas-1637013-3307093-6510836
        Estruturas de moléculas em exercícios sobre interações intermolecularesQuanto às forças intermoleculares, a molécula que forma ligações de hidrogênio (pontes de hidrogênio) com a água é:

        a) H2S.

        b) CH4.

        c) NH3.

        d) PH3.

        e) CO2.

    Passo a Passo

    O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

    Atividade 07 : Exercícios

    Recursos

    • Questionário
    • Marque a alternativa que apresenta a sequência correta do tipo de força intermolecular que une as moléculas destas substâncias: H2O, PCl3, HF e F2:

    a) dipolo dipolo, dipolo dipolo, ligação de hidrogênio e dipolo induzido-dipolo induzido.

    b) dipolo instantâneo-dipolo induzido, dipolo dipolo, ligação de hidrogênio, dipolo dipolo.

    c) dipolo dipolo, ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio e dipolo dipolo

    d) forças de London, dipolo dipolo, ligação de hidrogênio e dipolo induzido-dipolo induzido.

    • Considere as seguintes substâncias: Cl2(g), CS2(l), NH3(g), HBr(l), H2S(g). Marque a alternativa que contém a(s) que apresenta(m) boa solubilidade em água:

    a) Cl2(g)

    b) CS2(l)

    c) NH3(g) e Br2(l)

    d) Br2(l) e HBr

    e) NH3(g) e H2S(g)

    Passo a Passo

    O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

    Atividade 08 : Exercícios

    Recursos

    • Questionário
      • A seguir temos quatro substâncias representadas por suas moléculas:

    1. C2H6

    2. H3C ─ CH2 ─ CH2 ─ OH

    3. H2C ─ CH2 ─ CH2
    │                │
    OH            OH
    4. C3H8

    No estado líquido, os tipos de forças intermoleculares que existem em cada uma dessas substâncias são, respectivamente:

    a)      dipolo induzido, ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo, dipolo induzido

    b)      dipolo induzido, ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio, dipolo induzido

    c)      dipolo induzido, ligação de hidrogênio, dipolo induzido, dipolo-dipolo

    d)     ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo, dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio

    e)      todas são ligações de hidrogênio

    • Dadas as substâncias:1.      CH42.      SO2

      3.      H2O

      4.      Cl2

      5.      HCl

      A que apresenta o maior ponto de ebulição é:

      a)      1

      b)      2

      c)      3

      d)     4

      e)      5

    Passo a Passo

    O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

    Atividade 09 : Exercícios

    Recursos

    • Questionário
      • (Unicamp-SP) Considere os processos I e II representados pelas equações:I.            H2O(l) →  H2O(g)II.            H2O(g) →H2(g) + O2(g)

        Indique quais ligações são rompidas em cada um dos processos.

      • O dióxido de carbono, presente na atmosfera e nos extintores de incêndio, apresenta ligação entre os seus átomos do tipo……. e suas moléculas estão unidas por ……. .Os espaços acima são corretamente preenchidos pela alternativa:a) covalente apolar – forças de Van der Waals

        b) covalente apolar – atração dipolo induzido-dipolo induzido

        c) covalente polar – ligações de hidrogênio

        d) covalente polar – forças de Van der Waals

        e) covalente polar – atração dipolo-dipolo

    Passo a Passo

    O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

    Atividade 10 : Exercícios

    Recursos

    • Questionário
      • A geometria molecular e a polaridade das moléculas são conceitos importantes para predizer o tipo de força de interação entre elas. Dentre os compostos moleculares nitrogênio, dióxido de enxofre, amônia, sulfeto de hidrogênio e água, aqueles que apresentam o menor e o maior ponto de ebulição são, respectivamente,a) SO2 e H2S.b) N2 e H2O.

        c) NH3 e H2O.

        d) N2 e H2S.

        e) SO2 e NH3.

      • Considere os pontos de ebulição (°C) dos hidretos:

    HCl –––––––––– -85

    HBr –––––––––– -67

    HI –––––––––– -35

    HF –––––––––– +20

    O comportamento do HF, bastante diferente dos demais compostos, justifica-se porque, entre suas moléculas, ocorrem:

    a) ligações iônicas.

    b) ligações covalentes.

    c) interações dipolo-dipolo.

    d) interações pontes de hidrogênio.

    e) interações por forças de Van der Waals.

    Passo a Passo

    O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

    Se você gostou dessas atividades, talvez você também goste dessa aqui.

    10 Atividades sobre Polaridade das Moléculas – Química

    No estudo das ligações química, se faz necessário saber um pouco de polaridade das moléculas para compreender melhor porque determinada ligação acontece, como e seus produtos

    10 Atividades sobre Polaridade das Moléculas – Química

    Para saber a polaridade das moléculas é necessário que atente para a distribuição eletrônica dos elementos envolvidos.

    untitled-design-6-300x300-9301098-5701788

    Dessa maneira, podemos estabelecer uma regra: se a distribuição eletrônica for simétrica a molécula será polar, e o contrário caracterizará uma molécula como apolar. Existem outros métodos para identificar a polaridade das substâncias, como submeter as substâncias a um campo elétrico, e por meio da geometria da molécula.

    Atividade 01 : Jogo da Molécula

    Recursos

    Passo a Passo

    Este jogo tem como objetivo formar moléculas dentro de um erlenmeyer.

    Jogo da molécula
    Jogo da molécula

    A cada partida você tem como objetivo formar uma nova molécula já estabelecida pelo jogo, como H2O.

    Atividade 02 : Dominó Intermolecular – Química

    Recursos

      • Madeira mdf para as peças;
      • Papel cartão para impressão das imagens das peças.

    Passo a Passo

    O dominó possui 28 peças e pode ser jogado entre 4 pessoas. Um jogador lança uma peça qualquer e os outros jogadores devem posicionar sua peça em uma das extremidades. Cada peça pode conter uma extremidade com o nome da interação ou com a estrutura ou fórmula de algum composto ou ambas as extremidades com o tipo de interação.

    Dominó Intermolecular
    Dominó Intermolecular

    Exemplo de jogada: na primeira peça, em uma das extremidades está escrito“Ligação de Hidrogênio” e na outra possui a fórmula do HCl. O próximo jogador tem duas opções: ou jogar uma peça que tenha em uma extremidade um composto com ligação de hidrogênio ou colocar uma peça que tenha escrito“Dipolo Permanente” ou um composto que tenha a mesma interação na outra extremidade.

    Para classificar a interação que ocorre em cada composto, deve prevalecer aquela que mais predomina na substância.Nunca se deve encaixar a extremidade que possui o nome da interação em outra. Ganha quem terminar todas as peças primeiro

    Atividade 03 : Trilhando a Geometria Molecular – Química

    Recursos

    • Uma trilha de 33 casas no total. Na trilha existem 6 casas com cada uma 10 cartões-perguntas, 6 casas com atividades-bônus e 6 casas que remetem uma ganha ou perda para o jogador
    • 60 cartões-perguntas

    Passo a Passo

    O jogo deve ser realizado dividindo a turma em quatro grupos, e só um membro do grupo estando jogando, enquanto ao restante da turma auxiliará ajudando a responder as questões propostas. Quando o jogador for avançando as casas, o nível de dificuldade vai aumentando exigindo assim dos alunos (jogadores) um maior desenvolvimento e conhecimento dos conteúdos, e consequentemente o envolvimento entre alunos e professor sendo melhorado a cada passo que for dado.

    As questões propostas no jogo são de vestibulares e de Universidades Públicas e Privadas, que por sua vez foram retiradas de livros didáticos do ensino médio. Para cada pergunta realizada o aluno teve dois minutos para responder corretamente, caso não consiga responder o jogador permanece na mesma casa que estava esperando para próxima rodada, para poder responder outra questão.

    No decorrer do jogo têm-se cartas de atividade-bônus com a função de: o jogador que estiver em uma dessas casas terá que se direcionar a uma bancada, chamada de bancada química, que contém algumas estruturas de moléculas com diferentes geometrias construídas com palitos de dente e bolas de isopor, e também algumas substâncias com características apolares e polares, em seguida o jogador pega um envelope contendo a atividade que ele deve cumprir para ganhar o bônus proposto por cada atividade-bônus.

    Atividade 04 : Dominó Intermolecular – Química

    Recursos

      • Madeira mdf para as peças;
      • Papel cartão para impressão das imagens das peças.

    Passo a Passo

    O dominó possui 28 peças e pode ser jogado entre 4 pessoas. Um jogador lança uma peça qualquer e os outros jogadores devem posicionar sua peça em uma das extremidades. Cada peça pode conter uma extremidade com o nome da interação ou com a estrutura ou fórmula de algum composto ou ambas as extremidades com o tipo de interação.

    Dominó Intermolecular
    Dominó Intermolecular

    Exemplo de jogada: na primeira peça, em uma das extremidades está escrito“Ligação de Hidrogênio” e na outra possui a fórmula do HCl. O próximo jogador tem duas opções: ou jogar uma peça que tenha em uma extremidade um composto com ligação de hidrogênio ou colocar uma peça que tenha escrito“Dipolo Permanente” ou um composto que tenha a mesma interação na outra extremidade.

    Para classificar a interação que ocorre em cada composto, deve prevalecer aquela que mais predomina na substância.Nunca se deve encaixar a extremidade que possui o nome da interação em outra. Ganha quem terminar todas as peças primeiro

    Atividade 05: Exercícios

    Recursos

    • Questionário
      • A indústria química, de uma forma geral, faz bastante uso dos gases amônia, dióxido de carbono e o trióxido de enxofre, os quais apresentam, respectivamente, as seguintes fórmulas moleculares NH3, CO2 e SO3. Qual das alternativas a seguir apresenta a verdadeira relação com a polaridade das três substâncias citadas?a) apolar, polar e apolar.b) polar, apolar e polar.c) apolar, apolar e polar.

        d) polar, polar e apolar.

        e) polar, apolar e apolar.

      • Dadas as moléculas abaixo:I- HClII- H2OIII- NH3

        IV- BF3

        V- CH4

        VI-CH2Cl2

        VII- H2S

        VIII- BeCl2

        Podemos afirmar que são polares:

        a) somente I, II, VI e VIII.

        b) somente I, III, IV, V e VIIII.

        c) somente I, II, III, VI e VII.

        d) somente I, II, III, IV, VII.

        e) todas.

    Passo a Passo

    O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

    Atividade 06 : Exercícios

    Recursos

    • Questionário
      • Para explicar moléculas polares, foram citadas as deI. metano CH4II. monoclorometano CH3ClIII. diclorometano CH2Cl2

        IV. triclorometano CHCl3

        V. tretraclorometano CCl4

        Na realidade, são polares apenas as moléculas designadas por:

        a) I e IV

        b) II e IV

        c) III e V

        d) I, II e V

        e) II, III e IV

      • A figura mostra modelos de algumas moléculas com ligações covalentes entre seus átomos.formulas 4709092 2632462 6871267Analise a polaridade dessas moléculas, sabendo que tal propriedade depende da diferença de eletronegatividade entre os átomos que estão diretamente ligados entre si. Nas moléculas apresentadas, átomos de elementos diferentes têm eletronegatividades diferentes.Observação: Eletronegatividade é a capacidade de um átomo atrair os elétrons da ligação covalente.

        Entre essas moléculas, pode-se afirmar que são polares apenas:

        a) A e B

        b) A e C

        c) A, C e D

        d) B, C e D

        e) C e D

    Passo a Passo

    O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

    Atividade 07 : Exercícios

    Recursos

    • Questionário
      • A ligação covalente de maior polaridade ocorre entre H e átomos de:

    a)      F

    b)      Cl

    c)      Br

    d)     I

    e)      At

    Na escala de eletronegatividade, tem-se:

    Li       H        Br        N       O

    1,0     2,1       2,8      3,0     3,5

    • Esses dados permitem afirmar que, entre as moléculas a seguir, a mais polar é:

    a)      O2 (g)

    b)      LiBr (g)

    c)      NO (g)

    d)     HBr (g)

    e)      Li2 (g)

    Passo a Passo

    O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

    Atividade 08 : Exercícios

    Recursos

    • Questionário
      • Determine se as ligações a seguir são polares ou apolares e especifique também se são iônicas ou covalentes:

    a)      H2

    b)      HCl

    c)      Cl2

    d)     CO2

    e)      NH3

    • Escreva as fórmulas estruturais de cada uma das moléculas abaixo. Depois classifique-as como polares ou apolares e indique o sentido do dipolo elétrico das classificadas como polares

    a)      N2

    b)      HCN

    c)      H2O

    d)     O2

    Passo a Passo

    O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

    Atividade 09 : Exercícios

    Recursos

    • Questionário
      • Observe as moléculas a seguir: NH3, CHCℓ3, SO3. Suas geometrias moleculares e polaridades são, respectivamente:
        1. tetraédrica/polar; tetraédrica/polar; trigonal plana/polar.
        2. piramidal/ polar; tetraédrica/polar; trigonal plana/apolar.
        3. trigonal plana/apolar; angular/polar; tetraédrica/apolar.
        4. linear/polar; trigonal plana/polar; angular/polar.
        5. piramidal/apolar; piramidal/apolar; linear/apolar.A molécula do OF2 é polar e a molécula do BeF2 é apolar. Isto se deve à (ao):a) diferença de eletronegatividade entre os átomos nas respectivas moléculas.

          b) geometria molecular.

          c) tamanho dos átomos ligados ao flúor.

          d) grande reatividade do oxigênio em relação ao flúor.

          e) fato de o oxigênio e o flúor serem gases.

    Passo a Passo

    O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

    Atividade 10 : Exercícios

    Recursos

    • Questionário
      • Qual dentre as moléculas abaixo é apolar?
        1. H2O
        2. HCℓ
        3. BCℓ3
        4. CH3Cℓ
        1. NH3Analise a geometria das moléculas representadas a seguir e classifique as afirmações como verdadeiras ou falsas.
          moleculas-8651744-8335055-1902326

          1. A molécula de CO2 é apolar, pois ligações duplas são apolares.
          2. Os compostos NHe H2O apresentam moléculas polares.
          3. A molécula do composto CO2 é apolar, pois o vetor momento dipolar resultante é igual a zero.
          4. A molécula de H2O é polar, pois é angular e o átomo de O é mais eletronegativo que o de H.
          1. A molécula de NHé apolar, pois apresenta ligações simples iguais.

    Passo a Passo

    O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

    Se você gostou dessas atividades, talvez você também goste dessa aqui.

    10 Atividades sobre Geometria Molecular – Química

    A geometria molecular é o ramo da química que tem como objetivo o estudo da organização das moléculas dentro de uma ligação química.

    10 Atividades sobre Geometria Molecular – Química

    Esse ramo da química é muito baseado na teoria da repulsão dos pares de eletrônicos. Essa teoria diz respeito aos elétrons que se encontram na camada de valência.

    Geometria molecular

    A teoria afirma que esses elétrons ficam ao redor de um átomo central e se repelem-se (afastam-se). Essa força de repulsão modifica a posição dos átomos, e, assim, determinada a geometria molecular.

    Atividade 01 : Trilhando a Geometria Molecular – Química

    Recursos

    • Uma trilha de 33 casas no total. Na trilha existem 6 casas com cada uma 10 cartões-perguntas, 6 casas com atividades-bônus e 6 casas que remetem uma ganha ou perda para o jogador
    • 60 cartões-perguntas

    Passo a Passo

    O jogo deve ser realizado dividindo a turma em quatro grupos, e só um membro do grupo estando jogando, enquanto ao restante da turma auxiliará ajudando a responder as questões propostas. Quando o jogador for avançando as casas, o nível de dificuldade vai aumentando exigindo assim dos alunos (jogadores) um maior desenvolvimento e conhecimento dos conteúdos, e consequentemente o envolvimento entre alunos e professor sendo melhorado a cada passo que for dado.

    As questões propostas no jogo são de vestibulares e de Universidades Públicas e Privadas, que por sua vez foram retiradas de livros didáticos do ensino médio. Para cada pergunta realizada o aluno teve dois minutos para responder corretamente, caso não consiga responder o jogador permanece na mesma casa que estava esperando para próxima rodada, para poder responder outra questão.

    No decorrer do jogo têm-se cartas de atividade-bônus com a função de: o jogador que estiver em uma dessas casas terá que se direcionar a uma bancada, chamada de bancada química, que contém algumas estruturas de moléculas com diferentes geometrias construídas com palitos de dente e bolas de isopor, e também algumas substâncias com características apolares e polares, em seguida o jogador pega um envelope contendo a atividade que ele deve cumprir para ganhar o bônus proposto por cada atividade-bônus.

    Atividade 02 : Dominó Intermolecular – Química

    Recursos

      • Madeira mdf para as peças;
      • Papel cartão para impressão das imagens das peças.

    Passo a Passo

    O dominó possui 28 peças e pode ser jogado entre 4 pessoas. Um jogador lança uma peça qualquer e os outros jogadores devem posicionar sua peça em uma das extremidades. Cada peça pode conter uma extremidade com o nome da interação ou com a estrutura ou fórmula de algum composto ou ambas as extremidades com o tipo de interação.

    Dominó Intermolecular
    Dominó Intermolecular

    Exemplo de jogada: na primeira peça, em uma das extremidades está escrito“Ligação de Hidrogênio” e na outra possui a fórmula do HCl. O próximo jogador tem duas opções: ou jogar uma peça que tenha em uma extremidade um composto com ligação de hidrogênio ou colocar uma peça que tenha escrito“Dipolo Permanente” ou um composto que tenha a mesma interação na outra extremidade.

    Para classificar a interação que ocorre em cada composto, deve prevalecer aquela que mais predomina na substância.Nunca se deve encaixar a extremidade que possui o nome da interação em outra. Ganha quem terminar todas as peças primeiro

    Atividade 03 : Exercícios

    Recursos

    • Questionário
      • A molécula do OF2 é polar e a molécula do BeF2 é apolar. Isto se deve à (ao):
        a) diferença de eletronegatividade entre os átomos nas respectivas moléculas.
        b) geometria molecular.
        c) tamanho dos átomos ligados ao flúor.
        d) grande reatividade do oxigênio em relação ao flúor.
        e) fato de o oxigênio e o flúor serem gases.
      • Pesticidas são substâncias utilizadas para promover o controle de pragas. No entanto, após sua aplicação em ambientes abertos, alguns pesticidas organoclorados são arrastados pela água até lagos e rios e, ao passar pelas guelras dos peixes, podem difundir-se para seus tecidos lipídicos e lá se acumularem. A característica desses compostos, responsável pelo processo descrito no texto, é o(a)
        A) baixa polaridade.
        B) baixa massa molecular.
        C) ocorrência de halogênios.
        D) tamanho pequeno das moléculas.
        E) presença de hidroxilas nas cadeias.

    Passo a Passo

    O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

    Atividade 04 : Exercícios

    Recursos

    • Questionário
      • De acordo com a Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência, os pares de elétrons em torno de um átomo central se repelem e se orientam para o maior afastamento angular possível.

        Considere que os pares de elétrons em torno do átomo central podem ser uma ligação covalente (simples, dupla ou tripla) ou simplesmente um par de elétrons livres (sem ligação).

        Com base nessa teoria, é correto afirmar que a geometria molecular do dióxido de carbono é:

        trigonal plana.
        piramidal.
        angular.
        linear.
        tetraédrica.
      • O dióxido de enxofre, em contato com o ar, forma trióxido de enxofre que, por sua vez, em contato com a água, forma ácido sulfúrico.

        Na coluna da esquerda, abaixo, estão listadas 5 substâncias envolvidas nesse processo. Na coluna da direita, características das moléculas dessa substância.

        1 – SO2                         ( ) tetraédrica, polar
        2 – SO3                        ( ) angular, polar
        3 – H2SO4                   ( ) linear, apolar
        4 – H2O                       ( ) trigonal, apolar
        5 – O2

        A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

        1 – 4 – 3 – 2.
        2 – 3 – 5 – 1.
        2 – 3 – 4 – 5.
        3 – 1 – 5 – 2.
        3 – 4 – 2 – 1.

    Passo a Passo

    O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

    Atividade 05: Exercícios

    Recursos

    • Questionário
      • Considerando a molécula de amônia, assinale a alternativa correta.

        a)      A geometria molecular corresponde a um tetraedro regular.

        b)      O átomo de nitrogênio e dois átomos de hidrogênio ocupam os vértices de um triângulo equilátero.

        c)      O centro da pirâmide formada pelos átomos de nitrogênio e pelos átomos de hidrogênio é ocupado pelo par de elétrons livres.

        d)    Os átomos de hidrogênio ocupam os vértices de um triângulo equilátero.

        e)     As arestas da pirâmide formada pelos átomos de nitrogênio e pelos átomos de hidrogênio correspondem a ligações iônicas.

      • De acordo com a Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência, os pares de elétrons em torno de um átomo central se repelem e se orientam para o maior afastamento angular possível. Considere que os pares de elétrons em torno do átomo central podem ser uma ligação covalente (simples, dupla ou tripla) ou simplesmente um par de elétrons livres (sem ligação).

        Com base nessa teoria, é correto afirmar que a geometria molecular do dióxido de carbono é:

        a) trigonal plana.

        b) piramidal.

        c) angular.

        d) linear.

        e) tetraédrica.

    Passo a Passo

    O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

    Atividade 06 : Exercícios

    Recursos

    • Questionário
      • Escreva as fórmulas eletrônicas de Lewis, a quantidade de nuvens eletrônicas ao redor do átomo central, quantos átomos estão ligados ao átomo central e, por fim, a geometria molecular dos seguintes compostos:

        a)      HBr

        b)      H2S

        c)      H2

        d)      O2

        e)      CO

        f)       BeCl2

        g)      SO2

        h)      BF3

        i)       H2O

        j)       NH3

        k)      CH4

      • Determine a geometria molecular dos seguintes íons:
        exercicio geometria dos ions 8080258 1482525 4914713

    Passo a Passo

    O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

    Atividade 07 : Exercícios

    Recursos

    • Questionário
      • Sabe-se que a atmosfera do nosso planeta é composta por uma mistura gasosa que apresenta, por exemplo, os gases CH4, O3, N2 e SO3. As moléculas desses gases, respectivamente, apresentam quais geometrias moleculares?

        a) Tetraédrica, Trigonal, Linear e Trigonal.

        b) Trigonal, Angular, Angular e Tetraédrica.

        c) Trigonal, Linear, Tetraédrica e Angular.

        d) Tetraédrica, Angular, Linear e Trigonal.

        e) nda.

      • A geometria molecular é a indicação da forma espacial que as moléculas assumem em virtude do arranjo dos átomos ligados. Assim, correlacione as fórmulas químicas presentes na coluna B com os tipos de geometrias moleculares presentes na coluna A.

        Coluna A

        1. Angular

        2. Piramidal

        3. Tetraédrica

        4. Trigonal Plana

        Coluna B

        ( ) SO2

        ( ) CH2O

        ( ) PH3

        ( ) SiH4

        A sequência correta dos números da coluna B, de cima para baixo, é

        a) 1 – 4 – 3 – 2.

        b) 2 – 1 – 4 – 3.

        c) 1 – 2 – 4 – 3.

        d) 3 – 4 – 1 – 2.

        e) 1 – 4 – 2 – 3.

    Passo a Passo

    O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

    Atividade 08 : Exercícios

    Recursos

    • Questionário
      • Dois médicos foram até a cantina do hospital para tomar café. Para adoçar seu café, um deles utilizou um envelope de açúcar orgânico e o outro um envelope de adoçante dietético, dissolvendo completamente os conteúdos em suas respectivas bebidas. A tabela apresenta algumas informações dos envelopes desses adoçantes:
        tabela de adocante3 6921383 9503120 9878488

        (Quim. Nova, 2003. Adaptado.)

        A estrutura de Lewis para a molécula de dióxido de silício, substância utilizada como antiumectante no adoçante dietético sucralose, é similar à estrutura de Lewis para a molécula de ________ que apresenta geometria molecular ________.

        Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do texto.

        a) CO2 – piramidal

        b) CO2 – angular

        c) SO2 – linear

        d) SO2 – angular

        e) CO2 – linear

      • O hexafluoreto de enxofre (SF6) é um gás incolor, inodoro, não inflamável e inerte utilizado como isolante em transformadores de alta tensão elétrica e em equipamentos de distribuição de eletricidade. A respeito do SF6, é correto afirmar que:

        a) apresenta geometria molecular octaédrica.

        b) apresenta geometria molecular bipirâmide trigonal.

        c) apresenta átomos de flúor e de enxofre unidos entre si por meio de ligações iônicas.

        d) tem geometria molecular idêntica à da amônia (NH3).

        e) é uma substância simples.

    Passo a Passo

    O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

    Atividade 09 : Exercícios

    Recursos

    • Questionário
      • Assinale a alternativa que associa corretamente a coluna de compostos químicos com a coluna de estruturas geométricas.

        I. NH3              A. Linear

        II. HF               B. Angular

        III. SO2            C. Piramidal

        IV. CH4            D. Tetraédrica

        a) I-A, II-B, III-C, IV-D

        b) I-A, III-B, IV-C, II-D

        c) II-A, III-B, I-C, IV-D

        d) II-A, IV-B, III-C, I-D

    e) III-A, II-B, IV-C, I-D

    • Selecione a(s) alternativa(s) onde há exata correspondência entre a molécula e sua forma geométrica. A resposta final é a soma dos números das alternativas selecionadas.

      01. N2 – Linear

      02. CO2 – Linear

      04. H2O – Angular

      08. PCl5 – Plana trigonal

      16. CCl4 – Tetraédrica

      32. BF3 – Pirâmide trigonal

    Passo a Passo

    O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

    Atividade 10 : Exercícios

    Recursos

    • Questionário
      • Relacione as moléculas com as respectivas geometrias moleculares:

        (Dados: Números atômicos: H (Z = 1), C (Z = 6), N (Z = 7), O (Z = 8), F (Z = 9), S (Z = 16)).

        Coluna I:
        (geometria molecular)

        a) Linear

        b) Angular

        c) Trigonal plana

        d) Pirâmide trigonal

        e) Tetraédrica

        Coluna II:
        (moléculas)

        I. SO3

        II. NH3

        III. CO2

        IV. SO2

        VI. CF4

      • O fosgênio (COCl2) é um gás incolor, tóxico, asfixiante e de cheiro penetrante. Esse gás, utilizado como arma na Primeira Guerra Mundial, era produzido a partir da reação do monóxido de carbono (CO) e do gás cloro (Cl2). Qual é a geometria de cada uma dessas moléculas, respectivamente?

        a) Linear, trigonal plana e tetraédrica.

        b) Angular, linear e linear.

        c) Trigonal plana, angular e linear

        d) Tetraédrica, linear, angular.

        e) Trigonal plana, linear e linear.

    Passo a Passo

    O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

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    10 Atividades sobre Ligações Químicas – Química

    Atividades sobre Ligações Químicas vai mostrar que todo objeto é composto de partículas menores e divisíveis, o átomo.

    Embora vejamos os objetos compactos e preenchido, como se nada estivesse fora de ordem, nem imaginamos o que mantem o objeto assim. Por isso, hoje falaremos um pouco sobre as ligações química, “ponte” entre os átomos que dão “forma” aos objetos.

    10 Atividades sobre Ligações Químicas – Química

    Dando uma definição mais formal, as ligações químicas são forças intramoleculares e intermoleculares, que interagem dentro e fora dos átomos. Essa ligações podem ser diferenciadas como iônicas e covalentes.

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    Atividade 01 :Passa ou repassa

    Recursos

    • Dois pote, um identificado como cátion e outro como ânion
    • Etiquetas simbolizando cátions e ânions
    • Quadro Negro
    • Giz
    Passa ou repassa
    Passa ou repassa

    Passo a Passo

    Os alunos formam os seus grupos de acordo com suas próprias afinidades. Um representante do grupo vem até o quadro, de frente para a turma, sorteia um papel em cada um dos potes. Depois desta etapa, o mesmo tem a possibilidade de montar a fórmula do composto em questão ou se não souber, ele pode passar para o outro grupo, que por sua vez, não sabendo, pode repassar para o grupo do aluno que sorteou, que agora não tem mais como repassar, apenas tentar fazer.

    Após esta etapa, o aluno volta para a sua equipe e vem um representante da outra equipe, para fazer o sorteio, e repetir as etapas, sendo que um aluno não pode ser mais de uma vez na mesma aula o representante da sua equipe.

    Atividade 02 :Dominó

    Recursos

    • Caixa de Fósforos forrada, com o símbolo químico de um metal em uma das extremidades e de um ametal na outra.
    • Um pote com papeizinhos de ligações iônicas, covalente e metálicas
    • Quadro negro
    • Giz
    Dominó das ligações químicas

      Dominó das ligações químicas

    Passo a Passo

    O professor distribui 10 peças para cada grupo e coloca uma no centro. A seguir, o professor sorteia no pote o tipo de ligação química(iônica, covalente ou metálica) e um dos integrantes da primeira equipe tem de colocar uma das suas peças de dominó de modo a montar corretamente o que se pediu.

    Caso o faça corretamente, ele terá de montar a fórmula do composto, no caso de ser um composto iônico ou covalente. Se não conseguir montar o composto, o aluno passa o direito da tentativa para a próxima equipe. Depois desta etapa, segue o próximo grupo, com o professor sorteando novamente o tipo de ligação.

    Atividade 03 : Dança da ligação

    Recursos

    • 15 placas, contendo os símbolos dos elementos da tabela periódica com sua respectiva camada de valência;
    • um som com músicas divertidas
    • 07 cartas contendo perguntas relacionadas aos compostos químicos formados

    Passo a Passo

    O inicio do jogo se dá com a música tocando normalmente e, quando a música é interrompida os participantes devem se deslocar a fim de encontrar o íon ou átomo para formar os compostos químicos. Consequentemente formará 7 combinações de compostos onde o mediador (professor) fará as perguntas para os estudantes que estão participando como ouvinte e subdivididos em dois grupos, A e B. O grupo que não acertar dará o direito de resposta ao seu grupo concorrente e, assim, vencerá o grupo que mais acertar as
    perguntas.

    Atividade 04 :Trilha das Ligações Químicas

    Recursos

    • O tabuleiro do jogo confeccionado por meio papel cartão e pelas figuras impressas em papel A4.
    • Cada aluna possuía um peão com uma determinada cor (azul, vermelho, verde, amarelo, laranja).
    Trilha das Ligações Químicas
    Trilha das Ligações Químicas

    Passo a Passo

    1. Inicialmente cada estudante escolhia um peão, determinando em seguida a ordem dos
    jogadores. Em cada rodada o estudante podia lançar o dado apenas uma vez para
    definir o número de casas que se deveria andar.
    2. No percurso as casas eram determinadas por símbolos, cada símbolo associado a um
    significado:

    Símbolos da trilha
    Símbolos da trilha

    O tabuleiro continha 9 perguntas (8 objetivas e 1 descritiva) sobre conceitos, constituição, características, e formação das ligações químicas, com destaque para a ligação iônica que foi a assunto que a professora abordou em sala de aula. Havia 5 cartas de curiosidades referentes ao mundo da química, apenas para despertar o interesse das alunas por temáticas diferentes.
    3. O jogo terminava quando uma aluna/jogadora conseguisse chegar ao final primeiro e,
    portanto, a primeira a concluir o trajeto do tabuleiro era determinada a ganhadora do
    jogo

    Atividade 05: Tabuleiro das Ligações

    Recursos

    • tabuleiro com 16 casas;
    • roleta;
    • 6 peões de cores distintas;
    • moedas de 1 ponto (amarelas), de 2 pontos (verdes) e de 3 pontos (vermelhas);
    • cartas com perguntas sobre ligações químicas (com 3 níveis de dificuldade)
    • cartas bônus de espécies com as três ligações químicas.

    Passo a Passo

    A distribuição das peças é feita acomodando a roleta no centro do tabuleiro, os peões no ponto de saída e as cartas bônus devidamente embaralhadas, sendo entregue 5 para cada grupo participante.

    Tabuleiro das Ligações
    Tabuleiro das Ligações

    A dinâmica é a seguinte: o professor conduzirá o jogo, distribuirá as 05 cartas, fará e corrigirá as perguntas, distribuirá os pontos para cada grupo (de 06 estudantes). Os jogadores escolherão os peões de cores diferentes e em seguida se distribuirão as cinco cartas bônus.

    No início de cada rodada o grupo da vez rodará a roleta e lançará a pergunta referente ao tipo de ligação sorteada, de forma que respondam no prazo de um minuto. Em seguida, o grupo da vez responde, caso tenha acertado recebe uma moeda de 1, 2 ou 3 pontos e caminha 1 casa no tabuleiro.

    No caso de erro, o dono da pergunta além de não receber pontos deixa de caminhar no tabuleiro. O grupo que passar pela casa do tabuleiro onde estiver escrito “BÔNUS”, tem a oportunidade de jogar uma das cartas bônus que tiver (que deverá corresponder à ligação sorteada através da roleta), logo após responder à sua pergunta. Caso a carta seja da ligação correspondente, ganhará 01 ponto.

    Atividade 06 : Jogo das  Ligações

    Recursos

    • O Jogo é composto por papelões; tampas de refrigerante e fita adesiva guache (se preferir)

    Passo a Passo

    Cada quadrado de papelão é atribuído um elemento químico representado através dos seus
    símbolos a fim de se ligarem através de elétrons representados por tampas de refrigerante para formar as ligações e consequentemente completarem as suas camadas de valência.

    Jogo da ligação
    Jogo da ligação

    O professor deverá colocar os cards em caixinhas e separar a turma em dois grupos. Cada grupo pegará dois cards e montará a ligação entre os dois elementos selecionados.

    Atividade 07 : Exercícios

    Recursos

    • Questionário
      • Abaixo temos as fórmulas de Lewis para átomos de cinco elementos químicos.formulas-eletronicas-de-lewis-8720203-9588725-4742935
        Fórmulas eletrônicas de Lewis para alguns elementosPodemos afirmar que a única estrutura que não se forma é:a) HCl

        b) Cl2

        c) H2O

        d) NH3

        e) HC4

      • O elemento “A” possui número atômico igual a 6, enquanto o elemento “B” possui número atômico igual a 8. A molécula que representa corretamente o composto formado por esses dois elementos é:a) ABb) BAc) A2B

        d) AB2

        e) B2A

    Passo a Passo

    O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento

    Atividade 08 : Exercícios

    Recursos

    • Questionário
      •  O fosgênio (COCl2), um gás, é preparado industrialmente por meio da reação entre o monóxido de carbono e o cloro. A fórmula estrutural da molécula do fosgênio apresenta:a) uma ligação dupla e duas ligações simples.b) uma ligação dupla e três ligações simples.c) duas ligações duplas e duas ligações simples.

        d) uma ligação tripla e duas ligações simples.

        e) duas ligações duplas e uma ligação simples.

      • À molécula de água, H2O, pode-se adicionar o próton H+, produzindo o íon hidrônio H3O+.hidronio-8351489-3978929-7302887
        Formação do íon hidrônioNo hidrônio, quantos pares de elétrons pertencem, no total, tanto ao hidrogênio quanto ao oxigênio?a) 1.

        b) 2.

        c) 3.

        d) 4.

        e) 6.

    Passo a Passo

    O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento

    Atividade 09 : Exercícios

    Recursos

    • Questionário
      • Dos compostos abaixo, qual não realiza ligação iônica?a) NaClb) Mg(Cl)2c) CaO

        d) HCl

        e) Na2O

      • Considere os seguintes elementos químicos e as suas respectivas famílias ou grupos na Tabela Periódica:

    Alguns elementos químicos e suas respectivas famílias
    Alguns elementos químicos e suas respectivas famílias

    Alguns desses elementos realizam ligações iônicas entre si, formando compostos. Indique qual das fórmulas unitárias dos compostos formados a seguir está incorreta:

    a) Al3O2

    b) NaCl

    c) Li2O

    d) MgCl2

    e) AlF3

    Passo a Passo

    O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento

    Atividade 10 : Exercícios

    Recursos

    • Questionário
      • Da combinação química entre os átomos de magnésio (Z=12) e nitrogênio (Z=7) pode resultar a substância de fórmula:
        a) Mg3N2
        b) Mg2N3
        c) MgN3
        d) MgN2
        e) MgN
      • A propriedade que pode ser atribuída à maioria dos compostos iônicos (isto é, aos compostos caracterizados predominantemente por ligações iônicas entre as partículas) é:a) dissolvidos em água, formam soluções ácidas.b) dissolvem-se bem em gasolina, diminuindo sua octanagem.c) fundidos (isto é, no estado líquido), conduzem corrente elétrica.

        d) possuem baixos pontos de fusão e ebulição.

        e) são moles, quebradiços e cristalinos.

    Passo a Passo

    O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento

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    10 Atividades sobre Classificação periódica dos elementos – Química

    Atividades sobre Classificação periódica dos elementos vai trabalhar uma das disciplinas mais importantes da química, pois diz respeito aos contextos históricos das várias fases dos estudos químicos ao longo do tempo.

    Embora esse conteúdo não tenha feito parte do quadro principal de questões dos vestibulares atuais, ele se mostra relevante pois a partir de seu estudo podemos entender como se deu o processo de desenvolvimento do conhecimento científico.

    10 Atividades sobre Classificação periódica dos elementos – Química

    Tudo começo no século 19, quando cientistas de várias partes do mundo tentaram agrupar os elementos químicos de forma pudessem ser entendidos por todos os químicos, independente da língua deste.

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    Além disso, eles queriam criar uma linguagem que ficasse compreensivo, e assim, pudessem também observar as características esses elementos a partir desse agrupamento em forma de tabela.

    Algumas sugestões de critérios foram sugeridos para a formação desse agrupamento, até chegar no modelo atual, onde os elementos são distribuídos de acordo com o número atômico dos elementos.

    Atividade 01 : Jogando com a tabela periódica

    Recursos

    • Caixa fechada com abertura pequena na parte superior (caixa de sorteio);
    • Fichas com símbolos dos elementos.

    Passo a Passo

    Os alunos devem ficar em círculo para visualizarem melhor a brincadeira que pode ser realizada com um aluno em individual ou em equipe. Adotando a primeira opção, o professor tem a oportunidade de avaliar a dificuldade de cada aluno, agora, em equipe é possível observar o trabalho conjunto. Para ambos siga os passos:

    1. Peça a um aluno que retire de dentro da caixa uma ficha, este (ou a equipe) terá que dizer o elemento que corresponde ao símbolo, como ele se classifica e a qual família pertence.

    2. Se o aluno não souber, o professor responde à pergunta e aproveita o espaço para explorar o conteúdo, por exemplo, se o elemento for o Ferro pode-se esclarecer sobre as propriedades e por que este elemento é classificado como metal.

    3. Ao final da brincadeira, como forma de incentivo aos estudos, seria interessante premiar os alunos que se saíram melhor com brindes como: caixas de bombons, canetas ou agendas.

    Atividade 02 : Batalha Química

    Recursos

    • Duas tabelas periódicas para cada jogador
    • Caneta
    • Pasta de papelão
    • Clips
    Batalha Química
    Batalha Química

    Passo a Passo

    Para fazer o jogo, é preciso 4 cópias da tabela periódica – melhor ainda se eles forem daqueles bem coloridos. Daí é só incluir do lado esquerdo de cada linha uma letra do alfabeto, já que as colunas já são numeradas. Usando duas pastas de papelão sem elástico, é só colar as tabelas. As pastas ficarão unidas com clips e pronto.

    Feito isso, é hora de jogar: cada jogador marca onde eles querem colocar seus navios, circulando nas linhas 2, 3, 4 e 5 elementos em uma das tabelas. Daí é só contar as coordenadas. Quem erra, coloca um x no elemento errado da tabela de cima. Se acertar, é um círculo.

    Atividade 03 : Uno Químico

    Recursos

    • baralho composto por 138 cartas; 118 são simbolizadas por elementos químicos  e 20 são especiais .
    Uno Químico
    Uno Químico

    Passo a Passo

    O baralho é dividido nas cores azul, vermelha, verde e amarela, representando os subníveis spd e f, respectivamente. A carta de elemento químico traz características como nome, símbolo, período, família e o subnível.

    Como é composta a carta
    Como é composta a carta

    Devem participar no mínimo 2 jogadores e no máximo 10.

    O objetivo é ser o primeiro jogador a ficar sem cartas na mão.

    Cada jogador recebe sete cartas. O restante do baralho é deixado na mesa com a face virada para baixo; então vira-se uma carta do monte. Essa carta, que deve ser de elemento químico, fica em cima da mesa servindo como base para que o jogo comece. O jogador à esquerda do que distribuiu as cartas inicia o jogo, que deve seguir em sentido horário.

    Os jogadores devem jogar, na sua vez, uma carta de mesmo subnível (cor), período ou família do elemento representado na carta que está na mesa. Exemplo: se a carta inicial for Na (sódio), o primeiro jogador deve jogar sobre ela a de outro elemento que também pertença ao subnível s (carta azul), da mesma família (família 1) ou de mesmo período (3º).

    Estas informações constam da carta. O jogador seguinte faz o mesmo, dessa vez valendo como base a carta colocada pelo jogador anterior.

    Importante: Ao jogar sua penúltima carta, o jogador deve anunciar em voz alta, falando “Química”. Se não fizer isso, os demais jogadores podem obrigá-lo a comprar mais duas cartas. A rodada termina quando um dos jogadores zera as cartas na sua mão.

    Cartas Coringas
    Cartas Coringas

    Cartas especiais produzem diferentes efeitos durante o jogo:

    • +2: o jogador seguinte apanha duas cartas e passa o seu turno ao próximo jogador;
    • Bloqueio: o jogador seguinte perde a vez;
    • Inversão: o sentido de jogo inverte-se. Se o jogo está no sentido horário, quando jogada uma carta “Inverter”, joga-se em sentido anti-horário;
    • Curinga (carta com as 4 cores): pode ser jogada durante qualquer momento do jogo, independentemente da carta que se encontra no topo de descarte. O participante que jogar essa carta escolhe a próxima cor do jogo (verde, azul, vermelho ou amarelo);
    • Curinga +4: o jogador seguinte apanha quatro cartas do baralho e perde sua vez de jogar; o jogador que a descartou escolhe a próxima cor do jogo (verde, azul, vermelho ou amarelo). Essa carta só deverá ser jogada quando o jogador não possuir nenhuma outra carta que possa usar. No entanto, se o jogador prejudicado desconfiar que o primeiro jogador está “blefando”, pode pedir para conferir a mão dele; se estiver certo, o jogador que jogou terá que apanhar as 4 cartas como punição. Caso a jogada tenha sido legal, o jogador que desconfiou deve apanhar seis cartas.

    Atividade 04 :Formando frases com os elementos

    Recursos

    • Cartões com os elementos químicos

    Passo a Passo

    Os alunos devem formar frases com os elementos químicos. Depois de formada as frases, eles devem identificar o nome do elemento que usaram, a linha e a coluna que ele se encontra e se ele é liquido, solido ou gasoso, sempre consultando a tabela periódica.

    Atividade 05: Bingo químico

    Recursos

    • Cartelas de bingo com os símbolos dos elementos químicos
    • Lápis
    • Tesoura, régua e cola

    Passo a Passo

    Cada aluno deve colar sua cartela no caderno e utilizar a tabela periódica para marcar os elementos químicos que forem sorteados no bingo.

    O prof canta o bingo e para isto ele precisa do arquivo abaixo, impresso 2x: uma para recortar e fazer as “bolinhas do sorteiro”e outro para colar o que já foi sorteado, para conferência depois.

    Feito isto, recortado e dobrado todos os papeizinhos com os elementos químicos, separe um potinho ou saquinho para mistura-los e iniciar o jogo. Na hora de anunciar o elemento sorteado, diga o nome do elemento, assim você incentiva os alunos a aprenderem os símbolos.

    Atividade 06 : Tabela Maluca

    Recursos

    • 36 cartas, cada uma contendo o nome de um elemento químico e suas
      propriedades e aplicações no dia-a-dia,
    • 20 fichas de cada uma das cores: azuis, verdes, vermelhas, amarelas e pretas.

    Passo a Passo

    1) Cada jogador recebe 10 fichas de uma mesma cor.
    2) As cartas são embaralhadas e colocadas sobre a mesa com a face voltada
    para baixo.
    3) O primeiro participante retira uma carta e entrega ao professor (ou o jogador leitor),
    este participante escolhe um número de 1-4, para que o professor (ou leitor) leia a dica
    escolhida.

    4)Após a leitura, a mesma pessoa que escolheu o número deve tentar acertar o elemento químico, se ele acertar sua ficha colorida (ou da equipe) será colocada sobre o elemento no tabuleiro e o outro jogador (ou equipe) retira outra carta. Caso contrário, o próximo jogador, escolhe outro número de 1-4 da mesma ficha, com exceção do escolhido anteriormente, e tenta acertar o elemento químico, dá-se continuidade ao jogo até um dos participantes acertar ou acabarem-se as dicas.
    5) No caso de ninguém acertar o elemento químico, o leitor da carta é quem coloca sua
    ficha no elemento correspondente no tabuleiro.
    6) Recomeça-se uma nova rodada retirando-se uma nova carta.
    7) Vence o jogo quem terminar primeiro com suas fichas, portanto o objetivo do jogo é
    preencher o maior número de elementos químicos na tabela periódica

    Atividade 07 : Exercícios

    Recursos

    • Questionário
      • Um átomo, cujo número atômico é 18, está classificado na Tabela Periódica como:

        a) metal alcalino
        b) metal alcalinoterroso
        c) metal terroso
        d) ametal
        e) gás nobre

      • Um átomo T apresenta menos 2 prótons que um átomo Q. Com base nessa informação, assinale a opção falsa.

                 T                                           Q

        a) calcogênio                            gás nobre

        b) enxofre                                 silício

        c) gás nobre                             alcalinoterroso

        d) halogênio                             alcalino

        e) bário                                    cério

    Passo a Passo

    O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento

    Atividade 08 :Exercícios

    Recursos

    • Questionário
      • Dados os elementos de números atômicos 3, 9, 11, 12, 20, 37, 38, 47, 55, 56 e 75, a opção que só contém metais alcalinos é:

        a) 3, 11, 37 e 55

        b) 3, 9, 37 e 55

        c) 9, 11, 38 e 55

        d) 12, 20, 38 e 56

        e) 12, 37, 47 e 75

      • Assinale a única alternativa em que todos os elementos possuem propriedades semelhantes:

        a) He, Ar, Rn.

        b) Li, Ni, Bi.

        c) Ba, Ra, Rn.

        d) Au, Hg, C?.

        e) C, Cs, Cd.

    Passo a Passo

    O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento

    Atividade 09 :Exercícios

    Recursos

    • Questionário
      • Na classificação periódica, os elementos Ca (cálcio, Z = 20), Br (bromo, Z = 35) e S (enxofre) são conhecidos, respectivamente, como sendo das famílias dos:

        a) Halogênios, calcogênios e gases nobres.

        b) Metais alcalinos, metais alcalinoterrosos e calcogênios.

        c) Metais alcalinos, halogênios e calcogênios.

        d) Metais alcalinoterrosos, halogênios e calcogênios.

        e) Halogênios, calcogênios e metais alcalinoterrosos.

      • Faça a associação correta com respeito às famílias ou grupos da Tabela Periódica:

        1. Metais Alcalinos                                A. Grupo 18

        2. Metais Alcalinoterrosos                      B. Grupo 17

        3. Calcogênios                                      C. Grupo 16

        4. Halogênios                                        D. Grupo 15

        5. Família do Carbono                            E. Grupo 14

        6. Família do Nitrogênio                          F. Grupo 1

        7. Gases Nobres                                    G. Grupo 2

    Passo a Passo

    O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento

    Atividade 10 :Exercícios

    Recursos

    • Questionário
      • Qual elemento abaixo é o gás nobre de menor número atômico e o metal alcalino de maior número atômico?

        a) O e Ra.

        b) He e Bi.

        c) He e Fr.

        d) Rn e Li.

        e) Rn e H

      • Os elementos xAx+1B e x+2C pertencem a um mesmo período da tabela periódica. Se B é um halogênio, pode-se afirmar que:

        a) A tem 5 elétrons no último nível e B tem 6 elétrons no último nível.

        b) A tem 6 elétrons no último nível e C tem 2 elétrons no último nível.

        c) A é um calcogênio e C é um gás nobre.

        d) A é um metal alcalino e C é um gás nobre.

        e) A é um metal e C é um não metal.

    Passo a Passo

    O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

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    10 Atividades sobre Distribuição Eletrônica – Química

    A distribuição eletrônica é uma ferramenta muito utilizada para o estudo da tabela periódica. É a partir da tabela periódica que conseguimos estimar quais são as características, físicas e químicas, dos elementos de um determinado grupo. Entretanto esse não é o único método.

    10 Atividades sobre Distribuição Eletrônica – Química

    A distribuição eletrônica é um dos métodos mais utilizados para reconhecer as características dos elementos da tabela periódica.

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    Essa estratégia utiliza os conceitos da quânticos para obter essas características através da análise do comportamento dos elétrons na eletrosfera.  Para entender melhor a distribuição eletrônica de forma prática, trouxemos essas atividades.

    Atividade 01 : Jogo de cartas

    Recursos

    • 118 cartas contendo o símbolo, o número atômico, a massa atômica, o período, a família e o grupo a que pertencem os atuais 118 elementos químicos
    • 19 latas de leite em pó devidamente rotuladas com os 19 subníveis que formam o Diagrama de Linus Pauling
    • 118 esferas de plástico de uma mesma cor e tamanho para representar os elétrons.

    Passo a Passo

    Forme cinco grupos com no máximo seis alunos e repasse as regras do jogo. O professor deve sortear uma carta e entregar aos grupos. Estes devem fazer a distribuição eletrônica dos elementos utilizando as esferas de plástico e as latas. As esferas irão preencher os subníveis.

    Atividade 02 : Borboletas químicas

    Recursos

    • Computadores
    jogo borboletas químicas
    jogo borboletas químicas

    Passo a Passo

    Borboletas químicas é um jogo online que incentiva os alunos a aplicar os conhecimentos acerca da distribuição eletrônica. Os jogos funcionam basicamente por meio de uma “caça” as borboletas, isso porque você selecionar as respostas, que estão se movimentando dentro de borboletas, das perguntas. Para acessar o jogo basta clicar aqui.

    Atividade 03 : História da distribuição eletrônica

    Recursos

    • Questionários
      • Equipe 01: Quem foi Linus Pauling?
        • Em que data nasceu e morreu?
        • Qual a sua nacionalidade, formação acadêmica, área de pesquisas?
        • Que pesquisas realizou?
        • Que grande feito levou Linus Pauling a se destacar em relação ao uso militar da energia nuclear?
      • Equipe 02: 
        • Quais os estudos que desenvolveu ao longo da vida?
        • Que obra escreveu, do que tratava e em que ano?
        • Que prêmios recebe um em 1954 e 1962?
        • De quais manifestações participou ativamente?
      • Equipe 03:
        • Por que teve negado o passaporte para viajar à Inglaterra?
        • Que método e para que finalidade criou em 1960 na Universidade de Stanford?
        • Que trabalho publicou que pode impedir a duplicação do vírus HIV?

    Passo a Passo

    Dividir a turma em três equipes, que deverão responder essas perguntas em forma de seminário.

    Atividade 04 :

    Recursos

    • Questionário
      • Uma distribuição eletrônica possível para um elemento X, que pertence à mesma família do elemento bromo, cujo número atômico é igual a 35, é:

        a) 1s2, 2s2, 2p5
        b) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p1
        c) 1s2, 2s2, 2p2
        d) 1s2, 2s2, 2p6, 3s1
        e) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d5

      • Conhece-se, atualmente, mais de cem elementos químicos que são, em sua maioria, elementos naturais e, alguns poucos, sintetizados pelo homem. Esses elementos estão reunidos na Tabela Periódica segundo suas características e propriedades químicas. Em particular, os Halogênios apresentam:

        a) o elétron diferenciador no antepenúltimo nível
        b) subnível f incompleto
        c) o elétron diferenciador no penúltimo nível
        d) subnível p incompleto
        e) subnível d incompleto

    Passo a Passo

    O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento

    Atividade 05:

    Recursos

    • Questionário
      • O número normal de subníveis existentes no quarto nível energético dos átomos é igual a:a) 2
        b) 5
        c) 3
        d) 1
        e) 4
      • O número de elétrons da camada de valência do átomo de cálcio (Z = 20), no estado fundamental, éa) 1
        b) 2
        c) 6
        d) 8
        e) 10

    Passo a Passo

    O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento

    Atividade 06 :

    Recursos

    • Questionário
      • Os três elementos x, y e z têm as seguintes estruturas eletrônicas no estado fundamental:x — 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
        y — 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
        z — 1s2 2s2p3s2 3p6 4s2 3d10 4p4.

        De acordo com tais estruturas, os três elementos podem ser classificados, respectivamente, como:

        a) elemento de transição, gás nobre, elemento representativo.
        b) elemento de transição, elemento representativo, gás nobre.
        c) elemento representativo, gás nobre, elemento de transição.
        d) elemento representativo, elemento de transição, gás nobre.
        e) gás nobre, elemento de transição, elemento representativo.

      • O subnível mais energético do átomo de um elemento é o 5p3 , portanto, o seu número atômico e sua posição na tabela periódica serão, respectivamente:a) 15, 3° período e coluna 5 A.
        b) 51, 5° período e coluna 5 A.
        c) 51, 3° período e coluna 3 A.
        d) 49, 5° período e coluna 3 A.

    Passo a Passo

    O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento

    Atividade 07 :

    Recursos

    • Questionário
      • Os elementos I, II e III têm as seguintes configurações eletrônicas em suas camadas de valência:I – 3s2 3p3;
        II – 4s2 4p5;
        III – 3s2.

        Com base nessas informações, assinale a afirmação errada.

        a) O elemento I é um não-metal.
        b) O elemento II é um halogênio.
        c) O elemento III é um metal alcalino terroso.
        d) Os elementos I e III pertencem ao terceiro período da tabela periódica.
        e) Os três elementos pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica.

    Passo a Passo

    O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento

    Atividade 08 :

    Recursos

    • Questionário
      • O elemento cujo átomo tem o maior número de elétrons em sua camada mais externa é aquele cujo número atômico é igual a:a) 2
        b) 4
        c) 7
        d) 11
        e) 12
      • O número de elétrons em cada subnível do átomo estrôncio (38Sr) em ordem crescente de energia é:a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s3d104p6 5s2
        b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 3d10 5s2
        c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2
        d) 1s2 2s2 2p6 3s3p6 4p6 4s2 3d10 5s2
        e) 1s2 2s2 2p6 3p6 3s2 4s2 4p6 3d10 5s2

    Passo a Passo

    O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento

    Atividade 09 :

    Recursos

    • Questionário
      • “Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas internacionais de qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no processo de confecção dos parafusos e pinos de titânio, que compõem as próteses. Feitas com ligas de titânio, essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras, nos ossos da mandíbula e do maxilar.” (Jornal do Brasil, outubro 1996).

        Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será:

        a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
        b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
        c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
        d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
        e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6

      • A configuração eletrônica de um átomo neutro no estado fundamental é 1s2 2s22p6 3s2 3p5. O número de orbitais vazios remanescentes no nível principal M é:

        a) 0
        b) 1
        c) 5
        d) 6
        e) 10

    Passo a Passo

    O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento

    Atividade 10 :

    Recursos

    • Questionário
      • Faça a distribuição eletrônica dos seguintes elementos:a) 12Mg

        b)  35Br

    c) 20Ca

    d) 56Ba

    Passo a Passo

    O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento

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    10 Atividades sobre Átomos – Atomística – Química

    Atividades sobre Átomos – Atomística vai tratar da composição da matéria, que, por sua vez, é constituída de substâncias, e estas são ainda formadas de partes ainda mais menores e particulares. Estamos falando do átomo.

    10 Atividades sobre Átomos – Atomística – Química

    Mas o que é átomo? O átomo é a menor partícula que compõe todos os objetos existentes. Desde que os estudos da química comprovaram a existência dessa partícula basilar da composição de tudo que existe na terra, que a química dedicou um ramo dos seus estudos exclusivamente para o estudo do átomo.

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    Por isso, reconhecendo essa importância, que trouxemos algumas atividades para fixar esses conteúdos de forma mais eficiente.

    Atividades sobre Átomos – Caixa Preta

    Recursos

    • 1 caixa de sapato
    • 1 lâmpada de luz negra
    • 1 folha de papel camurça preta
    • 1 cartolina branca
    • cola
    • caneta marca texto
    • água tônica
    • sabão em pó
    • solução de água
    • solução com clorofila

    Passo a Passo

    No interior da caixa de papelão instale a luz violeta, e recubra a caixa com papel preto. Faça um pequeno retângulo na caixa de papelão, e nesse espaço você não deve cobrir com o papel preto, pois é a partir desse que você realizará o experimento.

    Em seguida, introduza a solução de caneta marca texto na frente da lâmpada e acenda a mesma, e perceba a mudança de cor da solução. Depois, coloque a solução de água com sabão em pó, e perceba as mudanças.

    Atividades sobre Atomística – Fogo colorido

    Recursos

    • Lamparina à álcool
    • Pedaço de fio de cobre
    • Sal comum
    • Magnésio
    • Sulfato de cobre
    • Cloreto de estrôncio

    Passo a Passo

    Com o auxilio do fio de cobre você irá coletar um pouco de cada substância, primeiro o sal comum, em seguida o magnésio, sulfato de cobre e cloreto de estrôncio. E por fim, colocar na chama da lamparina à álcool.

    Os alunos devem observar o que acontece, onde nesse caso a chama da lamparina irá mudar de cor. Eles também deverão anotar os resultados e apresentar em forma de relatório.

    Atividades sobre Átomos – Tornado Luminoso

    Recursos

    • Hd com super imã acoplado
    • Pedaço de arame
    • recipiente de vidro com água.

    Passo a Passo

    Ligue o Hd, e coloque a recipiente de vidro com água, onde o pedaço de arame estará, sobre o Hd. Dessa maneira, o arame irá rotacionar na água, formando um redemoinho.

    Por fim, basta acrescentar uma substância quimioluminescente e o redemoinho se transformará em um redemoinho luminoso.

    Atividades sobre Atomística – Bastões luminosos

    Recursos

    • Bastões luminosos de festa

    Passo a Passo

    Esse experimento deve ser realizado apenas pelo professor, com o intuito de explicar a relação da atomística, com a luminosidade presente nos bastões luminosos de festas. Primeiramente, o professor deverá abrir um bastão luminoso.

    Dentro é possível observar que há apenas um líquido e um tubo menor que contém um líquido colorido. Dentro desse tubo menor há um líquido de oxalato e corante. Além disso, o líquido fora desse tubo nada mais é do que água oxigenada.

    Por tanto, quando entortamos o bastão luminoso, quebramos o tubinho interno, e assim, as duas substâncias se misturam produzindo luz.

    Atividades sobre Átomos

    Recursos

    • Questionário
      • Os raios catódicos são constituídos por:a) elétrons
        b) prótons
        c) cátions
        d) ânions
        e) n.d.a.
      • Algumas correções feitas por Böhr ao átomo de Rutherford referem-se:

        a) ao eletromagnetismo
        b) à quantização de energia
        c) à teoria da relatividade
        d) ao núcleo do átomo
        e) n.d.a.

      • Deve-se a Böhr a ideia de:a) níveis de energia
        b) núcleo atômico
        c) átomo semelhante ao sistema planetário
        d) número atômico
        e) isótopos

    Passo a Passo

    O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

    Atividades sobre Atomística

    Recursos

    • Questionário
      • Analise o seguinte texto:“Todos os tipos de átomos, quando excitados, poderão emitir ondas eletromagnéticas correspondentes aos espectros visíveis, ultravioleta etc. Essas emissões podem ser analisadas pela Espectroscopia. Cada emissão proveniente de um átomo pode ser decomposta e fotografada, produzindo-se um conjunto de raias ou bandas. Cada tipo de átomo apresenta um conjunto de raias ou bandas. Cada tipo de átomo apresenta um conjunto característico de raias, ou seja, um espectro característico.”Os testes n.º 07 e 08 deverão ser respondidos em função do texto anterior.O texto permite estabelecer que:

        a) átomos emitem energia mesmo quando não excitados;
        b) é possível identificar os elementos constituintes do Sol;
        c) o espectro não um conjunto de raias característico para cada átomo;
        d) os átomos, quando ativados, nunca emitem luz;
        e) os átomos, quando ativados, nunca emitem ondas ultravioleta.

         O texto anterior explica:

        a) por que o sódio emite uma luz amarela característica quando ativado;
        b) por que 1 mol de gás nas CNPT ocupa um volume de 22,4l;
        c) por que 1 mol de H2O apresenta 6 . 1023 moléculas;
        d) como podemos analisar a composição da Lua através da luz que ela reflete do Sol;
        e) como determinar a massa de um átomo.

    Passo a Passo

    O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

    Atividades sobre Átomos

    Recursos

    • Questionário
      • Analise o texto:A energia de um subnível pode ser dada pela soma (n + l). Ocorrendo empates, terá maior energia o elétron com maior valor de n.”Portanto:a) O subnível 4s tem maior energia que o subnível 3d.
        b) O subnível 4p tem menor energia que 4s.
        c) Para um dado nível sempre o subnível s apresentará maior energia que os subníveis p, d ou f.
        d) O subnível 6d tem maior energia que 7s.
        e) Poderão existir dois subníveis com a mesma energia real.
      • Rutherford, em seu clássico experimento, bombardeou uma delgada lâmina com partículas alfa. Nessa experiência, ele demonstrou que:

        a) todos os átomos dos elementos possuem elétrons;
        b) o volume nuclear é muito pequeno em relação ao volume do átomo;
        c) os elétrons tem carga elétrica negativa;
        d) os elétrons giram em órbitas elípticas ao redor do núcleo;
        e) a matéria é compacta e impenetrável.

    Passo a Passo

    O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

    Atividades sobre Atomística

    Recursos

    • Questionário
      •  Alguns estudantes de Química, avaliando seus conhecimentos relativos a conceitos básicos para o estudo do átomo, analisam as seguintes afirmativas:

        I – Átomos isótopos são aqueles que possuem mesmo número atômico e números de massa diferentes.

        II – O número atômico de um elemento corresponde à soma do número de prótons com o de nêutrons.

        III –  O número de massa de um átomo, em particular, é a soma do número de prótons com o de elétrons.

        IV – Átomos isóbaros são aqueles que possuem números atômicos diferentes e mesmo número de massa.

        V – Átomos isótonos são aqueles que apresentam números atômicos diferentes, números de massa diferentes e mesmo número de nêutrons.

        Esses estudantes concluem, corretamente, que as afirmativas verdadeiras são as indicadas por:

        a) I, III e V

        b) II, III e V

        c) I, IV e V

        d) II e V

        e) ll e lll

      • A água pesada, utilizada em certos tipos de reatores nucleares, é composta por dois átomos de deutério e pelo isótopo 16 de oxigênio. O número total de nêutrons na molécula da água pesada é

        a) 10

        b) 12

        c) 16

        d) 18

        e) 20

    Passo a Passo

    O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

    Atividades sobre Átomos

    Recursos

    • Questionário
      • As alternativas referem-se ao número de partículas constituintes de espécies atômicas.

        A afirmativa FALSA é

        a) dois átomos neutros com o mesmo número atômico têm o mesmo número de elétrons.

        b) um ânion com 52 elétrons e número massa 116 tem 64 nêutrons.

        c) um átomo neutro com 31 elétrons tem número atômico igual a 31.

        d) um átomo neutro, ao perder três elétrons, mantém inalterado seu número atômico.

        e) um cátion com carga 3+, 47 elétrons e 62 nêutrons tem número de massa igual a 112.

      • A figura a seguir foi proposta por um ilustrador para representar um átomo de lítio (Li) no estado fundamental, segundo o modelo de Rutherford-Bohr.

        Constatamos que a figura está incorreta em relação ao número de:

        a) nêutrons no núcleo

        b) partículas no núcleo

        c) elétrons por camada

        d) partículas na eletrosfera

    Passo a Passo

    O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

    Atividades sobre Atomística

    Recursos

    • Questionário
      • Um íon de certo elemento químico, de número de massa 85, apresenta 36 elétrons e carga +1. Qual é o número atômico desse íon?a) 35.b) 36.c) 37.

        d) 49.

        e) 85.

      • O átomo de um elemento químico possui 83 prótons, 83 elétrons e 126 nêutrons. Qual é, respectivamente, o número atômico e o número de massa desse átomo?a) 83 e 209.b) 83 e 43.c) 83 e 83.

        d) 209 e 83.

        e) 43 e 83.

      • O íon de 11²³Na+ contém:a)11 prótons, 11 elétrons e 11 nêutrons.b)10 prótons, 11 elétrons e 12 nêutrons.c)23 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons.

        d)11 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons.

        e)10 prótons, 10 elétrons e 23 nêutrons.

    Passo a Passo

    O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

    10 Atividades sobre Ar Atmosférico – Química

    O ar atmosférico é um excelente exemplo de mistura química. Isso porque ele é composto de várias substâncias em estado gasoso, tais como nitrogênio, oxigênio e gases nobres. Mas é válido salientar que essa composição básica é acrescida de outras substâncias a medida que a latitude varia.

    10 Atividades sobre Ar Atmosférico – Química

    Além da sua composição, é válido destacar a sua função. O ar atmosférico é responsável pela difusão e manutenção das mais variadas formas devida.

    Pensando nessa importância, trouxemos algumas atividades para fixar melhor esse conteúdo tão importante para a vida acadêmica e cotidiana.

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    Atividade 01 : Comprovando a existência do ar

    Recursos

    • 1 balde pequeno
    • 1 copo de plástico
    • algodão

    Passo a Passo

    Primeiramente, deve-se encher o balde com água. Em seguida, deve-se colocar o algodão no fundo do copo e mergulhar o copo com a boca voltada para baixo, cobrindo-o totalmente. Por fim, retire o copo na mesma posição.

    Atividade 02 : Pressão Atmosférica

    Recursos

    • Copo
    • Cartolina
    • Água

    Passo a Passo

    Para fazer o experimento é necessário que se encha bem o copo com água, se possível deixando-o até a borda com água. Depois, coloca-se sobre ele o pedaço quadrado de cartolina, tomando cuidado para que nenhuma bolha de ar se estabeleça dentro do copo.

    Segurando com firmeza o pedaço de cartolina contra a boca do copo, será necessário virá-lo de cabeça para baixo com bastante cuidado. Depois, retira-se a mão de debaixo da cartolina. Após todo esse processo, o cartão permanecerá vedando a boca do copo, mesmo depois de solto.

    Explique que a pressão atmosférica, que está agindo de fora para dentro do copo, é maior que a pressão da água, que age de dentro para fora do copo, e que isso impede a cartolina de cair. A pressão atmosférica é capaz de equilibrar uma coluna de água de até 10 metros de altura.

    Atividade 03 :

    Recursos

    • 1 vela;
    •  Fósforo ou isqueiro;
    • Água (ou água com corante);
    • Recipiente para colocar a água;
    • 1 copo.

    Passo a Passo

    Fixe uma vela no fundo do recipiente utilizando massa de modelar e preencha o recipiente com água colorida.

    Em seguida, acenda a vela e deixe-a queimar por alguns instantes. Observe que ela não se apaga facilmente. Posicione o copo sobre a vela até que a boca do copo, encoste no fundo do recipiente.

    Atividade 04: A vela que levanta a água

    Recursos

    • Água
    • Vela
    • Tubo de vidro
    • 1 prato
    • Corante
    • Fósforo

    Passo a Passo

    Fixe a vela no fundo do prato. Para isso, aqueça a ponta da vela para que ela derreta um pouco e possa grudar no prato.

    Em seguida, tinja a água com o corante, e despeje essa água no prato, onde já está a vela. Por fim, acenda a vela e cubra-a com o tubo de vidro.

    Atividade 05 : A garrafa que enche bexiga

    Recursos

    • Garrafa de vidro
    • Bexiga
    • Água quente e fria

    Passo a Passo

    Primeiramente, ferva água, e adicione ela na garrafa de vidro. Espere que a garrafa fique quente e retire a água quente e revista a boca da garrafa com a bexiga.

    Para acelerar o processo coloque a garrafa dentro da água fria.

    Atividade 06 : Ovo na garrafa

    Recursos

    • Ovo cozido
    • Garrafa de vidro de boca larga
    • Algodão
    • Fósforo
    • Palito

    Passo a Passo

    Coloque o algodão na ponta do palito, e em seguida coloque fogo no algodão.

    Nesse mesmo momento, coloque o algodão dentro da garrafa, e em seguida posicione o ovo cozido na boca da garrafa.

    Atividade 07 :

    Recursos

    • Questionário
      • O ar atmosférico é formado por uma mistura de gases, vapor de água, micróbios e impurezas (como poeira e fuligem). Sobre os componentes do ar atmosférico, assinale opção correta,

        O gás carbônico representa uma pequena parcela da composição do ar atmosférico, sendo ele fundamental na realização de fotossíntese.

    O oxigênio é o gás mais abundante do ar atmosférico, sendo fundamental para a            respiração dos animais e plantas.

    O nitrogênio é o gás mais abundante do ar atmosférico, sendo fundamental para          a   respiração dos animais e plantas.

    O vapor de água é o principal elemento na composição do ar atmosférico, sendo            exclusivamente dele que o oxigênio é retirado para a respiração.

    • A poluição atmosférica está diretamente relacionada com o surgimento de doenças respiratórias em uma população. Irritações nas mucosas e casos de cânceres são apenas alguns dos problemas causados por esse tipo de poluição, que deve ser rapidamente combatido. Analise as alternativas a seguir e marque aquela que não representa uma forma de diminuir a poluição atmosférica.

      a) Monitorar áreas que correm risco de incêndio.

      b) Diminuir o uso de veículos automotores.

      c) Promover o reflorestamento.

      d) Reduzir o transporte coletivo.

      e) Não realizar queimadas.

    Passo a Passo

    O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

    Atividade 08 : Poluição atmosférica

    Recursos

    • 1 vidro com tampa (como os de maionese ou café solúvel)
    • enxofre em pó (1 colher de chá cheia)
    • 4 fitas de papel tornassol azul ( ~ 3 cm cada uma)
    • 2 pétalas de flor colorida
    • 1 colher de plástico
    • 2 pedaços de fios de cobre ( ~ 15 cm cada um)
    • 1 caixa de fósforos
    • 1 caneta

    Passo a Passo

    Coloque uma fita de papel tornassol e uma pétala de flor na parte de dentro da tampa do vidro. Utilizando a colher de plástico, polvilhe um pouco do enxofre em pó sobre a fita e sobre a pétala (não utilize todo o enxofre, apenas o suficiente para manchar parte do papel tornassol e da pétala de flor). Anote suas observações na tabela de resultados.

    Coloque cerca de 5 cm de água da torneira no vidro, e com o auxílio da colher (limpa), retire um pouco de água e coloque sobre o enxofre que está sobre a pétala e o papel tornassol. Observe o que acontece com a água em contato com o enxofre, e se houve alteração na cor do papel tornassol e na pétala. Anote suas observações. Jogue no lixo o material sólido da tampa e lave a tampa.

    Pegue uma nova fita de papel tornassol e o umedeça com água. Anote suas observações. Monte o seguinte esquema Coloque em uma das extremidades do fio de cobre uma nova pétala e um pouco separado coloque um novo papel tornassol azul. Na outra extremidade do fio, faça um pequeno gancho e pendure por dentro do vidro que já tem um pouco de água. Tome cuidado para que a pétala ou fita não entrem em contato com a água. Veja a ilustração.

    Pegue o outro fio de cobre e enrole parte deste na ponta da caneta, formando um pequeno cone de cerca de 1 cm. Faça um pequeno gancho na outra ponta do fio, retire a caneta e encha o cone com enxofre em pó, com cuidado (use a colher). Pendure o fio de cobre por dentro do vidro (sem atingir a água).

    Posicione um fósforo aceso abaixo do cone para iniciar a queimar o enxofre e rapidamente retire o fósforo e tampe o vidro. Observe se o enxofre está realmente queimando. Aguarde 5 minutos e anote na tabela de resultados se houve mudança na coloração do papel e da pétala.

    Retire os fios de cobre de dentro do vidro rapidamente. Feche o vidro e agite a solução cuidadosamente. Umedeça nova fita de papel tornassol na água e anote suas observações

    Atividade 09 : Nuvem na garrafa

    Recursos

    • Garrafa PET
    • Rolha
    • Bombinha de encher bola
    • Álcool

    Passo a Passo

    Fure a rolha com a ponta da bombinha de encher bola, até que a ponta ultrapasse a rolha. Em seguida, encha uma tampinha de álcool e coloque na garrafa. Em seguida, chacoalhe a garrafa durante 30 segundos. Por fim, coloque a rolha na garrafa e comece a encher a garrafa com ar.

    Quando a garrafa estiver dura, retire devagar a rolha.

    Atividade 10 :

    Recursos

    • Questionário
      • A altitude é um fator que influencia condições ambientais e, por isso, é levada em consideração na prática esportiva. É correto afirmar que o aumento da altitude causaa) aumento da longitude.

        b) diminuição da latitude.

        c) aumento da densidade do ar.

        d) diminuição da pressão atmosférica.

        e) diminuição dos valores de insolação.

      • Pode-se afirmar que o clima corresponde ao comportamento do tempo atmosférico, ao longo do ano, num determinado lugar da Terra. O clima tem comportamento diversificado, caracterizado pela combinação de diferentes fatores. Com relação aos fatores climáticos, assinale a alternativa incorreta.a) A latitude é o mais evidente fator climático, e quanto mais se afastar do Equador, menores serão as temperaturas.

        b) As massas de ar influem diretamente nas condições climáticas.

        c) As massas de ar podem ser frias ou quentes, secas ou úmidas e, ao se deslocarem, interagem umas com as outras, trocando e distribuindo calor pela Terra.

        d) Em maiores altitudes, o ar torna-se mais rarefeito, ou seja, há mais concentração de gases e umidade, o que aumenta a retenção de calor e a pressão atmosférica.

    Passo a Passo

    O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

    10 Atividades sobre Separação de Misturas Químicas – Química

    O principal objetivo da química é estudar a matéria e suas transformações. Dessa maneira, como já vimos anteriormente, todo objeto é composto por substâncias, e essas por sua vez podem estar sozinhas ou acompanhadas. Por exemplo, um prego é formado exclusivamente pela substância ferro. Já um cafezinho é uma mistura de duas substâncias: o café e a água.

    10 Atividades sobre Separação de Misturas Químicas- Química

    Essas misturas, por sua vez, podem ser ainda divididas em duas categorias: homogêneas e heterogêneas. Portanto, é imprescindível que saibamos de que materiais são compostos os objetos, bem como, saber separá-los. Dessa forma, trouxemos algumas atividades para te auxiliar a fixar esse conteúdo.

    Atividade 01 : Filtração Simples

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    Recursos

    • Funil
    • Papel filtro
    • Béquer
    • Suporte para fixar o funil
    • Água
    • Sulfato de Cobre
    • Enxofre

    Passo a Passo

    Primeiramente, deve-se dobrar o papel filtro pela metade duas vezes e abri-lo na forma de um cone. Em seguida, deve-se colocar o papel filtro no funil e molhar levemente o papel. E por fim, colocar o funil na argola presa ao suporte universal e abaixo pôr um béquer.
    Em seguida, deve-se misturar em outro béquer 10 mL de água, três espátulas  de sulfato de cobre e uma ponta de espátula de enxofre.
    Por fim, deve-se agitar a mistura preparada e filtrar, e anotar as observações do sistema após a filtração:
    a) do resíduo no papel filtro
    b) do líquido filtrado

    Atividade 02 : Questionamentos sobre o experimento de filtração simples

    Recursos

    • Questionário
      • Identifique o filtrado contido no béquer e o sólido retido no papel filtro.
      • Que tipo de mistura pode ser separada por filtração?
      • Têm-se as seguintes misturas:
        I – Areia e água.
        II – Álcool (etanol) e água.
        III – Sal de cozinha (NaCl) e água, neste caso uma mistura homogênea.
        Cada uma dessas misturas foi submetida a uma filtração em funil com papel e, em seguida, o líquido resultante (filtrado) foi aquecido até sua total evaporação. Pergunta-se:
        a) Qual mistura deixou um resíduo sólido no papel após a filtração? O que era esse resíduo?
        b) Em qual caso apareceu um resíduo sólido após a evaporação do líquido? O que era esse resíduo?

    Passo a Passo

    O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

    Atividade 03 : Destilação Simples

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    Recursos

    • Erlenmeyer
    • Ponta de espátula de sulfato de cobre
    • Rolha
    • Tubo de Látex
    • Béquer
    • Gelo

    Passo a Passo

    No erlenmeyer, coloque 10 mL de água e uma ponta de espátula de sulfato de cobre. Agite o sistema e observe a cor do sal. Em seguida, introduza o conjunto (rolha + tubo de látex) no erlenmeyer.
    Já no béquer, coloque 3 três pedras de gelo. Coloque a extremidade do tubo de látex encostada no fundo do tubo de ensaio e observe. Inicie o aquecimento do erlenmeyer. Não deixe o líquido no erlenmeyer secar completamente. Prossiga o aquecimento até que seja observada uma mudança de cor no erlenmeyer.

    Atividade 04 :Questionamentos sobre o experimento de destilação simples

    Recursos

    • Questionário
      • Explique a função das pedras de gelo colocadas no béquer.
      • Cite 2 fenômenos físicos e indique onde eles ocorrem nesta experiência.
      • Quais misturas podem ser separadas pela destilação simples?

    Passo a Passo

    O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

    Atividade 05 : Preparando uma mistura e sua separação

    Recursos

    • Baqueta
    • Béquer
    • Espátula de medida de cada uma das substâncias: limalha de ferro, sal de cozinha e enxofre em pó.

    Passo a Passo

    No béquer, adicione uma espátula de medida de cada uma das substâncias: limalha de ferro, sal de cozinha e enxofre em pó. Misture-as, usando a baqueta.
    Separe os componentes da mistura formada, escolhendo os processos mais econômicos possíveis (lembre-se de que o enxofre é insolúvel em água).

    Atividade 06 : Questionamentos sobre o experimento Preparando uma mistura e sua separação

    Recursos

    • Questionário
      •  Descreva o procedimento adotado pelo grupo para separar essa mistura.
      • Em um acampamento na praia uma pessoa derrubou na areia todo sal de cozinha disponível, como esta pessoa poderia recuperar praticamente todo sal?

    Passo a Passo

    O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

    Atividade 07: Simulação de tratamento de água

    Recursos

    • 3 garrafas de refrigerante de 2 L;
    • Areia fina;
    • Areia grossa;
    • Pequenas pedras bem lavadas (se estiverem sujas, o resultado do experimento será comprometido);
    • Carvão ativo;
    • Algodão;
    • Terra;
    • Água;
    • Solução de sulfato de alumínio saturada (o sulfato de alumínio pode ser encontrado em locais que comercializam materiais para piscina);
    • Solução de hidróxido de cálcio saturada (a cal hidratada, ou hidróxido de cálcio, pode ser encontrada em lojas de materiais de construção e deve ser manuseada com cuidado. Para obter a sua solução, basta adicionar pequenas quantidade de cal hidratada à água);
    • Colheres plásticas.

    Passo a Passo

    Corte as garrafas pela metade, de modo a formar os recipientes da ilustração abaixo. A garrafa D deve ter um orifício lateral próximo à parte superior. Tenha cuidado ao cortar as garrafas. As extremidades que podem ser cortantes devem ser envolvidas com uma fita adesiva, de preferência.

    Simulação do tratamento de água
    Simulação do tratamento de água

    Arrume o filtro na parte C conforme o esquema abaixo (de baixo para cima: 10 cm de algodão seco, 1 camada fina de carvão ativo, camada de 2 cm de espessura de areia fina, 2 cm de espessura de areia grossa e 4 cm de pedras). Lembre-se que o filtro deve estar úmido antes de iniciar o experimento.

    Misture uma colher de terra com 100 mL de água no recipiente A. Aguarde 5 minutos e despeje o líquido da fase superior no recipiente B. Adicione 1 colher cheia de sulfato de alumínio e uma de hidróxido de cálcio sob agitação ao recipiente B. Deixe o recipiente em repouso e observe o que ocorre após alguns minutos.

    Atividade 08 : Questionamento sobre o experimento de simulação do tratamento de água

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    Recursos

    • Questionário
      • Associe as etapas do processo utilizado nas ETA’s (Estações de tratamento de água) com o procedimento característico.1- Filtração
        2- Floculação
        3- Decantação
        4- Filtros de carbono
        5- Desinfecção(   ) adição de cloro para eliminar os germes nocivos à saúde.

        (   ) a água é filtrada para a retirada de partículas grandes de sujeira.

        (   ) a água fica parada para que os flocos mais pesados se depositem no fundo.

        (   ) sulfato de alumínio é adicionado para que as partículas de sujeira se juntem, formando pequenos coágulos.

        (   ) A água passa pelos filtros formados por camadas de areia, carbono e turfa.

      • A água sem tratamento quando ingerida pode ser responsável pela transmissão de muitas doenças, como por exemplo, gastroenterite e febre tifóide. Qual das enfermidades a seguir NÃO se classifica como doença de veiculação hídrica:a) amebíase;b) giardíase;

        c) dengue;

        d) hepatite infecciosa;

        e) cólera.

         

      • Numa das etapas do tratamento de água que abastece uma cidade, a água é mantida durante um certo tempo em tanques para que os sólidos em suspensão se depositem no fundo. A essa operação denominamos:a) filtração
        b) sedimentação
        c) sifonação
        d) centrifugação
        e) cristalização

    Passo a Passo

    O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

    Atividade 09 : Separação de misturas

    Recursos

    • 1 imã.
    • 2 papéis de filtro.
    • 2 béqueres de 50 mL.
    • Sistema de filtração simples. (para o prof. demonstrar)
    • 1 funil de decantação.
    • Limalha de ferro.
    • Areia.
    • Sal de cozinha.
    • Açúcar.
    • 20 mL de óleo vegetal.

    Passo a Passo

    O professor deverá fazer duas misturas. A primeira terá como substâncias químicas a Limalha de Ferro, a Areia e o sal de cozinha. Já a segunda terá como substância químicas o Óleo e o Açúcar. Após a mistura os alunos deverão observar quais as fases das misturas, bem como possíveis formas de separação dessas misturas.

    Atividade 10: Questionamentos sobre o experimento Separação de misturas

    Recursos

    • Questionário
      • Classifique a mistura 1 e a mistura 2.
      • Os processos de separação foram eficientes? (Discuta se as substâncias foram bem separadas ou se apresentaram ainda um pouco de outras substâncias misturadas, etc…)
      • Baseado em que o grupo escolheu as técnicas para a separação?

    Passo a Passo

    O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

    10 Atividades sobre Substâncias Químicas – Química

    O conceito de substâncias químicas é bastante necessário para o estudo dos diversos conteúdos da química. Conhecer os tipos de substâncias são essenciais para, por exemplo, entender como ocorre o processo de tratamento de esgoto e de água, a como separar as substâncias, etc.

    Dessa forma, trouxemos algumas atividades lúdicas para facilitar a fixação desse conteúdo tão essencial.

    10 Atividades sobre Substâncias Químicas – Química

    Mas o que é substância química? Podemos dizer que uma substância química é um material que compõe um objeto. Logo, as substâncias que compõem esse objeto pode ser classificadas, para a química, em dois tipos: substâncias iônicas e substâncias moleculares.

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    O primeiro tipo de substância é caracterizado por conter compostos que se ligam doando elétrons, e  por isso, apresentam algumas características, como elevado ponto de ebulição e fusão.

    Já as substâncias moleculares são caracterizadas por conter compostos que se ligam por compartilhamento de elétrons, ou seja, por ligação covalente. E por isso, apresentam um baixo ponto de ebulição e fusão.

    Embora existam esses dois métodos de identificar os tipos de substâncias químicas, existem outros que também podem nos auxiliar, como as dicotomias substância pura ou composta, misturas, etc.

    Atividade 01: Mistura de substâncias

    Recursos

    • 400 ml de água
    • 200 ml de álcool
    • 200 ml  de azeite de oliva
    • 2 Becker

    Passo a Passo

    Adicione no mesmo recipiente 200 ml de água e 200 ml de álcool. Depois peça aos alunos que observem essa mistura, e os pergunte: vocês acham que algo ocorreu? E em seguida, misture em outro becker 200 ml de água e 200 ml de azeite de oliva, e repita a mesma pergunta.

    água e óleo
    água e óleo

    No primeiro caso, aparentemente, nada aconteceu, pois se trata da mistura homogêneas, ou seja, misturou-se duas substâncias com iguais características visuais. Já no segundo caso misturou-se duas substâncias de características visuais e químicas diferentes,e por isso a “mistura” entre elas resultou na separação de fases, onde o óleo ficou na parte de cima, por ser menos denso que a água, e a água por sua vez ficou na parte de baixo, por ser mais densa.

    Atividade 02: Homogeneidade e heterogeneidade

    Recursos

    • Água (l)  +  gelo
      Água  +  sal
      Água  +  gasolina
      Sal  + grafite (pó)
      Água  +  enxofre
      Água  +  açúcar
      Álcool  +   gasolina
      Ferro  +  enxofre

    Passo a Passo

    Faça a mistura dessas substâncias na ordem indicada, e peça aos seus alunos para observarem o que acontece quando essas são misturadas, se formam substâncias homogêneas ou heterogêneas. Eles deveram entregar os resultados e os porquês desses resultados em formato de relatório.

    Atividade 03: Solubilidade de substâncias

    Recursos

    • 2 frascos limpos que tenha boca larga (tipo maionese ou geleia)
    • 1 colher
    • Um pouco de sal
    • Um pouco de areia
    • Água filtrada ou fervida
    mistura de água e sal
    mistura de água e sal

    Passo a Passo

    – Coloquem a água filtrada ou fervida até a metade dos dois recipientes;
    – Em um dos recipientes adicionem uma colher de sopa de sal e em seguida mexam bem;
    – No outro recipiente adicionem uma colher de sopa de areia e também mexam bem;

    Atividade 04: Resultados e questionamentos da atividade anterior

    Recursos

    • Questionário:
      • Qual é a diferença entre as duas misturas?
      • O que aconteceu com o sal?
      • Onde está a areia na mistura com água?

    Passo a Passo

    Durante o experimento, o professor deverá lançar esse questionário aos alunos, que deverão responder de acordo com o que for observado durante o experimento. Após isso, o professor deverá separar os alunos em duplas, que deverão responder essas questões a partir dos seus apontamentos.

    Atividade 05: Retomada da atividade de separação de misturas

    Recursos

    • Dispor os alunos em forma de círculo

    Passo a Passo

    Neste momento os alunos deverão se sentar em círculo ou em meia lua, para que o diálogo entre o professor e os alunos seja mais produtivo. Em seguida, o professor deverá lembrá-los de todos os procedimentos que fizeram e instigá-los a responder, oralmente, as conclusões que chegaram. O professor deverá intervir nos momentos em que os alunos demonstrarem dúvidas ou mesmo erro de conceitos.

    Os alunos deve rão chegar à conclusão de que o sal se dissolve na água, ou seja, que sal e água formam uma solução porque o sal está dissolvido na água. E o que caracteriza uma solução é o fato de que os componentes não podem ser vistos, já que se integram.

    O sal parece sumir porque seus componentes se separam entre as moléculas da água, formando uma mistura homogênea. O professor poderá pedir para que os alunos provem desta mistura para que possam perceber que há mesmo sal, mesmo que ele não possa ser visto!
    No caso do recipiente com água e areia, esta se deposita no fundo do recipiente e uma parte fica misturada com a água formando uma mistura heterogênea de suspensão. Esta mistura não poderá ser experimentada pelos alunos!

    Atividade 06: Filtração Simples

    Recursos

    • Funil
    • Papel filtro
    • Béquer
    • Suporte para fixar o funil
    • Água
    • Sulfato de Cobre
    • Enxofre

    Passo a Passo

    Primeiramente, deve-se dobrar o papel filtro pela metade duas vezes e abri-lo na forma de um cone. Em seguida, deve-se colocar o papel filtro no funil e molhar levemente o papel. E por fim, colocar o funil na argola presa ao suporte universal e abaixo pôr um béquer.
    Em seguida, deve-se misturar em outro béquer 10 mL de água, três espátulas  de sulfato de cobre e uma ponta de espátula de enxofre.
    Por fim, deve-se agitar a mistura preparada e filtrar, e anotar as observações do sistema após a filtração:
    a) do resíduo no papel filtro
    b) do líquido filtrado

    Atividade 07: Destilação Simples

    Recursos

    • Erlenmeyer
    • Ponta de espátula de sulfato de cobre
    • Rolha
    • Tubo de Látex
    • Béquer
    • Gelo

    Passo a Passo

    No erlenmeyer, coloque 10 mL de água e uma ponta de espátula de sulfato de cobre. Agite o sistema e observe a cor do sal. Em seguida, introduza o conjunto (rolha + tubo de látex) no erlenmeyer.
    Já no béquer, coloque 3 três pedras de gelo. Coloque a extremidade do tubo de látex encostada no fundo do tubo de ensaio e observe. Inicie o aquecimento do erlenmeyer. Não deixe o líquido no erlenmeyer secar completamente. Prossiga o aquecimento até que seja observada uma mudança de cor no erlenmeyer.

    Atividade 08:

    Recursos

    • 3 garrafas de refrigerante de 2 L;
    • Areia fina;
    • Areia grossa;
    • Pequenas pedras bem lavadas (se estiverem sujas, o resultado do experimento será comprometido);
    • Carvão ativo;
    • Algodão;
    • Terra;
    • Água;
    • Solução de sulfato de alumínio saturada (o sulfato de alumínio pode ser encontrado em locais que comercializam materiais para piscina);
    • Solução de hidróxido de cálcio saturada (a cal hidratada, ou hidróxido de cálcio, pode ser encontrada em lojas de materiais de construção e deve ser manuseada com cuidado. Para obter a sua solução, basta adicionar pequenas quantidade de cal hidratada à água);
    • Colheres plásticas.

    Passo a Passo

    Corte as garrafas pela metade, de modo a formar os recipientes da ilustração abaixo. A garrafa D deve ter um orifício lateral próximo à parte superior. Tenha cuidado ao cortar as garrafas. As extremidades que podem ser cortantes devem ser envolvidas com uma fita adesiva, de preferência.

    Simulação do tratamento de água
    Simulação do tratamento de água

    Arrume o filtro na parte C conforme o esquema abaixo (de baixo para cima: 10 cm de algodão seco, 1 camada fina de carvão ativo, camada de 2 cm de espessura de areia fina, 2 cm de espessura de areia grossa e 4 cm de pedras). Lembre-se que o filtro deve estar úmido antes de iniciar o experimento.

    Misture uma colher de terra com 100 mL de água no recipiente A. Aguarde 5 minutos e despeje o líquido da fase superior no recipiente B. Adicione 1 colher cheia de sulfato de alumínio e uma de hidróxido de cálcio sob agitação ao recipiente B. Deixe o recipiente em repouso e observe o que ocorre após alguns minutos;

    Atividade 09:

    Recursos

    • Questionário
      • O número de substâncias simples com atomicidade par entre as substâncias O3, H2O2, P4, I2, C2H4, CO2 e He é:
        1. 5
        2. 4
        3. 3
        4. 2
        1. 1

         

        Com relação às substâncias O2, H2, H2O, Pb, CO2, O3, CaO e S8, podemos afirmar que:

        a) todas são substâncias simples.
        b) somente O2, H2 e O3 são substâncias simples.
        c) todas são substâncias compostas.
        d) somente CO2, CaO e S8 são substâncias compostas.
        e) as substâncias O2, H2, Pb, O3 e S8 são simples.

    Passo a Passo

    O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

    Atividade 10:

    Recursos

    • Questionário
      • É comum, inclusive entre os químicos, o uso da expressão “substância pura e substância impura”. Acerca desse fato, analise as afirmações abaixo e indique se são verdadeiras ou falsas:
        • (  ) As expressões são corretas porque uma substância pode ser pura ou impura, dependendo de como suas propriedades variam.
        • (   ) É muito raro encontrar “substâncias puras” na natureza. Em geral, os materiais se apresentam na forma de misturas ou de “substâncias impuras”.
        • (  ) A expressão “substância pura” é redundante porque se um material não é formado de uma única substância, portanto puro, esse material é classificado como mistura.
        • (   ) Somente as “substâncias puras” possuem todas as propriedades químicas, físicas e de grupo constantes e invariáveis.
        • (   ) A expressão “substância impura” refere-se a um material formado de duas ou mais substâncias (mistura), em que a principal delas aparece numa porcentagem superior ( > 90%) em relação à(s) outra(s).
        • Em qual das sequências abaixo estão representados um elemento, uma substância simples e uma substância composta, respectivamente:
          1. H2, Cℓ2, O2
          2. H2, Ne, H2O
          3. H2, HI, He
          4. H2O, O2, H2
          1. Cℓ, N2, HI

    Passo a Passo

    O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

    10 Atividades sobre Densidade – Química

    Densidade é um conteúdo bastante trabalhado na sala de aula. Isso porque esse tema é abordado nas em várias disciplinas, como química, física, biologia, e até na geografia. Mas, para além disso, esse  conteúdo é de suma importância.

    Dessa forma, o assunto densidade é tão importante dentro como fora da sala de aula. Pensando nessa importância, trouxemos dez atividades sobre estados físicos da matéria.

    10 Atividades sobre Densidade – Química

    Mas o que é densidade? Esse conceito nada mais é que uma relação matemática em que duas variáveis são  utilizadas: a massa e o volume. Ou seja, a densidade é calculada pela expressão: D=m/v.

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    Dessa forma, no Sistema Internacional de Unidades(SI), temos como unidade de medida para essa grandeza o quilograma por metro cúbico (kg/m3). No entanto, os mais utilizados são g/cm3 e o g/mL, lembrando que 1 cm3 equivale a 1 mL.

    https://youtube.com/watch?v=0BRc38C5bUY

    Portanto, a partir desse contexto podemos perceber algumas utilidades da densidade. É por meio dela que podemos saber se um corpo afunda ou não, a capacidade de um corpo de boiar e a sua respectiva força de empuxo, etc.

    Atividade 1 : O que é densidade? – Densidade

    Recursos

    • Texto: “Por que os barcos não afundam? Por que uma bola de gude que é muito menor do que um barco afunda e o barco não?”
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    Dessa forma, inicie a aula apresentando o texto “Por que os barcos não afundam? Por que uma bola de gude que é muito menor do que um barco afunda e o barco não?”, para despertar a curiosidade dos alunos.

    Em seguida, explique sobre a densidade, suas proporções de massa e também de volume através da fórmula da densidade, d=m/v. São trazidos exemplos do cotidiano, como isopor, ferro, plástico, água, madeira, dentre outros ;).

    Atividade 2 – Qual o objeto afunda? – Densidade

    Recursos

    • Cubos, bolas, retângulos, etc.
    • Recipiente transparente com água.

    Passo a Passo

    Objetos que flutuam ou afundam
    Objetos que flutuam ou afundam

    Primeiramente, apresente os objetos (cubos, bolas, retângulos,etc) aos alunos e os pergunte: quais os objetos vão afundar e quais vão flutuar?

    Em seguida, adicione os objetos no recipiente com água e observe o que acontece. Por fim, explique porque alguns objetos afundaram e outros flutuaram,e  peça para que eles citem outros objetos que afundariam e que flutuariam.

    Atividade 4 – Experiência do ovo – Densidade

    Recursos

    • 2 ovos crus
    • 2 copos transparente
    • 2 colheres de sal
    • água
    Experiência dos ovos
    Experiência dos ovos

    Passo a Passo

    Encha os dois copos com a mesma quantidade de água e marque um deles com um pedaço de fita crepe. No copo com a fita, dissolva as duas colheres de sal. Agora, coloque um ovo em cada copo e… o que acontece? Um afunda, e o outro boia.

    Em seguida, pergunte porque isso acontece. Por fim, explique que isso acontece porque no copo que tem apenas água, o ovo afunda porque é mais denso do que a água. Mas, ao acrescentar sal, o líquido do copo marcado com a fita fica mais denso que o ovo, fazendo com que ele flutue!

    Atividade 5 e 6 – Experimento com parafina – Densidade

    Recursos

    • Recipiente
    • Água
    • Álcool
    • Parafina

    Passo a Passo

    Primeiramente, os alunos analisarão que a parafina (pode utilizar pedacinhos de vela, caso não disponha de parafina em bolinhas), ao ser colocada em dois líquidos transparentes desconhecidos (álcool e água), afunda no primeiro e flutua no outro líquido.

    Atividade desenvolvida durante o experimento
    Atividade desenvolvida durante o experimento

    Então, durante a aula e a realização das questões, verão que isso ocorre porque a parafina tem uma densidade intermediária entre esses dois líquidos.

    Atividade 6 – Diferença de densidade do açúcar – Densidade

    Recursos

    • Recipiente com água
    • Refrigerante com e sem açúcar

    Passo a Passo

    Nesse caso, o experimento desenvolvido nesta aula o professor discutirá com os alunos sobre a diferença entre a densidade de um refrigerante sem açúcar (zero) e de um refrigerante com açúcar, e verão que o refrigerante que possui açúcar afunda mais do que o isento de açúcar, por ter uma massa maior no mesmo volume da latinha.

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    Após isso, pode ser verificado quantos gramas de açúcar o refrigerante normal possui e ser discutido os malefícios dessa quantidade. Se você possuir sachês de açúcar, seria legal levar para a sala e mostrar para os alunos quantos sachês equivalem a apenas uma latinha.

    Atividade 7 – Diferença de volume – Densidade

    Recursos

    • Garrafas plásticas com diferentes volumes

    Passo a Passo

    Outra atividade que poderá ser desenvolvida uma atividade experimental envolvendo tanto a variação da massa quanto a variação de volume utilizando garrafas plásticas de 500 mL e 2 L. Neste procedimento repetiu-se as equivalências de mL e L devido à dificuldade que os alunos apresentam em reconhecer tais relações

    Assim como nos demais experimentos, depois da realização deste terceiro é importante que os professores discutam o porquê dos fenômenos ocorridos, para que os alunos de fato compreendam.

    Atividade 8 – Experimento sobre Densidade de substâncias

    Recursos

    • Mel
    • Água,
    • Óleo,
    • Corante de alimentos,
    • Um pote para colocar esses líquidos todos.
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    Passo a Passo

    Primeiramente, você coloca o mel no recipiente. Ao fazer isso, pergunte para a criança se o mel parece pesado ou leve. Em seguida, vai ser a hora de colocar a mesma quantidade de água colorida. Antes de colocar a água, pergunte para as crianças o que elas acham que vai acontecer quando a água entrar no pote? Vai misturar?

    Depois, você completa com o óleo. Dá para ver bem na foto que eles e os demais líquidos não se misturam! O mel parecia o mais pesado de todos e era mesmo. O mel tem mais densidade, ou seja, uma medida de mel pesa mais que a mesma medida de água ou óleo. Por isso o mel afunda. O óleo fica boiando porque é o o menos denso de todos.

    Atividade 9 – Experimento sobre Densidade de substâncias e objetos

    Recursos

    • Mistura do experimento anterior
    • Macarrão, chave e bonequinho de borracha

    Passo a Passo

    Primeiramente, adicione os objetos na mistura. Em seguida, pergunte aos alunos: O que vai acontecer quando colocamos o macarrão, a chave, o boneco e o que mais você separar? Vai flutuar ou vai afundar? Vai afundar até o fundo?

    A chave caiu, o macarrão flutuou no mel e o bonequinho de borracha ficou lá em cima. Durante todo o processo pudemos conversar sobre a diferença entre o que as meninas achavam que ia acontecer e o resultado de fato.

    Atividade 10 –

    • Becker ou um vidro
    • Mel
    • Óleo
    • Álcool com corante
    • Água com corante
    • Corantes: azul e vermelho
    • Bolinha de gude
    • Bolinha de isopor
    • Rolha de cortiça
    • Tampinha de garrafa
    • Serragem
    • Clip

    Passo a Passo

    Primeiramente, o professor deverá organizar os alunos em grupos de até cinco alunos. Cada grupo deve ter à mão os materiais descritos acima. Em seguida, os alunos deverão colocar algumas gotas de corante azul na água e de vermelho no álcool, reservando-os.

    Neste experimento serão colocados os líquidos na ordem decrescente de suas densidades, ou seja, o mais denso ficará no fundo do recipiente. No vidro deverá ser colocado, primeiramente, o mel. Em seguida, a água, que deverá ser acrescentada ao recipiente devagar, de modo que escorra delicadamente pela parede do vidro. Depois colocar o óleo e, por último, o álcool.

    Os alunos observarão as camadas das diferentes substâncias, discutindo sobre tal fato, realizando um levantamento de hipóteses e registrando-as. Em seguida, acrescentarão os outros materiais (bolinha de isopor, serragem, etc.), um de cada vez, a fim de observar o que ocorre. Devem levantar hipóteses sobre o que observarem.

    Os alunos devem registrar tudo que observarem, camada após camada. O professor deverá, depois, esclarecer todas as dúvidas e explicar a questão da densidade, fornecendo as informações necessárias.

    Portanto, se você gostou dessa atividade, talvez você queira conferir outras presentes aqui no blog.

    10 Atividades sobre Estado Físico da Matéria – Química

    Estados físicos da matéria é um conteúdo bastante trabalhado na sala de aula. Isso porque esse tema é abordado nas em várias disciplinas, como química, física e biologia. Mas, para além disso, esse  conteúdo é de suma importância.

    Dessa forma, Estados físicos da matéria são assim tão importantes dentro como fora da sala de aula. Pensando nessa importância, trouxemos dez atividades sobre estados físicos da matéria.

    10 Atividades sobre Estado Físico da Matéria – Química

    Mas o que são os estados físicos da matéria?

    Essa é uma pergunta bastante comum nas salas de aula, e para respondê-la é necessário retomarmos alguns conceitos das aula de química: o princípio de Lavoisier. Esse princípio diz que na natureza nada se cria, tudo se transforma

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    Portanto, cada corpo possui sua composição, e nela encontram-se as menores partículas do mundo: os átomos. E quando esse corpo se modifica fisicamente ele apenas muda de forma. Dessa maneira, os estados físicos da matéria são nada mais nada menos que as várias formas que um corpo pode se modificar fisicamente(aparentemente).

    Portanto, um exemplo das transformações físicas da matéria seria o ato de ferver a água para fazer um café. Ao colocar a água em um recipiente ela encontra-se em estado líquido. Quando aquecida no fogão, se transforma em vapor.

    Atividade 1: Questionário – Estados físicos da matéria

    Recursos:

    • Lousa e folha

    Passo a passo:

    Apresente, na lousa, os seguintes questionamentos aos alunos:

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    Mudança de estado físico do naftaleno
    • Dentro desse contexto, algumas pessoas usam bolinhas de naftalina no armário para afastar traças. Dessa forma, depois de algum tempo, essas bolinhas “somem”. Portanto, qual o estado físico que se encontra as bolinhas de naftalina antes de “sumirem,  depois de “sumirem” e o que será que acontece com elas?
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    Mudança de estado físico do ouro
    • Outro exemplo é a transformação do ouro. Sabemos que o ouro é encontrado na natureza em forma de pedras ou grãos? Qual o estado físico do ouro?
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    Mudança de estado físico da água
    • Outrossim, quando colocamos roupas molhadas no varal em dias quentes, percebemos que as roupas, depois de um tempo, ficam secas. Portanto, qual o estado físico que se encontra a água nas roupas molhadas e nas roupas secas?

    Atividade 2 – Questionário sobre mudança física da água – Estados físicos da matéria

    Recurso:

    • Retroprojetor para mostrar as figuras

    Passo a passo:

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    Figura 1- Mudança física da água

    Nessa atividade, apresente para os alunos inicialmente a clássica Figura 1. Faça então a seguinte sequência de perguntas, sempre dando tempo para que respondam cada uma delas antes de passar para a próxima:

    1) Afinal, o que faz uma mesma substância apresentar-se de três estados diferentes?

    2) Logo, o que diferencia cada um destes estados, dado que são uma mesma substância?

    3) Portanto, seria possível fazer a mesma coisa com o ferro ou vidro por exemplo, já que eles são substâncias relativamente duras?

    4) Dessa maneira, existe alguma substância que não apresenta algum destes estados? Se sim, em quais estados esta substância pode se apresentar?

    Deixe os alunos discutirem por mais alguns minutos antes dar prosseguimento a aula.

    Atividade 3 – Questionário sobre liberdade de Movimentação das Partículas – Estados físicos da matéria

    Recursos

    • Retroprojetor para mostrar as figuras

    Passo a passo:

    Em seguida, apresente o conceito de Liberdade de Movimentação das Partículas e compare o grau de liberdade das partículas de água em cada um dos estados da Figura 1. Neste momento compare o estado natural de algumas substâncias, ou seja, como elas se apresentam em condição ambiente de temperatura e pressão (ferro e água por exemplo). Conclua agora que, o mesmo que faz a água endurecer faz o ferro amolecer: calor, cedido ou recebido.

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    A partir deste momento faça uma aula expositiva simples sobre o assunto apresentando as Figuras 2, 3 e 4, explicando cada uma das possíveis mudanças de estado.

    Atividade 4 e 5 – Análise gráfica da mudança física da matéria – Estado físico da matéria

    Recursos:

    • Retroprojetor para mostrar as figuras

    Passo a passo:

    Em seguida, faça a associação das mudanças de estado com o gráfico de temperatura em função de calor recebido, para a fusão, mostrado na Figura 5.

    Gráfico de mudança de estado físico da matéria
    Gráfico de mudança de estado físico da matéria

    Depois peça para que eles criem o gráfico semelhante para os processos de solidificação e sublimação, e comparem a diferença entre os 3 gráficos.

    Atividade 6:Experimentos – Estados físicos da matéria

    Por outro lado, essa atividade deverá ser realizada preferencialmente no Laboratório de Ciências, Biologia, Física ou Química.

    Recursos:

    Providencie, com antecedência, os seguintes materiais:

    • termômetro comum;
    • água;
    • gelatina em pó de vários sabores;
    • tigelas transparentes;
    • copos descartáveis;
    • colheres;
    • jarras plásticas;
    • geladeira; e
    • aquecedor portátil.

    Passo a passo:

    1) Para realizar essa atividade, divida a turma em grupos, e forneça uma tigela plástica transparente, uma colher, uma jarra com água fria, copos descartáveis e uma gelatina em pó.

    2) Em seguida, oriente os grupos a registrarem, no caderno, todo o processo: os questionamentos, os procedimentos, os resultados e as conclusões. Os registros poderão ser feito em forma de desenhos ou textos.

    3) Depois, peça que cada grupo faça uma análise dos ingredientes da gelatina. Para isso, questione:

    • Qual o estado físico da água fria?
    • E do pó de gelatina?

    4) Dessa forma, para demonstrar o estado gasoso, peça que cada grupo coloque água na tigela transparente e meça a temperatura da água com o auxílio de um termômetro.

    5) Em seguida, cada grupo deverá colocar um aquecedor portátil dentro da tigela com água e deixar o termômetro para mostrar o aumento da temperatura da água.

    6) Por fim, peça aos grupos que anotem a medida.

    7) Solicite aos alunos que passem a mão por cima da tigela e descreva o que estão percebendo. Para isso, questione:

    • É possível sentir as gotículas de vapor na mão?

    8) Após, peça aos alunos que adicionem pó de gelatina à água quente na tigela. Questione:

    • Afinal, o que aconteceu com o pó de gelatina?
    • Por quê ocorreu este fenômeno?

    9) Por fim, informe que cada grupo deverá acrescentar água fria em cada tigela. Questione:

    • Afinal,O que aconteceu?
    • Logo, qual a importância da água fria neste momento? Explique.

    10) Dessa maneira, deixe que cada grupo encha os copos descartáveis com a mistura das tigelas. Cada grupo deverá levar os copos à geladeira, deixando um de fora. Questione:

    • Afinal, o que acontecerá com a gelatina que ficou na geladeira? E a que ficou de fora? Explique.

    11) Finalmente, quando a gelatina estiver pronta, se possível, sirva aos alunos. No final da atividade, estimule os grupos a apresentarem suas ideias. Use as falas colhidas e os desenhos ou textos dos alunos para analisar o que aprenderam. Verifique se compreenderam os estados físicos da matéria, bem como as mudanças de estado.

    Atividade 7 e 8 – Relatório sobre o experimento – Estados físicos da matéria

     Primeiramente, é válido lembrar que essa atividade é um complemento da atividade anterior, e tem como objetivos:

    • confrontar interpretações baseadas no senso comum com interpretações científicas;
    • interpretar e analisar experimentos;
    • construir argumentos; e
    • elaborar um roteiro de experimento investigativo.

      Recursos:

    • Laboratório de Informática

    Passo a passo:

    Dessa maneira, essa atividade poderá ser realizada no Laboratório de Informática ou em outro espaço, como a Biblioteca da escola. Caso não seja possível a realização em nenhum destes espaços informados, os alunos deverão realizar as atividades propostas em casa ou em outro ambiente. Destine uma aula para realizar orientações aos grupos

    1) Portanto, apresente e discuta com os alunos as normas de organização do relatório. Para isso, apresente as seguintes instruções:

    Logo, o relatório deverá apresentar:

    • Página inicial.
    • Introdução.
    • Material e métodos.
    • Resultados e discussão.
    • Conclusões.
    • Referências bibliográficas.

    2)Finalmente, os relatórios deverão ser enviados, para correção, via e-mail para o professor.

    Atividades 9 e 10 – Correção do relatório e apresentação de seminário – Estados físicos da matéria

    Recursos:

    • Retroprojetor

    Passo a passo:

    1) Após as correções, proponha que os grupos organizem uma apresentação no Power Point como meio de socializar com os outros colegas as produções.

    2) Dessa forma, para a organização da apresentação, solicite aos alunos que acessem o siteDicas para uma boa apresentação de slides, da revista Nova Escola, disponível em: . Acesso em 29 de abril de 2014.

    3) Portanto, informe, que cada grupo, deverá ter no mínimo 10 minutos e no máximo 15 minutos para a apresentação. Proponha que todos apresentem.

    4) Além disso, durante as apresentações, realize intervenções, sempre que necessário, contribuindo para o aprendizado dos alunos.

    5) Dessa maneira, oriente os grupos a socializarem seus relatórios e apresentações. Para isso, com a ajuda de alunos, poste os trabalhos no blog ou site da escola. Caso a escola não possua um blog ou site, crie, juntamente com os alunos, um blog acessando e seguindo as instruções do endereço eletrônico: https://accounts.google.com/ServiceLogin?service=blogger&ltmpl=start&hl=ptBR&passive=86400&continue=https://blogger.com/home#s01.

    7) Por fim, postadas as produções, solicite aos alunos que entrem no blog e que façam comentários sobre os trabalhos desenvolvidos e apresentados pelos outros grupos. Divulgue esse blog com os outros anos de ensino utilizando os recursos de comunicação disponíveis em sua escola: site da escola, rádio da escola, cartazes, faixas, comunicados, redes sociais, entre outros.

    Portanto, se você gostou dessa atividade, talvez você queira conferir outras presentes aqui no blog.

    Atividades sobre a História da Química

    História da química é um dos conteúdos iniciais da disciplina de química no ensino médio. A partir dela podemos entender um pouco mais o conceito de química, quando surgiu, como essa ciência sempre esteve presente em nossas vidas e como ela evoluiu.

    Mas afinal, como surgiu a Química?

    História da química, e a ciência em si, surgiu como consequência do surgimento do homem na Terra. Isso porque, a partir do desenvolvimento do homem e de suas descobertas, como o fogo, esse pode transformar os objetos, pode cozinhar, pode obter luz e se proteger dos animais selvagens.

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    Assim, a química sempre esteve ligada, no seu início, com a cozinha, que foi o primeiro laboratório químico da humanidade. Com a sua evolução, o homem foi descobrindo elementos, e produzindo teorias sobre como o mundo surgiu e do que era feito.

    Ramos da química
    Ramos da química

    Atualmente a química possui vários ramos de atuação como:

    • Bioquímica (Química Biológica): estuda os processos, reações e interações químicas nos organismos vivos.
    • Físico-Química (Química Física): disciplina que combina as ciências de Física e Química para estudar as propriedades físicas e químicas da matéria. Engloba outras disciplinas importantes como a cinética química, a mecânica quântica, a espectroscopia e a eletroquímica, a termodinâmica química e a termoquímica.
    • Química analítica: ramo da Química que analisa amostras de material para identificação da composição química e estrutura.
    • Química mineral: ramo da Química que estuda os metais e suas combinações.
    • Química orgânica: ramo da Química que compreende o estudo de todos os compostos do carbono, analisando a estrutura, as propriedades, a composição e as reações químicas.

    Portanto, podemos dizer que a química é a ciência que se dedica ao estudo da matéria, levando em conta a sua composição, as reações e as transformações.

    Então, se você anseia saber um pouco mais da história da química, tente responder as questões a seguir. Ou se você já sabe o suficiente, teste seus conhecimentos a seguir.

    10 atividade sobre a História da Química

    A seguir selecionamos algumas questões para você testar seus conhecimentos acerca da história da química. Separamos essas questões de acordo com suas semelhanças com os principais vestibulares. Portanto, esse questionário é composto de questões estilo ENEM e estilo vestibular tradicional.

    Estilo Vestibular Tradicional

    01. Toda a matéria é formada por átomos. Parece fácil hoje em dia dizer isso, mas durante dois mil anos, os homens acreditaram que a matéria era formada apenas pela combinação de quatro elementos: água, terra, fogo e ar, além de 4 qualidades. Apesar disso, o nome “átomo” surge na Grécia Antiga, proposta inicialmente pelo filósofo:
    A) Empedócles.
    B) Lavosier.
    C) Leucipo.
    D) Lavosier

    02. “Desde o início, Lavoisier adotou uma abordagem moderna da Química. Essa era sintetizada por sua fé na balança.” (STRATEHERN, Paul. O sonho de Mendeleiev: a verdadeira história da química. Rio de Janeiro: Jorge Zahar, 2002).
    Do ponto de vista do método científico, essa frase traduz a relevância que Lavoisier
    atribuía a:
    A) teorias.
    B) modelos.
    C) hipóteses.
    D) experimentos

    03. Ao examinar um fenômeno biológico, o cientista sugere uma explicação para o seu
    mecanismo, baseando-se na causa e no efeito observados. Esse procedimento:
    01. Faz parte do método científico.
    02. É denominado formulação de hipóteses.
    04. Deverá ser seguido de uma experimentação.
    08. Deve ser precedido por uma conclusão.
    Dê como resposta a soma dos números das asserções corretas.

    04. A partir das informações dadas, enumere as informações, em ordem sequencial, de acordo com as etapas do método científico:
    ( ) Conclusões
    ( ) Possíveis respostas para a pergunta em questão (hipótese)
    ( ) Etapa experimental
    ( ) Dúvida sobre determinado fenômeno da natureza
    ( ) Levantamento de deduções

    05. Sobre a chamada Revolução Científica, marque a afirmativa INCORRETA:
    a) A lei da gravitação universal foi formulada por Newton, a partir da teoria
    heliocêntrica e da teoria do movimento dos astros.
    b) O método da observação e da experimentação, aliado a razão matemática,
    contribuiu para o desenvolvimento das ciências modernas.
    c) A Revolução Científica foi um movimento de legitimação do poder absoluto
    monárquico e de aumento do poder eclesiástico.
    d) As novas descobertas científicas possibilitaram as grandes navegações e a
    ascensão da burguesia.
    e) As ideias racionalistas de Descartes e a física newtoniana influenciaram o
    pensamento iluminista do século XVIII.

    06. No contexto da Revolução Científica, levada a cabo no século XVII, as pesquisas de Galileu Galilei foram decisivas. A respeito da vida e obra de Galilei, assinale a única alternativa que não está correta:
    a) Galileu desenvolveu o telescópio a partir do aperfeiçoamento de lunetas e lentes.
    b) Galileu elaborou teorias consistentes sobre o movimento dos corpos, sendo a Lei da
    Inércia uma expressão dessas teorias.
    c) Galileu foi submetido ao tribunal da Inquisição para esclarecer suas opiniões a
    respeito do movimento do planeta Terra em torno do Sol.
    d) Galileu colaborou diretamente com Isaac Newton na elaboração do livro
    “Philosophiae naturalis principia mathematica (1678).
    e) Galileu conseguiu observar, por meio do telescópio, as imperfeições da Lua, como
    as crateras que nela existem.

    Estilo ENEM

    07. “(…) Depois de longas investigações, convenci-me por fim de que o Sol é uma estrela fixa rodeada de planetas que giram em volta dela e de que ela é o centro e a chama. Que, além dos planetas principais, há outros de segunda ordem que circulam primeiro como satélites em redor dos planetas principais e com estes em redor do Sol. (…) Não duvido de que os matemáticos sejam da minha opinião, se quiserem dar-se ao trabalho de tomar conhecimento, não superficialmente mas duma maneira aprofundada, das demonstrações que darei nesta obra. Se alguns homens ligeiros e ignorantes quiserem cometer contra mim o abuso de invocar alguns passos da Escritura (sagrada), a que torçam o sentido, desprezarei os seus ataques: as verdades matemáticas não devem ser julgadas senão por matemáticos.”
    (COPÉRNICO, Nicolau. De revolutionibus orbium coelestium.)

    “Aqueles que se entregam à prática sem ciência são como o navegador que embarca em um navio sem leme nem bússola. Sempre a prática deve fundamentar-se em boa teoria. Antes de fazer de um caso uma regra geral, experimente-o duas ou três vezes e verifique se as experiências produzem os mesmos efeitos. Nenhuma investigação humana pode se considerar verdadeira ciência se não passa por demonstrações matemáticas.” (DA VINCI, Leonardo. Cartas.)
    O aspecto a ser ressaltado em ambos os textos para exemplificar o racionalismo
    moderno é:
    a) a fé como guia das descobertas.
    b) o senso crítico para se chegar a Deus.
    c) a limitação da Ciência pelos princípios bíblicos.
    d) a importância da experiência e da observação.
    e) o princípio da autoridade e da tradição

    08. O tema “teoria da evolução” tem provocado debates em certos locais dos Estados Unidos da América, com algumas entidades contestando seu ensino nas escolas. Nos últimos tempos, a polêmica está centrada no termo teoria que, no entanto, tem significado bem definido para os cientistas. Sob o ponto de vista da ciência, teoria é:
    A) Sinônimo de lei científica, que descreve regularidades de fenômenos naturais, mas
    não permite fazer previsões sobre eles.
    B) Sinônimo de hipótese, ou seja, uma suposição ainda sem comprovação
    experimental.
    C) Uma ideia sem base em observação e experimentação, que usa o senso comum
    para explicar fatos do cotidiano.
    D) Uma ideia, apoiada no conhecimento científico, que tenta explicar fenômenos
    naturais relacionados, permitindo fazer previsões sobre eles.
    E) Uma ideia, apoiada pelo conhecimento científico, que, de tão comprovada pelos
    cientistas, já é considerada uma verdade incontestável.

    09. Leia o trecho a seguir: É em função da astronomia que se elabora (…) a nova física; mais precisamente: em função dos problemas postos pela astronomia coperniciana, e, especialmente, da necessidade de responder aos argumentos físicos apresentados por Aristóteles e por Ptolomeu contra a possibilidade do movimento da Terra.

    (KOYRÉ, Alexandre. Estudos Galilaicos. Lisboa: Publicações Dom Quixote,
    1992. p. 205.)
    O historiador do pensamento científico, Alexandre Koyré, destaca que a “nova física”, que foi erigida sobretudo por Galileu e, depois, Newton, desenvolveu-se a partir das discussões em torno dos fenômenos astronômicos, sobretudo a respeito do movimento da Terra. Copérnico, Galileu e outros questionavam a física aristotélica e ptolomaica porque essa afirmava, entre outras coisas:

    a) que as teses sobre a imobilidade da Terra não tinham valor porque foram
    concebidas por pessoas ignorantes.
    b) que o telescópio usado por Aristóteles não era preciso o suficiente para a
    observação astronômica.
    c) que as investigações de Aristóteles não puderam ser compreendidas, haja vista que
    seus livros foram alterados pelos árabes.
    d) que Aristóteles não poderia compreender bem os fenômenos naturais, pois viveu na
    época errada.
    e) que o cosmos estava organizado em esferas celestes e que a Terra era imóvel.

    10. Os princípios básicos da química foram expostos no século XVII, a partir da obra “The Sceptical Chymist” (O Químico Cético), de autoria do cientista britânico Robert Boyle. Entre as concepções norteadoras do pensamento de Boyle, que inclusive era leitor de René Descartes, estava a defesa:
    A) da ciência experimental.
    B) do pensamento laico da Igreja Calvinista.
    C) dos ideais científicos da Inquisição.
    D) das explicações teológicas anglicanas.
    E) do conhecimento não fundamentado na experiência.

    Respostas

    01.C/02.D/03.Somatório correto 3/04. 5, 2, 4, 1 e 3./05.C/06.D/07.D/08.D/09.E/10. A

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    20 Curiosidades sobre a água

    Neste post você encontrará diversas curiosidades sobre a água. Confira!

    20 Curiosidades sobre a Água

    A água é uma substância composta por dois átomos de hidrogênio (H) e um de oxigênio (O), formando a molécula de H2O. É  um dos recursos naturais mais importantes para a humanidade, visto que não podemos viver sem ela.

    Neste post, você encontrará 20 curiosidades sobre esse recurso natural tão comum e presente em nossas vidas.

    Curiosidades sobre a Água – Fórmula da água

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    A fórmula da água é uma das mais conhecidas e mais lembradas por todos. Entretanto, você sabe o que a fórmula significa?

    Fórmula Secreta – Curiosidades sobre a água

    A água é composta por dois elementos, dois átomos, são eles: Hidrogênio e Oxigênio. Sendo assim, a sua formula química é H2O.

    Curiosidades sobre a Água – Planeta Água

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    A Terra é chamada por esse nome justamente por causa da quantidade de solo, entretanto, se formos falar de números, deveria se chamar Planeta Água.

    Quantidade de Água – Curiosidades sobre a água

    A água cobre 70% da superfície da Terra, sendo apenas 30% de solo.

    Curiosidades sobre a Água – Planeta Água 2.0

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    Ainda falando sobre a quantidade de água disponível no planeta, trouxemos mais algumas curiosidades.

    Água Salgada – Curiosidades sobre a água

    De toda a quantidade de água encontrada em todo o planeta, cerca de 70% da água existente na Terra é salgada (encontrada nos oceanos).

    Água potável – Curiosidades sobre a água

    Estima-se que a quantidade total de água na terra seja de aproximadamente 1.260.000.000.000.000.000.000 litros. Apesar de existir toda esta quantidade, apenas 2% é potável.

    Curiosidades sobre a Água – Corpo Humano

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    O corpo humano pode até não demonstrar ou transparecer, entretanto, mais que sua metade é formada por água.

    Corpo Humano – Curiosidades sobre a água

    Aproximadamente 75% do corpo humano é formado por água. Os ossos humanos são compostos por 31% de água.

    Curiosidades sobre a Água – Água que cai do céu mas não é chuva

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    Sabia que é possível cair água do céu sem que chova, entretanto, esse fenômeno não é tão comum e quando acontece, muitas vezes resulta em tragédias.

    Chuva de Cometas – Curiosidades sobre a água

    A água está presente nos cometas na forma de gelo. A cauda de um cometa é formada, principalmente, por água em estado gasoso.

    Curiosidades sobre a Água – A cor da água

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    A quem diga que a água possui cor e outros que ela é transparente e incolor, entretanto, qual a verdadeira cor da água?

    Água tem cor? – Curiosidade sobre a água

    Em pequena quantidade, a água em estado líquido é incolor. Em grande quantidade, como em lugares profundos, a água assume a cor azul-esverdeada.

    Já no estado sólido (gelo) a água assume uma tonalidade azulada quando presente em grande quantidade.

    Curiosidades sobre a Água – Fechem as torneiras

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    Muitos culpam o uso doméstico da água como um dos principais responsáveis pela escassez deste recurso, entretanto, a quantidade que é usado nem se compara com os de outros setores.

    Uso da água – Curiosidade sobre a água

    O consumo residencial é responsável pelo consumo de, aproximadamente, 10% da água doce.

    Enquanto isso, cerca de 70% da água doce do nosso planeta é usado nas atividades da agricultura.

    Curiosidades sobre a Água – Temperatura

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    Quando é exposta a grandes temperaturas, a água entra em estado e ebulição e vira vapor. Entretanto, qual a temperatura necessária para isso acontecer?

    Ebulição – Curiosidade sobre a água

    O ponto de ebulição da água ocorre aos 100ºC, desde que o processo ocorra num local ao nível de mar. Em altitudes maiores, onde a pressão atmosférica é menor, o ponto de ebulição da água é menor.

    Curiosidades sobre a Água – Se mistura com a galera toda

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    O solvente é a substância chamada de dispersante, ou seja, é a que permite que o soluto (substância que pode ser dissolvida.) distribua-se em seu interior.

    O maior solvente – Curiosidade sobre a água

    A água é o solvente mais utilizado no mundo, estando presente em diversas atividades industriais, domésticas e científicas.

    Curiosidades sobre a Água – Água purificadora

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    A água limpa qualquer tipo de sujeira criada, e também é simbólico que ela limpa a alma.

    Águas que limpam a alma – Curiosidade sobre a água

    Em diversas religiões a água é considerada um importante elemento purificador do corpo e da alma.

    Curiosidades sobre a Água – Elementos Químicos

    A água só possui dois átomos em sua formação, entretanto, existem diversos elementos químicos presentes na água mineral.

    Elementos químicos na água- Curiosidade sobre a água

    Na água mineral encontram-se diversos elementos químicos, principalmente minerais. Os principais são: sulfato de cálcio, sulfato de magnésio, cloreto de sódio, óxido de alumínio, óxido de silício, bicarbonato de magnésio, cloreto de potássio e sulfato de estrôncio.

    Curiosidades sobre a Água – Água

    Água é uma substância química cujas moléculas são formadas por dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio.

    Composto Químico – Curiosidades da água

    A água é o composto químico presente em maior quantidade em nosso planeta.

    Curiosidades sobre a Água – Metamorfose

    A água pode assumir diversas formas e estados  diferentes. Uma verdadeira grande metamorfose.

    Estados da água – Curiosidades sobre a água

    A água pode ser encontrada em três estados: sólido (gelo), líquido e gasoso (vapor).

    Curiosidades sobre a Água – Água fora da Terra

    Existe água fora da Terra, não estou falando das nuvens, e sim fora da atmosfera.

    Água na atmosfera – Curiosidades sobre a água

    Existe mais água na atmosfera do que em todos os rios do planeta.

    Curiosidades sobre a Água – Viver sem água

    É possível que o ser humano viva sem ingerir água ou qualquer outra coisa que hidrate seu corpo, entretanto, não sobreviverá por muito tempo.

    7 dias sem água – Curiosidades sobre a água

    Uma pessoa consegue sobreviver cerca de um mês sem comida. No entanto, consegue sobreviver apenas uma semana sem beber.

    Curiosidades sobre a Água – Confira as torneiras

    Muitas vezes, cometemos um grande desperdício de água por conta de falta de atenção que temos, então, confira sempre as torneiras, pois uma torneira mal fechada pode desperdiçar muita água.

    Quantos litros por ralo a baixo? – Curiosidades sobre a água

    Uma torneira mal fechada pode levar ao desperdício de 128 litros de água por dia.

    Curiosidades sobre a Água – Consumo de água

    É importante que façamos o consumo de água diariamente para que nosso organismo funcione regularmente e para que não haja complicações.

    Quantos litros de água devo tomar por dia? – Curiosidades sobre a água

    A maioria das autoridades de saúde recomenda o consumo de pelo menos 2 litros de água por dia. As necessidades variam de acordo com a temperatura, atividade física entre outros fatores.

    O baixo consumo de água é um fator de risco para vários tipos de cancro. A hidratação é fundamental para a circulação sanguínea, permitindo que as células do sistema imunitário atinjam os tecidos danificados em maior número.

    Curiosidades sobre a Água – Oceanos

    Existem 5 oceanos (Antártico, Ártico, Atlântico, Pacífico e Índico)e estes contêm 96.5% da água total do nosso planeta.

    Qual o maior oceano? – Curiosidades sobre a água

    O pacífico é o maior oceano do nosso planeta, com aproximadamente 50,1% do volume total de todos os oceanos.

    https://youtube.com/watch?v=HHdh0DIvjJ8

    Curiosidades sobre a Água – Origem da Água

    Você sabe qual a origem da água no planeta Terra? Descubra uma teoria  a seguir.

    Origem da água – curiosidade sobre a água

    A origem da água no planeta terra, ou o motivo pelo qual o nosso planeta é maioritariamente composto por água e os restantes planetas do sistema solar não, ainda não é bem compreendido. Algumas teorias defendem que a água do nosso planeta foi transportada através de asteroides e cometas.

    Curiosidades sobre a Água – Pessoas sem água

    Embora seja um recurso comum em nosso cotidiano, a água potável tem se tornado um recurso raro para muitas pessoas.

    Pessoas sem acesso à água – Curiosidade sobre a água

    Mais de 748 milhões de pessoas em todo o mundo não têm acesso a uma fonte de água potável.

    Cerca de 700 milhões de pessoas em 43 países sofrem de escassez deste recurso. Estima-se que até 2025 este número possa duplicar.

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